🗊Презентация Химический состав организмов

Химический состав организмов

Факторы отбора химических элементов для построения и функционирования биологических систем

Химические элементы живых организмов Материя Вселенной – >100 элементов Основа живых систем – только 6 элементов – органогенов (С, Н, О, N, Р и S) – 97,4% 12 элементов, которые принимают участие в построении многих физиологически важных компонентов биосистем – Na, К, Са, Mg, Fe, Si, Al, Cl, Cu, Zn, Со, I – ~1,6% 20 элементов, участвующих в построении и функционировании отдельных узко специфических биосистем (например, водорослей, состав которых определяется в известной мере питательной средой) – ~1% Участие всех остальных элементов в построении биосистем практически не зафиксировано

Причины дифференцированного отбора элементов Известно около 15 млн. химических соединений Около 96% – органические соединения, основной строительный материал – те же 6–18 элементов Из всех остальных 95–99 химических элементов природа создала лишь около 300 тыс. неорганических соединений В Космосе господствуют лишь 2 элемента – Н и Не На Земле наиболее распространены Fe, О, Si, Mg, Al, Ca, Na, K, Ni, тогда как С занимает лишь 16-е место В атмосфере С не более 0,01 мас. %, в океанах – около 0,002, в литосфере – 0,1 С в литосфере распространен в 276 раз <, чем Si, в 88 раз <, чем Al, и даже в 6 раз <, чем Ti Из органогенов наиболее распространены лишь О и Н

Причины дифференцированного отбора элементов Следовательно, геохимические условия не играют существенной роли в отборе химических элементов при формировании органических систем и биосистем Определяющие факторы – требования соответствия между строительным материалом и теми сооружениями, о которых говорят как о структурах высокоорганизованных

Требования соответствия между строительным материалом и высокоорганизованными структурами Отбор элементов, способных к образованию: достаточно прочных и, следовательно, энергоемких химических связей лабильных связей, т. е. легко подвергающихся гомолизу, гетеролизу или циклическому перераспределению Элементы-органогены имеют: небольшие радиусы атомов промежуточные значения электроотрицательностей Это благоприятствует образованию прочных ковалентных связей

Углерод – органоген № 1 Углерод способен вмещать и удерживать внутри себя самые резкие химические противоположности, реализовывать их единство, выступать в качестве носителя внутреннего противоречия Атомы С в одном и том же соединении способны играть роль и акцептора, и донора электронов Атомы С образуют почти все типы химических связей: менее чем одноэлектронные и одноэлектронные (?) двухэлектронные (?) трехэлектронные (?) четырехэлектронные (?) шестиэлектронные (?) Среди С–С-связей – чисто ковалентные, почти чисто ионные и ковалентные полярные с самыми различными энергиями связей

Кислород и водород Нельзя считать столь же лабильными элементами Носители крайних и односторонних свойств – окислительных и восстановительных Соотношение О и Н в биомолекулах определяет тенденцию этих соединений к окислительно-восстановительным переходам и взаимодействию их с водой – универсальной биосредой (в организме взрослого человека в среднем около 65% воды)

Азот, фосфор, сера и др. N, Р и S, некоторые элементы, составляющие активные центры ферментовт(Fе, Мg), подобно С отличаются особой лабильностью Рассматривая вопрос об отборе элементов, Дж. Д. Бернал отмечал: «лабильные атомы S, Р и Fе, которые претерпевают очень большие превращения в неорганическом мире, имеют основное значение в биохимии, в то время как стабильные атомы (Si, Аl, Nа), составляющие несравненно большую часть земной коры, играют лишь второстепенную роль или отсутствуют вовсе»

Химические связи, образующиеся биогенными элементами Внутримолекулярное или внутрикомплексное взаимодействие атомов С, N, S, Р, Н, О, Fе, Мg, Ti создает исключительное богатство химических связей: сопряженные связи, обладающие еще более высокой π-электронной проводимостью относительно слабые макроэргические связи в соединениях типа АТФ очень слабые водородные связи попарные межатомные связи типа С–Н, С–С Многоцентровые (связь атома Мg с пиррольными кольцами в геминах)

Все перечисленное выше и определило отбор в ходе эволюции природы определенных химических элементов для построения и функционирования биологических систем Все перечисленное выше и определило отбор в ходе эволюции природы определенных химических элементов для построения и функционирования биологических систем

Классификация биогенных элементов

По количественному содержанию в организмах (В. И. Вернадский) Макроэлементы – содержание в организме более 10–2% (O, S, N, H, C, P, Ca, Mg, Na, K, Cl, Fe) Функции построение тканей поддержание постоянного осмотического давления поддержание ионного и кислотно-основного баланса и др.

По количественному содержанию в организмах (В. И. Вернадский) Микроэлементы – содержание в организме 10–2–10–5% (I, Cu, As, F, Br, B, Sr, Ba, Co, Zn, Mn, Mo, Cr, Se) Функции Входят в состав активных центров ферментов, гормонов, витаминов и др. БАВ в качестве комплексообразователей или активаторов, тем самым участвуют в обмене веществ, процессах размножения, тканевом дыхании, обезвреживании токсических веществ активно влияют на процессы кроветворения, ОВП, проницаемость сосудов и т. п.

По количественному содержанию в организмах (В. И. Вернадский) Ультрамикроэлементы – содержание в организме меньше 10–5% (Pb, Au, V, Hg, Ag, U, Ra и др.)

По значимости для жизнедеятельности (В. В. Ковальский) Незаменимые элементы – всегда содержатся в живом организме, входя в состав его неорганических и органических соединений: Н, О, Са, N, К, Р, Nа, S, Мg, Сl, С, I, Мn, Сu, Со, Fе, Zn, Мо, V. Их дефицит приводит к нарушению жизнедеятельности Примесные элементы – также постоянно содержатся в организме животных и человека: Gа, Sb, Sr, Br, F, B, Be, Li, Si, Sn, Cs, Al, Ba, Ge, As, Rb, Pb, Ra, Bi, Cd, Cr, Ni, Ti, Ag, Th, Hg, U, Se. Биологическая роль не всегда детально выяснена или мало известна Микропримесные элементы (Sc, Tl, In, La, Pr, Sm, W, Re, Tb, и др.). Обнаружены в организме человека и животных, но сведения о содержании и биологическая функция не выяснены

По функциональной роли Органогены – элементы, из атомов которых состоят основные органические соединения организма р-элементы C, N, O, P, S, s-элемент H Элементы, создающие в основном электролитный фон организма s-элементы Na, K, Mg, Ca, р-элемент Cl Микроэлементы, осуществляющие регулирующую и транспортную функции все жизненно важные d-элементы, Se и I

По влиянию на живые организмы Канцерогены… элементы, стимулирующие развитие опухолевых процессов в организме и могущие вызывать раковые заболевания Мутагены… элементы, вызывающие генетические мутации в живом организме Тератогены… элементы, вызывающие аномалии развития в живом организме на соматическом уровне

Химические компоненты клетки Вода

Вода… соединение, которое живая клетка содержит в наибольшем количестве составляет около 70% массы клетки большинство внутриклеточных реакций протекает в водной среде Жизнь на нашей планете возникла в океане… «Конструкция» всех живых организмов связана с уникальными свойствами воды полярный характер молекул способность к образованию полярных связей, водородных связей большое поверхностное натяжение

Функции воды в организме Вода – универсальный растворитель Это обусловлено полярностью молекулы и способностью образовывать водородные связи (ассоциироваться) Соединения, участвующие в образовании структур, стабилизированных водородными связями воды, гидрофильны и хорошо растворяются в воде Неполярные молекулы разрушают структуру воды, образованную водородными связями - гидрофобны и не растворяются в воде Гидрофобные взаимодействия, или гидрофобный эффект, играют существенную роль в образовании биологических структур

Функции воды в организме Транспортные функции Это обусловлено низкой вязкостью, подвижностью и способностью растворять большое число неорганических и органических соединений

Функции воды в организме Вода – среда, в которой протекают многочисленные и разнообразные химические процессы Большая диэлектрическая постоянная воды обеспечивает электролитическую диссоциацию веществ, способных распадаться на ионы

Функции воды в организме Вода – непосредственный участник биохимических реакций Гидролиз Гидратация и дегидратация Окисление Многие реакции синтеза

Функции воды в организме Вода – терморегулятор Основа – высокая теплопроводность воды и значительное поглощение теплоты в процессе ее испарения высокая теплоемкость воды

Химические компоненты клетки Органические соединения клетки

Малые органические молекулы Соединения углерода с Мr от 100 до 1000 (до 30 атомов С) Обычно находятся в свободном состоянии в цитоплазматисческом растворе, образуя пул промежуточных продуктов, дающих начало макромолекулам Служат важнейшими промежуточными продуктами в химических реакциях, преобразующих извлеченную из пищи энергию в пригодную для использования форму Доля – около 1/10 клеточного органического вещества В клетке присутствует около тысячи различных видов таких молекул

Малые органические молекулы Расщепляясь, все биомолекулы распадаются до тех простых соединений, из которых они и синтезируются, причем синтез и распад происходят в результате ограниченного числа химических превращений, которые подчиняются определенным правилам Следовательно, все имеющиеся в клетке соединения можно разбить на небольшое число отдельных семейств Крупные макромолекулы строятся из малых молекул и относятся, таким образом, к тем же семействам

Углеводы

Моносахариды Моносахариды Дисахариды Олигосахариды Полисахариды

Глюкоза Главный источник энергии во многих клетках В результате последовательного ряда реакций окисления превращается в различные производные с меньшей длиной цепи и в конечном счете распадается до СО2 и Н2О: С6Н12О6 + 6О2  6СО2 + 6Н2О + энергия В ходе распада глюкозы высвобождается энергия и генерируется восстановительная способность, без чего невозможно протекание биосинтетических реакций Высвобождающаяся энергия и генерируемая восстановительная сила запасаются в форме двух важнейших соединений – АТФ и НАДН

Полисахариды Используются для запасания энергии впрок (гликоген – у животных, крахмал – у растений) Из простых полисахаридов состоит важный внеклеточный структурный материал (целлюлоза) Цепочки неповторяющихся молекул углеводов часто бывают ковалентно связаны с белками в гликопротеинах и с липидами в гликолипидах

Жирные кислоты

В молекуле жирной кислоты имеются две части: В молекуле жирной кислоты имеются две части: длинная углеводородная цепь, которая имеет гидрофобный характер и химически мало активна карбоксильная группа, ионизирующаяся в растворе, гидрофильная и легко образующая эфиры и амиды

Функции жирных кислот Ценный источник энергии – их расщепление сопровождается образованием такого количества АТФ, которое в 2 раза превышает образование АТФ при расщеплении такой же массы глюкозы Жирные кислоты запасаются в цитоплазме многих клеток в виде триглицеридов (жиров)

Функции жирных кислот Самая важная функция – участие в построении клеточных мембран Мембраны состоят главным образом из фосфолипидов В фосфолипидах глицерин связан с 2-мя остатками жирных кислот. Оставшееся свободное место в молекуле глицерина обычно занимает фосфатная группа, которая соединена с другими гидрофильными группами холином НО–СН2–СН2–N–(СН3)3 этаноламином HO–CH2–CH2–NH2 серином НО–СН2–СН(NН2)–СООН

У каждой фосфолипидной молекулы имеется гидрофобный хвост, состоящий из цепей двух жирных кислот, и гидрофильная полярная голова, в которой располагается фосфатная группа У каждой фосфолипидной молекулы имеется гидрофобный хвост, состоящий из цепей двух жирных кислот, и гидрофильная полярная голова, в которой располагается фосфатная группа Эти молекулы располагаются в мембране хвост к хвосту, образуя липидный бислой, или «сэндвич»

Аминокислоты

Аминокислоты Различаются по химическому составу Все они являются -аминокислотами Служат строительными блоками при синтезе белков –линейных полимеров аминокислот, соединенных при помощи пептидной связи 20 аминокислот с разными боковыми цепями У 5 аминокислот боковые цепи могут нести заряд, Боковые цепи других – электронейтральны, но обладают способностью вступать в реакции посредством образования специфических связей Особенности боковых цепей всех аминокислот, входящих в состав данного белка, определяют его свойства и лежат в основе всех сложных и разнообразных функций белковых молекул

Нуклеотиды

Нуклеотиды В нуклеотидах одно из нескольких азотсодержащих циклических соединений (оснований) связано с пятиуглеродным моносахаридом (рибозой или дезоксирибозой), который несет еще и фосфатную группу Из азотистых оснований встречаются пиримидиновые (цитозин, тимин и урацил) и пуриновые (гуанин и аденин)

Функции нуклеотидов Нуклеотиды – переносчики энергии (например, АТФ), отдельных химических групп (атомы Н, остатки моносахаридов) и т. д. Хранение и передача биологической информации Нуклеотиды – строительные блоки для синтеза нуклеиновых кислот – РНК и ДНК Центральная догма молекулярной биологии

Центральная догма

Вывод Живые организмы – автономные самовоспроизводящиеся химические системы Они построены из специфического и вместе с тем ограниченного набора углеродсодержащих малых молекул, как правило, одних и тех же для всех видов живых существ Основные группы этих молекул – Углеводы – важнейший источник энергии для клеток, запасают ее, образуя резервные полисахариды Жирные кислоты имеют важное значение для запасания энергии, но самая главная их функция – образование клеточных мембран Полимеры, построенные из аминокислот, - удивительно разнообразные и многофункциональные молекулы белков Нуклеотиды участвуют во внутриклеточной передаче сигналов и играют центральную роль в переносе энергии, однако их уникальное значение состоит в том, что они – субъединицы информационных молекул – РНК и ДНК

Литература Альбертс Б., Брей Д., Льюис Дж., Рэфф М., Робертс К., Уотсон Дж. Молекулярная биология клетки. Т. 1. – М.: Мир, 1994. Кузнецов В. И., Идлис Г. М., Гутина В. Н. Естествознание. – М.: Агар, 1996. Ленский А. С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. – М.: Высшая школа, 1989. Синюков В. В. Вода известная и неизвестная. – М.: Знание, 1987. Филиппович Ю. Б. Основы биохимии. – М.: Высшая школа, 1999. Чухрай Е. С. Молекула, жизнь, организм. – М.: Просвещение, 1981.