🗊 Презентация Химические свойства металлов

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Химические свойства металлов, слайд №1 Химические свойства металлов, слайд №2 Химические свойства металлов, слайд №3 Химические свойства металлов, слайд №4 Химические свойства металлов, слайд №5 Химические свойства металлов, слайд №6 Химические свойства металлов, слайд №7 Химические свойства металлов, слайд №8 Химические свойства металлов, слайд №9 Химические свойства металлов, слайд №10 Химические свойства металлов, слайд №11
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химические свойства металлов. Доклад-сообщение содержит 11 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Химические свойства металлов
Описание слайда:
Химические свойства металлов

Слайд 2


По своим химическим свойствам все металлы являются восстановителями, все они сравнительно легко отдают валентные электроны, переходят в положительно...
Описание слайда:
По своим химическим свойствам все металлы являются восстановителями, все они сравнительно легко отдают валентные электроны, переходят в положительно заряженные ионы, то есть окисляются. Восстановительную активность металла в химических реакциях, протекающих в водных растворах, отражает его положение в электрохимическом ряду напряжений металлов, или ряду стандартных электродных потенциалов металлов. По своим химическим свойствам все металлы являются восстановителями, все они сравнительно легко отдают валентные электроны, переходят в положительно заряженные ионы, то есть окисляются. Восстановительную активность металла в химических реакциях, протекающих в водных растворах, отражает его положение в электрохимическом ряду напряжений металлов, или ряду стандартных электродных потенциалов металлов.

Слайд 3


Взаимодействие с простыми веществами С кислородом большинство металлов образует оксиды – амфотерные и основные: 4Li + O2 = 2Li2O, 4Al + 3O2 = 2Al2O3....
Описание слайда:
Взаимодействие с простыми веществами С кислородом большинство металлов образует оксиды – амфотерные и основные: 4Li + O2 = 2Li2O, 4Al + 3O2 = 2Al2O3. Щелочные металлы, за исключением лития, образуют пероксиды: 2Na + O2 = Na2O2.

Слайд 4


С галогенами металлы образуют соли галогеноводородных кислот, например, Cu + Cl2 = CuCl2.
Описание слайда:
С галогенами металлы образуют соли галогеноводородных кислот, например, Cu + Cl2 = CuCl2.

Слайд 5


3. С водородом самые активные металлы образуют ионные гидриды – солеподобные вещества, в которых водород имеет степень окисления -1. 2Na + H2 = 2NaH.
Описание слайда:
3. С водородом самые активные металлы образуют ионные гидриды – солеподобные вещества, в которых водород имеет степень окисления -1. 2Na + H2 = 2NaH.

Слайд 6


4. С серой металлы образуют сульфиды – соли сероводородной кислоты: Zn + S = ZnS.
Описание слайда:
4. С серой металлы образуют сульфиды – соли сероводородной кислоты: Zn + S = ZnS.

Слайд 7


5. С азотом некоторые металлы образуют нитриды, реакция практически всегда протекает при нагревании: 3Mg + N2 = Mg3N2.
Описание слайда:
5. С азотом некоторые металлы образуют нитриды, реакция практически всегда протекает при нагревании: 3Mg + N2 = Mg3N2.

Слайд 8


6. С углеродом образуются карбиды: 4Al + 3C = Al3C4.
Описание слайда:
6. С углеродом образуются карбиды: 4Al + 3C = Al3C4.

Слайд 9


7. С фосфором – фосфиды: 3Ca + 2P = Ca3P2.
Описание слайда:
7. С фосфором – фосфиды: 3Ca + 2P = Ca3P2.

Слайд 10


8. Металлы могут взаимодействовать между собой, образуя интерметаллические соединения: 2Na + Sb = Na2Sb, 3Cu + Au = Cu3Au.
Описание слайда:
8. Металлы могут взаимодействовать между собой, образуя интерметаллические соединения: 2Na + Sb = Na2Sb, 3Cu + Au = Cu3Au.

Слайд 11


Металлы могут растворяться друг в друге при высокой температуре без взаимодействия, образуя сплавы.
Описание слайда:
Металлы могут растворяться друг в друге при высокой температуре без взаимодействия, образуя сплавы.

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию