🗊Презентация Хімічна кінетика

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Хімічна кінетика, слайд №1Хімічна кінетика, слайд №2Хімічна кінетика, слайд №3Хімічна кінетика, слайд №4Хімічна кінетика, слайд №5Хімічна кінетика, слайд №6Хімічна кінетика, слайд №7Хімічна кінетика, слайд №8Хімічна кінетика, слайд №9Хімічна кінетика, слайд №10Хімічна кінетика, слайд №11Хімічна кінетика, слайд №12Хімічна кінетика, слайд №13Хімічна кінетика, слайд №14Хімічна кінетика, слайд №15Хімічна кінетика, слайд №16Хімічна кінетика, слайд №17Хімічна кінетика, слайд №18Хімічна кінетика, слайд №19Хімічна кінетика, слайд №20Хімічна кінетика, слайд №21Хімічна кінетика, слайд №22Хімічна кінетика, слайд №23Хімічна кінетика, слайд №24Хімічна кінетика, слайд №25Хімічна кінетика, слайд №26Хімічна кінетика, слайд №27Хімічна кінетика, слайд №28Хімічна кінетика, слайд №29Хімічна кінетика, слайд №30Хімічна кінетика, слайд №31
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Хімічна кінетика. Доклад-сообщение содержит 31 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


ЛЕКЦІЯ № 5 ХІМІЧНА КІНЕТИКА
Описание слайда:
ЛЕКЦІЯ № 5 ХІМІЧНА КІНЕТИКА

Слайд 2


План: 1. Предмет і значення хімічної кінетики. 2. Вплив факторів на швидкість хімічної реакції. 3. Порядок реакції 4. Каталіз. 5. Теорія активних комплексів 6. Ферментативний каталіз
Описание слайда:
План: 1. Предмет і значення хімічної кінетики. 2. Вплив факторів на швидкість хімічної реакції. 3. Порядок реакції 4. Каталіз. 5. Теорія активних комплексів 6. Ферментативний каталіз

Слайд 3


КІНЕТИКА - це розділ хімії, КІНЕТИКА - це розділ хімії, який вивчає швидкість хімічних реакцій і їх залежність від різних факторів.
Описание слайда:
КІНЕТИКА - це розділ хімії, КІНЕТИКА - це розділ хімії, який вивчає швидкість хімічних реакцій і їх залежність від різних факторів.

Слайд 4


ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ - показує зміну концентрації реагуючих речовин (С) за одиницю часу (τ) в одиниці об’єму: ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ - показує зміну концентрації реагуючих речовин (С) за одиницю часу (τ) в одиниці об’єму:
Описание слайда:
ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ - показує зміну концентрації реагуючих речовин (С) за одиницю часу (τ) в одиниці об’єму: ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ - показує зміну концентрації реагуючих речовин (С) за одиницю часу (τ) в одиниці об’єму:

Слайд 5


На швидкість гомогенних (однорідних) хімічних реакцій впливають: природа реагуючих речовин; концентрація реагентів; температура; тиск; природа розчинника; наявність каталізатора.
Описание слайда:
На швидкість гомогенних (однорідних) хімічних реакцій впливають: природа реагуючих речовин; концентрація реагентів; температура; тиск; природа розчинника; наявність каталізатора.

Слайд 6


Для гетерогенних реакцій – найбільше значення має площа поверхні контакту Для гетерогенних реакцій – найбільше значення має площа поверхні контакту
Описание слайда:
Для гетерогенних реакцій – найбільше значення має площа поверхні контакту Для гетерогенних реакцій – найбільше значення має площа поверхні контакту

Слайд 7


2. Вплив концентрацій речовин на швидкість хімічної реакції Щоб речовини прореагували, необхідно, щоб їх молекули зіткнулися – так зване “активне зіткнення”
Описание слайда:
2. Вплив концентрацій речовин на швидкість хімічної реакції Щоб речовини прореагували, необхідно, щоб їх молекули зіткнулися – так зване “активне зіткнення”

Слайд 8


У середині XIX ст. (1865 р. - М. М. Бекетов, 1867 р. - К. Гульдберг, П. Вааге) був сформульований закон діючих мас: При постійній температурі швидкість хімічної реакції прямопропорціональна діючим масам - молярним концентраціям реагуючих речовин, взятих в ступені відповідного стехіометричного коефіцієнту
Описание слайда:
У середині XIX ст. (1865 р. - М. М. Бекетов, 1867 р. - К. Гульдберг, П. Вааге) був сформульований закон діючих мас: При постійній температурі швидкість хімічної реакції прямопропорціональна діючим масам - молярним концентраціям реагуючих речовин, взятих в ступені відповідного стехіометричного коефіцієнту

Слайд 9


k1 і k2 - це константи швидкості відповідно прямої і зворотної реакції (вони є сталими для даної реакції при даній температурі) Фізичний зміст констант відображає природу реагуючих речовин, а числове значення їх відповідає швидкості реакції, коли концентрація кожного із вихідних речовин рівна 1 моль/л. пр.=k1 зв.=k2 Відео 2
Описание слайда:
k1 і k2 - це константи швидкості відповідно прямої і зворотної реакції (вони є сталими для даної реакції при даній температурі) Фізичний зміст констант відображає природу реагуючих речовин, а числове значення їх відповідає швидкості реакції, коли концентрація кожного із вихідних речовин рівна 1 моль/л. пр.=k1 зв.=k2 Відео 2

Слайд 10


Вплив природи реагентів на швидкість хімічної реакції Константа швидкості реакції залежить в першу чергу від природи реагуючих речовин
Описание слайда:
Вплив природи реагентів на швидкість хімічної реакції Константа швидкості реакції залежить в першу чергу від природи реагуючих речовин

Слайд 11


Вплив температури на швидкість хімічної реакції збільшення хаотичості руху молекул приводить до збільшення кількості зіткнень Правило Вант-Гоффа при підвищенні температури реакції на кожні 10°С швидкість реакції зростає в 2- 4 рази Для біосистем використовують γ2, γ3, γ5 γ= 7-10 (оскільки температура=36,6-42°С) відео 5?
Описание слайда:
Вплив температури на швидкість хімічної реакції збільшення хаотичості руху молекул приводить до збільшення кількості зіткнень Правило Вант-Гоффа при підвищенні температури реакції на кожні 10°С швидкість реакції зростає в 2- 4 рази Для біосистем використовують γ2, γ3, γ5 γ= 7-10 (оскільки температура=36,6-42°С) відео 5?

Слайд 12


Вплив тиску на швидкість хімічної реакції для реакцій в газовій фазі - закон діючих мас - тому що тиск безпосередньо визначає їх концентрації.
Описание слайда:
Вплив тиску на швидкість хімічної реакції для реакцій в газовій фазі - закон діючих мас - тому що тиск безпосередньо визначає їх концентрації.

Слайд 13


Вплив розчинника на швидкість хімічної реакції розчинник має значення тільки для рідкофазних реакцій.
Описание слайда:
Вплив розчинника на швидкість хімічної реакції розчинник має значення тільки для рідкофазних реакцій.

Слайд 14


3. Молекулярність і порядок реакції Мономолекулярна реакція - приймає участь тільки одна молекула (розклад) Бімолекулярна реакція - приймає участь дві молекули Тримолекулярна реакція – одночасна взаємодія трьох молекул
Описание слайда:
3. Молекулярність і порядок реакції Мономолекулярна реакція - приймає участь тільки одна молекула (розклад) Бімолекулярна реакція - приймає участь дві молекули Тримолекулярна реакція – одночасна взаємодія трьох молекул

Слайд 15


ПОРЯДОК РЕАКЦІЇ - число, що рівне сумі показників, що відповідають стехіометричним коефіцієнтам в рівнянні швидкості Нап, для реакції нульового порядку швидкість реакції не залежить від концентрації реагента В реакції першого порядку можуть приймати участь два компоненти, але швидкість реакції залежить тільки від одного з них – того, якого є менше.
Описание слайда:
ПОРЯДОК РЕАКЦІЇ - число, що рівне сумі показників, що відповідають стехіометричним коефіцієнтам в рівнянні швидкості Нап, для реакції нульового порядку швидкість реакції не залежить від концентрації реагента В реакції першого порядку можуть приймати участь два компоненти, але швидкість реакції залежить тільки від одного з них – того, якого є менше.

Слайд 16


Хімічна кінетика, слайд №16
Описание слайда:

Слайд 17


Порядок реакції визначають: по графіку залежності концентрації реагенту від часу; 2) методом підстановки; 3) методом періоду напівперетворень.
Описание слайда:
Порядок реакції визначають: по графіку залежності концентрації реагенту від часу; 2) методом підстановки; 3) методом періоду напівперетворень.

Слайд 18


4. Вплив каталізатора на швидкість хімічної реакції КАТАЛІЗАТОРИ –це речовини, які збільшують швидкість хімічної реакції. ІНГІБІТОРИ - це речовини які сповільнюють реакцію. Вони не беруть безпосередю участі у реакції і залишаються незмінними результаті реакції.
Описание слайда:
4. Вплив каталізатора на швидкість хімічної реакції КАТАЛІЗАТОРИ –це речовини, які збільшують швидкість хімічної реакції. ІНГІБІТОРИ - це речовини які сповільнюють реакцію. Вони не беруть безпосередю участі у реакції і залишаються незмінними результаті реакції.

Слайд 19


У хімічну взаємодію вступають тільки молекули з достатньо високим рівнем кінетичної енергії, які називають активними або реакційноздатними рівняння Арреніуса: K - константа швидкості реакції моль/л*с А - предекспоненціяльний множник, K, коли всі молекули активні. Еа - енергія активації Дж/моль. R - універсальна газова постійна 8,314 Дж/моль*К. T - абсолютна температура. е - основа натурального логарифму. *
Описание слайда:
У хімічну взаємодію вступають тільки молекули з достатньо високим рівнем кінетичної енергії, які називають активними або реакційноздатними рівняння Арреніуса: K - константа швидкості реакції моль/л*с А - предекспоненціяльний множник, K, коли всі молекули активні. Еа - енергія активації Дж/моль. R - універсальна газова постійна 8,314 Дж/моль*К. T - абсолютна температура. е - основа натурального логарифму. *

Слайд 20


ЕНЕРГІЯ АКТИВАЦІЇ (Еа) – це мінімальна енергія, яку повинні мати молекули, щоб їх зіткнення призвело до елементрного акту взаємодії Якщо Еак  20 кДж/моль - реакція проходить при температурі до 50 °С Еак  120 кДж/моль, то t  250 ° C.
Описание слайда:
ЕНЕРГІЯ АКТИВАЦІЇ (Еа) – це мінімальна енергія, яку повинні мати молекули, щоб їх зіткнення призвело до елементрного акту взаємодії Якщо Еак  20 кДж/моль - реакція проходить при температурі до 50 °С Еак  120 кДж/моль, то t  250 ° C.

Слайд 21


Хімічна кінетика, слайд №21
Описание слайда:

Слайд 22


5. Теорія “активних комплексів” Каталізаторами називають речовини, які допомагають знижувати енергію активації.
Описание слайда:
5. Теорія “активних комплексів” Каталізаторами називають речовини, які допомагають знижувати енергію активації.

Слайд 23


6. Ферментативний каталіз ФЕРМЕ́НТИ або ензи́ми — органічні каталізатори білкової або РНК природи. Поділяються на: прості (тільки білки); ко-ферменти (крім білків можуть мати й інші компоненти, нап. Катіони d-елементів) Ферменти — це високоефективні катализатори.
Описание слайда:
6. Ферментативний каталіз ФЕРМЕ́НТИ або ензи́ми — органічні каталізатори білкової або РНК природи. Поділяються на: прості (тільки білки); ко-ферменти (крім білків можуть мати й інші компоненти, нап. Катіони d-елементів) Ферменти — це високоефективні катализатори.

Слайд 24


Функції ферментів Ферменти виступають в ролі каталізаторів практично у всіх біохімічних реакціях, що відбуваються в живих організмах 
Описание слайда:
Функції ферментів Ферменти виступають в ролі каталізаторів практично у всіх біохімічних реакціях, що відбуваються в живих організмах 

Слайд 25


Особливості дії ферментів: Особливості дії ферментів: 1) Ферменти - в 103 - 106 разів ефективніші, ніж небіологічні каталізатори. 2) Ферменти діють при м’ягких умовах проходження біохімічних процесів (t, p, pH) 3) Специфічність дії
Описание слайда:
Особливості дії ферментів: Особливості дії ферментів: 1) Ферменти - в 103 - 106 разів ефективніші, ніж небіологічні каталізатори. 2) Ферменти діють при м’ягких умовах проходження біохімічних процесів (t, p, pH) 3) Специфічність дії

Слайд 26


4) Швидкість біохімічних реакцій залежать як від концентрації реагуючих речовин (субстрата - S) і від концентрації ферменту (Е)
Описание слайда:
4) Швидкість біохімічних реакцій залежать як від концентрації реагуючих речовин (субстрата - S) і від концентрації ферменту (Е)

Слайд 27


Для дальшого протікання реакції: де Р - продукт реакції k1 - константа швидкості утворення комплексу; k2 - константа швидкості розпаду комплексу; k3- константа швидкості переходу комплексу в продукт реакції і фермент.
Описание слайда:
Для дальшого протікання реакції: де Р - продукт реакції k1 - константа швидкості утворення комплексу; k2 - константа швидкості розпаду комплексу; k3- константа швидкості переходу комплексу в продукт реакції і фермент.

Слайд 28


Рівняння Міхаеліса-Ментен: k1 = [E]·[S] = k2·[ES] = (k2 + k3) · [ES] Константу К3 називають числом обертів ферменту. νmax = K3 · [E0] де Кm - константа Міхаеліса
Описание слайда:
Рівняння Міхаеліса-Ментен: k1 = [E]·[S] = k2·[ES] = (k2 + k3) · [ES] Константу К3 називають числом обертів ферменту. νmax = K3 · [E0] де Кm - константа Міхаеліса

Слайд 29


Кm -знаходиться експериментально Кm -знаходиться експериментально
Описание слайда:
Кm -знаходиться експериментально Кm -знаходиться експериментально

Слайд 30


Рівняння Міхаеліса - Ментена має два граничних випадки : Рівняння Міхаеліса - Ментена має два граничних випадки : коли [S] << Km, то швидкість описується рівняннями першого порядку відносно [S] коли [S] >> Km, то швидкість має нульовий порядок відносно [S]
Описание слайда:
Рівняння Міхаеліса - Ментена має два граничних випадки : Рівняння Міхаеліса - Ментена має два граничних випадки : коли [S] << Km, то швидкість описується рівняннями першого порядку відносно [S] коли [S] >> Km, то швидкість має нульовий порядок відносно [S]

Слайд 31


Рис. Теоретичний графік залежності швидкості ферментативної реакції від концентрації субстрату при постійній концентрації ферменту. Рис. Теоретичний графік залежності швидкості ферментативної реакції від концентрації субстрату при постійній концентрації ферменту.
Описание слайда:
Рис. Теоретичний графік залежності швидкості ферментативної реакції від концентрації субстрату при постійній концентрації ферменту. Рис. Теоретичний графік залежності швидкості ферментативної реакції від концентрації субстрату при постійній концентрації ферменту.

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию