химическое равновесие и его термодинамическое обоснование

Нажмите для полного просмотра!

химическое равновесие и его термодинамическое обоснование, слайд №2

химическое равновесие и его термодинамическое обоснование, слайд №3

химическое равновесие и его термодинамическое обоснование, слайд №4

химическое равновесие и его термодинамическое обоснование, слайд №5

химическое равновесие и его термодинамическое обоснование, слайд №6

химическое равновесие и его термодинамическое обоснование, слайд №7

химическое равновесие и его термодинамическое обоснование, слайд №8

химическое равновесие и его термодинамическое обоснование, слайд №9

химическое равновесие и его термодинамическое обоснование, слайд №10

химическое равновесие и его термодинамическое обоснование, слайд №11

химическое равновесие и его термодинамическое обоснование, слайд №12

химическое равновесие и его термодинамическое обоснование, слайд №13

химическое равновесие и его термодинамическое обоснование, слайд №14

химическое равновесие и его термодинамическое обоснование, слайд №15

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему химическое равновесие и его термодинамическое обоснование. Доклад-сообщение содержит 15 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

химическое равновесие и его термодинамическое обоснование Курс лекций по физической химии Лектор: проф. Иванова Надежда Семёновна

Слайд 2

Описание слайда:

Критерии равновесия Для химической реакции общего вида aA + bB  xX + yY состояние равновесия может быть описано и с точки зрения кинетики и с точки зрения термодинамики. С точки зрения термодинамики макроскопические системы достигают равновесия, когда изменение энергии компенсируется энтропийной составляющей.

Слайд 3

Описание слайда:

Достижение равновесия в обратимой реакции

Слайд 4

Описание слайда:

Критерии равновесия Для постоянного давления и температуры: H = TS, тогда  G = 0. С точки зрения кинетики состояние равновесия характеризуется величиной константы равновесия:

Слайд 5

Описание слайда:

Закон действующих масс отношение произведения равновесных концентраций продуктов реакции, взятых в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам, к такому же произведению концентраций исходных веществ при данной постоянной температуре есть величина постоянная, называемая константой химического равновесия.

Слайд 6

Описание слайда:

Способы выражения констант равновесия термодинамическая константа равновесия для реакции газов. термодинамическая константа равновесия для реальных растворов. Kp=Kc(RT)Δn ; Δn=(nx + ny) – (na +nb) Для гетерогенных реакций в ЗДМ давление и концентрации веществ в твёрдом и жидком состоянии (конденсированные фазы) принимаются за 1.

Слайд 7

Описание слайда:

Уравнение изотермы химической реакции Для процесса в общем виде: В положении равновесия

Слайд 8

Описание слайда:

Соотношение Пс и Кр

Слайд 9

Описание слайда:

Принцип подвижного равновесия При изменении одного из условий химического равновесия оно смещается в сторону той реакции, которая уменьшает произведённое изменение. Принцип адаптивных перестроек Любая живая система при воздействии на неё перестраивается так, чтобы уменьшить это воздействие.

Слайд 10

Описание слайда:

Уравнение изобары химической реакции

Слайд 11

Описание слайда:

Влияние давления на смещение равновесия n = (x + y)  (a + b) n  изменение числа моль газов в реакции

Слайд 12

Описание слайда:

Расчёт теоретического выхода продукта реакции Рассмотрим превращение 1 моль вещества А и 5 моль вещества В в газово й реакции, протекающей при р-const по уравнению : А + 4В = С

Слайд 13

Описание слайда:

χ – степень превращения.

Слайд 14

Описание слайда:

Заключение Второй закон определяет направление реакции в изолированной системе, объединенный 1 и 2 закон – в закрытой системе. Термодинамическим обоснованием принципа подвижного равновесия являются уравнения изотермы и изобары. Второй закон используется для термодинамического обоснования процессов, протекающих в живом организме.