Химический процесс: энергетика и равновесие - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Химический процесс: энергетика и равновесие, слайд №1

Химический процесс: энергетика и равновесие, слайд №2

Химический процесс: энергетика и равновесие, слайд №3

Химический процесс: энергетика и равновесие, слайд №4

Химический процесс: энергетика и равновесие, слайд №5

Химический процесс: энергетика и равновесие, слайд №6

Химический процесс: энергетика и равновесие, слайд №7

Химический процесс: энергетика и равновесие, слайд №8

Химический процесс: энергетика и равновесие, слайд №9

Химический процесс: энергетика и равновесие, слайд №10

Химический процесс: энергетика и равновесие, слайд №11

Химический процесс: энергетика и равновесие, слайд №12

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химический процесс: энергетика и равновесие. Доклад-сообщение содержит 12 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Химический процесс: энергетика и равновесие к.х.н., доц. Губанов Александр Иридиевич

Слайд 2

Описание слайда:

Что читать?

Слайд 3

Описание слайда:

Закон Ломоносова-Клапейрона Уравнение состояния идеального газа: PV = nRT где n – число молей газа; P – давление газа (в атм); V – объем газа (в литрах); T – температура газа (в кельвинах); R – газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·K или 8,31 Дж/моль·K).

Слайд 4

Описание слайда:

Система СИ Уравнение состояния идеального газа: PV = nRT где n – число молей газа; P – давление газа (в Паскалях); V – объем газа (в м3); T – температура газа (в кельвинах); R – газовая постоянная (8,31 Дж/моль·K).

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

1 моль газа занимает объем 22,4 литра при 1 атмосфере и 0 OС (273,15 К) (н.у) 24,4 литра при 1 атмосфере и 25 OС (298,15 К) (ст. у.)

Слайд 7

Описание слайда:

Различные толкования ст. у. Ст. у. в современной химической термодинамике не привязаны к температуре, и соответствуют понятию стандартное состояние. Стандартное состояние – для конденсированных веществ то состояние, в котором они устойчивы при стандартном давлении 1 бар, для газов состояние идеального газа при парциальном давлении 1 бар, для растворённых веществ состояние в идеальном растворе при концентрации 1 моль/л.

Слайд 8

Описание слайда:

В наших учебниках и задачках Стандартные условия (ст. у.) – температура 25 С (298,15 К, сотые доли обычно округляют) и давление ровно 1 бар (1 бар = 105 Па  1 атм).