Химия атмосферы - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химия атмосферы. Доклад-сообщение содержит 16 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Химия атмосферы

Слайд 2

Описание слайда:

Состав атмосферы

Слайд 3

Описание слайда:

Строение атмосферы

Слайд 4

Описание слайда:

Дисперсные системы в атмосфере Аэрозоли – это дисперсные системы, состоящие из твердых или жидких частиц, распределенных в газовой фазе. Для существования устойчивого аэрозоля необходима малая скорость седиментации и высокая удельная поверхность частиц. Аэрозоли в атмосфере гигроскопичны и представлены мельчайшими частицами минералов, дыма, солей, каплями газовых растворов, органическими веществами. Жидкая вода присутствует в атмосфере в виде дымки, тумана, облаков и дождя.

Слайд 5

Описание слайда:

Классификация дисперсных частиц (по Х.Юнге) радиус менее 0,1 мкм – ядра Айткена; радиус от 0,1 до 1 мкм – большие частицы; радиус более 1 мкм - гигантские

Слайд 6

Описание слайда:

Распределение частиц в тропосфере Фоновое Океаническое Континентальное

Слайд 7

Описание слайда:

Пути удаления дисперсных частиц из атмосферы Атмосферная конвекция Внутри- и подоблачное вымывание Инерционный, диффузионный и центробежный механизм осаждения на препятствиях у земной поверхности Термическая коагуляция

Слайд 8

Описание слайда:

Механизм образования аэрозолей Реакции фотолиза Синтез солей Абсорбция водяными парами Гомогенная или гетерогенная конденсация

Слайд 9

Описание слайда:

Химические процессы в верхних слоях атмосферы

Слайд 10

Описание слайда:

Ионизация газов NO имеет наиболее низкую энергию ионизации, N2 – наиболее высокую. Образующиеся ионы участвуют в диссоциативной рекомбинации: N2+ + e → N + N O2+ + e → O + O NO+ + e → N + O в реакциях переноса заряда: N2+ + О2 → N2 + O2+ O+ + О2 → O + O2+ O2+ + NO → O2 + NO+ N2+ + NO → N2 + NO+ в реакциях переноса заряда с разрывом связи (обмен атомом) O+ + N2 → N + NO+ N2+ + O → N + NO+

Слайд 11

Описание слайда:

Озон в стратосфере O2 + O +M → O3 + M• M – третье тело, присутствие которого необходимо для отвода части энергии, выделяющейся в процессе O + O2 → O3• Разложение озона в стратосфере происходит в двух процессах Взаимодействие с атомом кислорода O3 + O → 2O2 Поглощение солнечного света с длиной волны менее 310 нм O3 + hν → O2 + O(1D)

Слайд 12

Описание слайда:

Цикл Чэмпена

Слайд 13

Описание слайда:

Азотный цикл NO + O3 → NO2 + O2 NO2 + O → NO + O2 ••• O3 + O → 2O2 – 391 кДж/моль

Слайд 14

Описание слайда:

Хлорный цикл CFCl3 + hν → CFCl2 + Cl Cl + O3 → ClO + O2 ClO + O → Cl + O2 ••• O3 + O → 2O2

Слайд 15

Описание слайда:

Водородный цикл H2O + hν → OH + H O(1D) + H2O → 2OH O3 + OH → HO2 + O2 HO2 + O2→ OH + O2 ••• O3 + O → 2O2

Слайд 16

Описание слайда:

Карбонилсульфид в стратосфере COS – карбонилсульфид COS + hν → CO + S S + O2 → O + SO; SO + O2 → SO2 + O; SO2 + OH → HSO3; HSO3 + O2 → HO2 + SO3; SO3 + H2O → H2SO4

Теги Химия атмосферы

Похожие презентации