Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения, слайд №1

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения, слайд №2

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения, слайд №3

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения, слайд №4

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения, слайд №5

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения, слайд №6

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения, слайд №7

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения, слайд №8

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения, слайд №9

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения, слайд №10

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения, слайд №11

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения, слайд №12

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения, слайд №13

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения, слайд №14

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения, слайд №15

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения, слайд №16

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения, слайд №17

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения, слайд №18

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения, слайд №19

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения, слайд №20

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Доклад-сообщение содержит 20 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. 1748 г – Михаил Васильевич Ломоносов 1789 г – Антуан Лавуазье

Слайд 3

Описание слайда:

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. 1748 - Михаил Васильевич Ломоносов 1789 г. - Антуан Лавуазье

Слайд 4

Описание слайда:

масса реагентов = массе продуктов

Слайд 5

Описание слайда:

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

Слайд 6

Описание слайда:

Формулы простых веществ записываются символом без индекса, кроме: H2 N2 O2 F2 Cl2 Br2 I2 Формулы сложных веществ составляются по валентности.

Слайд 7

Описание слайда:

При взаимодействии алюминия с йодом образовался иодид алюминия . +

Слайд 8

Описание слайда:

Al + I2 = Al I3

Слайд 9

Описание слайда:

Na + S  Na2S Na + S  Na2S Na + N2  Na3N H2 +N2  NH3 Pb + O2  PbO Al + S  Al2S3 H2 + Br2  HBr Ba + O2  BaO2 Ag + S  Ag2S P + S  P2S5 Fe + Cl2  FeCl3 P +Cl2  PCl3

Слайд 10

Описание слайда:

O2 + P = N2 + Li = H2 + O2 = B + F2 = Si + O2 = P + Cl2 = Na + H2= Al + F2 =

Слайд 11

Описание слайда:

Химическое уравнение – это условная запись химической реакции посредством химических формул и коэффициентов.

Слайд 12

Описание слайда:

Горение простых веществ – это взаимодействие простого вещества с кислородом О2 при котором образуется оксид P + O2  Mg + O2  + O2  SO2 Fe +  Fe3O4 Al + O2 

Слайд 13

Описание слайда:

Д.З.: § 14, 15, № 4 стр. 47

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Бинарные соединения можно получить при взаимодействии простых веществ.

Слайд 17

Описание слайда:

Определите валентность марганца в следующих соединениях: Mn2O7, MnO2, MnCl2, MnO. Определите валентность марганца в следующих соединениях: Mn2O7, MnO2, MnCl2, MnO. Составьте формулы соединений по валентности. KS, HSi, BO, FeCl. Вычислите относительные молекулярные массы следующих соединений: а) FeCl2;б) Na2SO4. Преобразуйте схемы в уравнения реакций, укажите тип реакции: а) KClO3 → KCl + O2 б) Fe2O3 + H2 → Fe + H2O в) N2 + H2 → NH3 г) H2O2 → H2О + O2 д) H2SO4 + Al2O3 → Al2(SO4)3 + H2O