Хімічна кінетика - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Хімічна кінетика. Доклад-сообщение содержит 31 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ЛЕКЦІЯ № 5 ХІМІЧНА КІНЕТИКА

Слайд 2

Описание слайда:

План: 1. Предмет і значення хімічної кінетики. 2. Вплив факторів на швидкість хімічної реакції. 3. Порядок реакції 4. Каталіз. 5. Теорія активних комплексів 6. Ферментативний каталіз

Слайд 3

Описание слайда:

КІНЕТИКА - це розділ хімії, КІНЕТИКА - це розділ хімії, який вивчає швидкість хімічних реакцій і їх залежність від різних факторів.

Слайд 4

Описание слайда:

ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ - показує зміну концентрації реагуючих речовин (С) за одиницю часу (τ) в одиниці об’єму: ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ - показує зміну концентрації реагуючих речовин (С) за одиницю часу (τ) в одиниці об’єму:

Слайд 5

Описание слайда:

На швидкість гомогенних (однорідних) хімічних реакцій впливають: природа реагуючих речовин; концентрація реагентів; температура; тиск; природа розчинника; наявність каталізатора.

Слайд 6

Описание слайда:

Для гетерогенних реакцій – найбільше значення має площа поверхні контакту Для гетерогенних реакцій – найбільше значення має площа поверхні контакту

Слайд 7

Описание слайда:

2. Вплив концентрацій речовин на швидкість хімічної реакції Щоб речовини прореагували, необхідно, щоб їх молекули зіткнулися – так зване “активне зіткнення”

Слайд 8

Описание слайда:

У середині XIX ст. (1865 р. - М. М. Бекетов, 1867 р. - К. Гульдберг, П. Вааге) був сформульований закон діючих мас: При постійній температурі швидкість хімічної реакції прямопропорціональна діючим масам - молярним концентраціям реагуючих речовин, взятих в ступені відповідного стехіометричного коефіцієнту

Слайд 9

Описание слайда:

k1 і k2 - це константи швидкості відповідно прямої і зворотної реакції (вони є сталими для даної реакції при даній температурі) Фізичний зміст констант відображає природу реагуючих речовин, а числове значення їх відповідає швидкості реакції, коли концентрація кожного із вихідних речовин рівна 1 моль/л. пр.=k1 зв.=k2 Відео 2

Слайд 10

Описание слайда:

Вплив природи реагентів на швидкість хімічної реакції Константа швидкості реакції залежить в першу чергу від природи реагуючих речовин

Слайд 11

Описание слайда:

Вплив температури на швидкість хімічної реакції збільшення хаотичості руху молекул приводить до збільшення кількості зіткнень Правило Вант-Гоффа при підвищенні температури реакції на кожні 10°С швидкість реакції зростає в 2- 4 рази Для біосистем використовують γ2, γ3, γ5 γ= 7-10 (оскільки температура=36,6-42°С) відео 5?

Слайд 12

Описание слайда:

Вплив тиску на швидкість хімічної реакції для реакцій в газовій фазі - закон діючих мас - тому що тиск безпосередньо визначає їх концентрації.

Слайд 13

Описание слайда:

Вплив розчинника на швидкість хімічної реакції розчинник має значення тільки для рідкофазних реакцій.

Слайд 14

Описание слайда:

3. Молекулярність і порядок реакції Мономолекулярна реакція - приймає участь тільки одна молекула (розклад) Бімолекулярна реакція - приймає участь дві молекули Тримолекулярна реакція – одночасна взаємодія трьох молекул

Слайд 15

Описание слайда:

ПОРЯДОК РЕАКЦІЇ - число, що рівне сумі показників, що відповідають стехіометричним коефіцієнтам в рівнянні швидкості Нап, для реакції нульового порядку швидкість реакції не залежить від концентрації реагента В реакції першого порядку можуть приймати участь два компоненти, але швидкість реакції залежить тільки від одного з них – того, якого є менше.

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Порядок реакції визначають: по графіку залежності концентрації реагенту від часу; 2) методом підстановки; 3) методом періоду напівперетворень.

Слайд 18

Описание слайда:

4. Вплив каталізатора на швидкість хімічної реакції КАТАЛІЗАТОРИ –це речовини, які збільшують швидкість хімічної реакції. ІНГІБІТОРИ - це речовини які сповільнюють реакцію. Вони не беруть безпосередю участі у реакції і залишаються незмінними результаті реакції.

Слайд 19

Описание слайда:

У хімічну взаємодію вступають тільки молекули з достатньо високим рівнем кінетичної енергії, які називають активними або реакційноздатними рівняння Арреніуса: K - константа швидкості реакції моль/л*с А - предекспоненціяльний множник, K, коли всі молекули активні. Еа - енергія активації Дж/моль. R - універсальна газова постійна 8,314 Дж/моль*К. T - абсолютна температура. е - основа натурального логарифму. *

Слайд 20

Описание слайда:

ЕНЕРГІЯ АКТИВАЦІЇ (Еа) – це мінімальна енергія, яку повинні мати молекули, щоб їх зіткнення призвело до елементрного акту взаємодії Якщо Еак  20 кДж/моль - реакція проходить при температурі до 50 °С Еак  120 кДж/моль, то t  250 ° C.

Слайд 21

Описание слайда:

Слайд 22

Описание слайда:

5. Теорія “активних комплексів” Каталізаторами називають речовини, які допомагають знижувати енергію активації.

Слайд 23

Описание слайда:

6. Ферментативний каталіз ФЕРМЕ́НТИ або ензи́ми — органічні каталізатори білкової або РНК природи. Поділяються на: прості (тільки білки); ко-ферменти (крім білків можуть мати й інші компоненти, нап. Катіони d-елементів) Ферменти — це високоефективні катализатори.

Слайд 24

Описание слайда:

Функції ферментів Ферменти виступають в ролі каталізаторів практично у всіх біохімічних реакціях, що відбуваються в живих організмах

Слайд 25

Описание слайда:

Особливості дії ферментів: Особливості дії ферментів: 1) Ферменти - в 103 - 106 разів ефективніші, ніж небіологічні каталізатори. 2) Ферменти діють при м’ягких умовах проходження біохімічних процесів (t, p, pH) 3) Специфічність дії

Слайд 26

Описание слайда:

4) Швидкість біохімічних реакцій залежать як від концентрації реагуючих речовин (субстрата - S) і від концентрації ферменту (Е)

Слайд 27

Описание слайда:

Для дальшого протікання реакції: де Р - продукт реакції k1 - константа швидкості утворення комплексу; k2 - константа швидкості розпаду комплексу; k3- константа швидкості переходу комплексу в продукт реакції і фермент.

Слайд 28

Описание слайда:

Рівняння Міхаеліса-Ментен: k1 = [E]·[S] = k2·[ES] = (k2 + k3) · [ES] Константу К3 називають числом обертів ферменту. νmax = K3 · [E0] де Кm - константа Міхаеліса

Слайд 29

Описание слайда:

Кm -знаходиться експериментально Кm -знаходиться експериментально

Слайд 30

Описание слайда:

Рівняння Міхаеліса - Ментена має два граничних випадки : Рівняння Міхаеліса - Ментена має два граничних випадки : коли [S] > Km, то швидкість має нульовий порядок відносно [S]

Слайд 31

Описание слайда:

Рис. Теоретичний графік залежності швидкості ферментативної реакції від концентрації субстрату при постійній концентрації ферменту. Рис. Теоретичний графік залежності швидкості ферментативної реакції від концентрації субстрату при постійній концентрації ферменту.

Теги нетика

Похожие презентации