Химические реакции Выполнила Болгова ЕД преподаватель химии ГБОУ ГАК с Московское

Нажмите для полного просмотра!

Химические реакции Выполнила Болгова ЕД преподаватель химии ГБОУ ГАК с Московское, слайд №2

Химические реакции Выполнила Болгова ЕД преподаватель химии ГБОУ ГАК с Московское, слайд №3

Химические реакции Выполнила Болгова ЕД преподаватель химии ГБОУ ГАК с Московское, слайд №4

Химические реакции Выполнила Болгова ЕД преподаватель химии ГБОУ ГАК с Московское, слайд №5

Химические реакции Выполнила Болгова ЕД преподаватель химии ГБОУ ГАК с Московское, слайд №6

Химические реакции Выполнила Болгова ЕД преподаватель химии ГБОУ ГАК с Московское, слайд №7

Химические реакции Выполнила Болгова ЕД преподаватель химии ГБОУ ГАК с Московское, слайд №8

Химические реакции Выполнила Болгова ЕД преподаватель химии ГБОУ ГАК с Московское, слайд №9

Химические реакции Выполнила Болгова ЕД преподаватель химии ГБОУ ГАК с Московское, слайд №10

Химические реакции Выполнила Болгова ЕД преподаватель химии ГБОУ ГАК с Московское, слайд №11

Химические реакции Выполнила Болгова ЕД преподаватель химии ГБОУ ГАК с Московское, слайд №12

Химические реакции Выполнила Болгова ЕД преподаватель химии ГБОУ ГАК с Московское, слайд №13

Химические реакции Выполнила Болгова ЕД преподаватель химии ГБОУ ГАК с Московское, слайд №14

Химические реакции Выполнила Болгова ЕД преподаватель химии ГБОУ ГАК с Московское, слайд №15

Химические реакции Выполнила Болгова ЕД преподаватель химии ГБОУ ГАК с Московское, слайд №16

Химические реакции Выполнила Болгова ЕД преподаватель химии ГБОУ ГАК с Московское, слайд №17

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химические реакции Выполнила Болгова ЕД преподаватель химии ГБОУ ГАК с Московское. Доклад-сообщение содержит 17 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Химические реакции Выполнила Болгова ЕД преподаватель химии ГБОУ ГАК с Московское

Слайд 2

Описание слайда:

Аннотация Данная презентация может быть использована при изучении химии на 1 курсе по программе НПО по при изучении темы «Химические реакции». В презентации рассматривается классификация химических реакций, протекающих с изменением состава вещества.

Слайд 3

Описание слайда:

Цели и задачи урока Образовательная обобщить и систематизировать знания обучающихся о классификации химических реакций отработать навыки определения типа реакции и составления уравнений химических реакций разных типов Развивающие Развитие логического мышления обучающихся Развивать у будущих производственников умение делать обобщение, выводы Воспитательная Продолжить формирование творческого начала обучающихся. Воспитывать инициативу и самостоятельность в трудовой деятельности.

Слайд 4

Описание слайда:

Содержание Аннотация Цели и задачи урока Типы химических реакций По числу вступивших в реакцию веществ По числу вступивших в реакцию веществ

Слайд 5

Описание слайда:

Типы химических реакций По числу вступивших в реакцию веществ По тепловому эффекту По обратимости По изменению степени окисления По агрегатному состоянию веществ По механизму

Слайд 6

Описание слайда:

По числу вступивших в реакцию веществ

Слайд 7

Описание слайда:

Правило Бертолле В растворах электролитов реакции идут до конца в случае, если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (например, вода)

Слайд 8

Описание слайда:

Образование осадка Образование осадка 2NaCl + Ba(OH)2 = 2NaOH +BaCl2 ↓ Ba2++ 2Cl- = BaCl2 ↓ образование газа Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + 2H2O CO3 2-+ 2H+ = CO2↑ +H2O образование воды KOH+HNO3 = KNO3 +H2O OH- + H+ = H2O

Слайд 9

Описание слайда:

По тепловому эффекту Экзотермические - идут с выделение теплоты S + O2 = SO2 + Q

Слайд 10

Описание слайда:

По обратимости Необратимые - идут только в одном направлении Условия: образование осадка или слабого электролита (Н2О), выделение газа, выделение большого количества теплоты

Слайд 11

Описание слайда:

По изменению степени окисления Идут без изменения степени окисления элементов CaCO3 = CaO + CO2

Слайд 12

Описание слайда:

По механизму Ионные NaOH + HCl = NaCl + H2O Na+ + OH- + H+ +Cl- = Na+ + Cl- + H2O H+ + OH- = H2O

Слайд 13

Описание слайда:

По агрегатному состоянию веществ Гомогенные - между веществами нет поверхности раздела фаз H2 + Cl2 = 2HCl

Слайд 14

Описание слайда:

Проверь себя Перепиши схемы химических реакций в тетрадь, расставьте коэффициенты. Mn(OH)2 MnO + H2O -Q FeSO4 + BaCI2  BaSO4 + FeCI2 Ba(HCO3)2  BaCO3 + CO2 + H2O Si + CI2  SiCI4 As2O5 + H2O  H3AsO4 P + CI2  PCI3 K2SO4 + AgNO3  Ag2So4 + KNO3 Sn + HCI  SnCI2 + H2 +Q Определите тип химических реакций.

Слайд 15

Описание слайда:

Напишите уравнения реакций между следующими парами веществ: HCI и Mg(OH)2 Zn и H2SO4 S и O2 H2O и Na2O NaCl и F2

Слайд 16

Описание слайда:

Вывод Поставленные цели урока достигнуты

Слайд 17

Описание слайда:

Ресурсы Литература, Габриелян О. С. Химия 11кл, М:Дрофа, 2008. Габриелян О. С. Рунов Н. Н. Химический эксперимент в школе 11кл Журин А. А. Химические уравнения задания для самостоятельной работы Интернет ресурсы