🗊Презентация Химический процесс. Практические занятия

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Химический процесс. Практические занятия, слайд №1Химический процесс. Практические занятия, слайд №2Химический процесс. Практические занятия, слайд №3Химический процесс. Практические занятия, слайд №4Химический процесс. Практические занятия, слайд №5Химический процесс. Практические занятия, слайд №6Химический процесс. Практические занятия, слайд №7Химический процесс. Практические занятия, слайд №8Химический процесс. Практические занятия, слайд №9Химический процесс. Практические занятия, слайд №10Химический процесс. Практические занятия, слайд №11Химический процесс. Практические занятия, слайд №12Химический процесс. Практические занятия, слайд №13Химический процесс. Практические занятия, слайд №14Химический процесс. Практические занятия, слайд №15Химический процесс. Практические занятия, слайд №16Химический процесс. Практические занятия, слайд №17Химический процесс. Практические занятия, слайд №18Химический процесс. Практические занятия, слайд №19Химический процесс. Практические занятия, слайд №20
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химический процесс. Практические занятия. Доклад-сообщение содержит 20 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Химический процесс Практические занятия
Описание слайда:
Химический процесс Практические занятия

Слайд 2


ПЗ № 1 ПЗ № 1 Пересчет составов смесей Расчет состава исходной смеси
Описание слайда:
ПЗ № 1 ПЗ № 1 Пересчет составов смесей Расчет состава исходной смеси

Слайд 3


Задача 1 Дан объемный состав смеси. Пересчитать его в массовый.
Описание слайда:
Задача 1 Дан объемный состав смеси. Пересчитать его в массовый.

Слайд 4


Задача 1 Объемный состав смеси:
Описание слайда:
Задача 1 Объемный состав смеси:

Слайд 5


Задача 2 Рассчитать объемный и мольный состав грозненского газа:
Описание слайда:
Задача 2 Рассчитать объемный и мольный состав грозненского газа:

Слайд 6


Задача 2 Объемный и мольный состав грозненского газа:
Описание слайда:
Задача 2 Объемный и мольный состав грозненского газа:

Слайд 7


Задача 3 Рассчитать количество компонентов на 8300 кг/ч грозненского газа в условиях предыдущей задачи
Описание слайда:
Задача 3 Рассчитать количество компонентов на 8300 кг/ч грозненского газа в условиях предыдущей задачи

Слайд 8


Задача 3 Количество компонентов грозненского газа в пересчете на 8300 кг/ч
Описание слайда:
Задача 3 Количество компонентов грозненского газа в пересчете на 8300 кг/ч

Слайд 9


Задача 4 Приготовить 3 т смеси по следующей рецептуре % масс: изобутен – 17,6; изопрен – о,6; хлористый метил – 81,8. Найти загрузку каждого компонента. Приготовить смесь, если имеется 0,35 т изопрена.
Описание слайда:
Задача 4 Приготовить 3 т смеси по следующей рецептуре % масс: изобутен – 17,6; изопрен – о,6; хлористый метил – 81,8. Найти загрузку каждого компонента. Приготовить смесь, если имеется 0,35 т изопрена.

Слайд 10


Задача 5 Рассчитать объемный состав потока, полученного смешением технического аммиака и воздуха. Техн. аммиак – 1000 м3/ч (NH3–95 % об; СН4–5 % об.) Воздух – 2000 м3/ч
Описание слайда:
Задача 5 Рассчитать объемный состав потока, полученного смешением технического аммиака и воздуха. Техн. аммиак – 1000 м3/ч (NH3–95 % об; СН4–5 % об.) Воздух – 2000 м3/ч

Слайд 11


Задача 6 Приготовить 640 кг смеси газов, взятых в мольном соотношении SO2 : О2 = 1:1.
Описание слайда:
Задача 6 Приготовить 640 кг смеси газов, взятых в мольном соотношении SO2 : О2 = 1:1.

Слайд 12


Задача 7 Рассчитать массовый, мольный и объемный составы смеси бензола и толуола, взятых в мольном соотношении 1:1. Мм бензола = 78 кг/кмоль;  = 879 кг/м3; Мм толуола = 92 кг/кмоль;  = 867 кг/м3.
Описание слайда:
Задача 7 Рассчитать массовый, мольный и объемный составы смеси бензола и толуола, взятых в мольном соотношении 1:1. Мм бензола = 78 кг/кмоль;  = 879 кг/м3; Мм толуола = 92 кг/кмоль;  = 867 кг/м3.

Слайд 13


Задача 8 На проведение процесса требуется 42 кмоль кислорода. Поток окислителя получают смешением воздуха с техническим кислородом. Концентрация О2 в смеси должна составлять 30 % об. Определить массу, объем и число кмолей смешиваемых потоков. Состав технического кислорода, % моль: Кислород – 96; Азот – 4.
Описание слайда:
Задача 8 На проведение процесса требуется 42 кмоль кислорода. Поток окислителя получают смешением воздуха с техническим кислородом. Концентрация О2 в смеси должна составлять 30 % об. Определить массу, объем и число кмолей смешиваемых потоков. Состав технического кислорода, % моль: Кислород – 96; Азот – 4.

Слайд 14


ПЗ № 2 ПЗ № 2 Расчет состава реакционной смеси
Описание слайда:
ПЗ № 2 ПЗ № 2 Расчет состава реакционной смеси

Слайд 15


Задача 9 Для реакции А+2В=2R+S определить степень превращения вещества В и состав реакционной смеси, если хА=0,62; СА0=1 кмоль/м3; СВ0=1,54 кмоль/м3
Описание слайда:
Задача 9 Для реакции А+2В=2R+S определить степень превращения вещества В и состав реакционной смеси, если хА=0,62; СА0=1 кмоль/м3; СВ0=1,54 кмоль/м3

Слайд 16


Задача 10 В реакторе протекают реакции А+2В=R R+B=S A+B=2Т Начальные концентрации, кмоль/м3: СА0=2; СВ0=2,3; СR0=CS0=CТ0=0. Выходные концентрации, кмоль/м3: СА=1,1; СS=0,3; CR=0,2. Определить степени превращения вещества В по реакциям, селективность А по продукту Т, химический выход продукта S и его выход от исходного сырья В.
Описание слайда:
Задача 10 В реакторе протекают реакции А+2В=R R+B=S A+B=2Т Начальные концентрации, кмоль/м3: СА0=2; СВ0=2,3; СR0=CS0=CТ0=0. Выходные концентрации, кмоль/м3: СА=1,1; СS=0,3; CR=0,2. Определить степени превращения вещества В по реакциям, селективность А по продукту Т, химический выход продукта S и его выход от исходного сырья В.

Слайд 17


Задача 11 Рассчитать молярный и массовый составы реакционной смеси реакции 2Н2S + 3O2 → 2SO2 + 2Н20 Реагенты подают в реактор в стехиометрическом мольном соотношении Н2S:O2 = 2:3. Конверсия сероводорода хс/в=16 %.
Описание слайда:
Задача 11 Рассчитать молярный и массовый составы реакционной смеси реакции 2Н2S + 3O2 → 2SO2 + 2Н20 Реагенты подают в реактор в стехиометрическом мольном соотношении Н2S:O2 = 2:3. Конверсия сероводорода хс/в=16 %.

Слайд 18


Задача 12 Рассчитать массовый состав (в % масс) реакционной смеси реакции SО2 + 0,5O2 → SO3 В качестве сырья используется печной газ, который поступает из печей обжига колчедана, и воздух. Состав печного газа, % моль: SО2 -7; O2 -11; N2 – 82. Реагенты загружают в реактор в мольном соотношении SО2:O2 = 1:2. Конверсия диоксида серы хд/с=80 %.
Описание слайда:
Задача 12 Рассчитать массовый состав (в % масс) реакционной смеси реакции SО2 + 0,5O2 → SO3 В качестве сырья используется печной газ, который поступает из печей обжига колчедана, и воздух. Состав печного газа, % моль: SО2 -7; O2 -11; N2 – 82. Реагенты загружают в реактор в мольном соотношении SО2:O2 = 1:2. Конверсия диоксида серы хд/с=80 %.

Слайд 19


Задача 13 Рассчитать мольно-объемную концентрацию компонентов реакционной смеси для рабочих условий и стандартного состояния для реакции NO + 0,5O2 → NO2 Количество смеси, поступающей в реактор окисления аммиака, 100 кмоль, ее состав, % моль: NО-9; NО2-1; N2-82; О2-8. Условия реакции окисления: t=20 ºС; =19,6·104 Па. Конверсия NО составляет 80 %.
Описание слайда:
Задача 13 Рассчитать мольно-объемную концентрацию компонентов реакционной смеси для рабочих условий и стандартного состояния для реакции NO + 0,5O2 → NO2 Количество смеси, поступающей в реактор окисления аммиака, 100 кмоль, ее состав, % моль: NО-9; NО2-1; N2-82; О2-8. Условия реакции окисления: t=20 ºС; =19,6·104 Па. Конверсия NО составляет 80 %.

Слайд 20


Задача 14 При проведении последовательной реакции дегидрирования С4Н10→ С4Н8→ С4Н6 Частные степени превращения бутана в бутилен и в бутадиен составляют соответственно 0,38 и 0,04. Рассчитать состав полученной реакционной смеси, общую степень превращения бутана, интегральную селективность и выход бутилена, если исходное количество бутана 21 моль.
Описание слайда:
Задача 14 При проведении последовательной реакции дегидрирования С4Н10→ С4Н8→ С4Н6 Частные степени превращения бутана в бутилен и в бутадиен составляют соответственно 0,38 и 0,04. Рассчитать состав полученной реакционной смеси, общую степень превращения бутана, интегральную селективность и выход бутилена, если исходное количество бутана 21 моль.

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию