Химия биогенных элементов (часть 1) - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Химия биогенных элементов (часть 1), слайд №1

Химия биогенных элементов (часть 1), слайд №2

Химия биогенных элементов (часть 1), слайд №3

Химия биогенных элементов (часть 1), слайд №4

Химия биогенных элементов (часть 1), слайд №5

Химия биогенных элементов (часть 1), слайд №6

Химия биогенных элементов (часть 1), слайд №7

Химия биогенных элементов (часть 1), слайд №8

Химия биогенных элементов (часть 1), слайд №9

Химия биогенных элементов (часть 1), слайд №10

Химия биогенных элементов (часть 1), слайд №11

Химия биогенных элементов (часть 1), слайд №12

Химия биогенных элементов (часть 1), слайд №13

Химия биогенных элементов (часть 1), слайд №14

Химия биогенных элементов (часть 1), слайд №15

Химия биогенных элементов (часть 1), слайд №16

Химия биогенных элементов (часть 1), слайд №17

Химия биогенных элементов (часть 1), слайд №18

Химия биогенных элементов (часть 1), слайд №19

Химия биогенных элементов (часть 1), слайд №20

Химия биогенных элементов (часть 1), слайд №21

Химия биогенных элементов (часть 1), слайд №22

Химия биогенных элементов (часть 1), слайд №23

Химия биогенных элементов (часть 1), слайд №24

Химия биогенных элементов (часть 1), слайд №25

Химия биогенных элементов (часть 1), слайд №26

Химия биогенных элементов (часть 1), слайд №27

Химия биогенных элементов (часть 1), слайд №28

Химия биогенных элементов (часть 1), слайд №29

Химия биогенных элементов (часть 1), слайд №30

Химия биогенных элементов (часть 1), слайд №31

Химия биогенных элементов (часть 1), слайд №32

Химия биогенных элементов (часть 1), слайд №33

Химия биогенных элементов (часть 1), слайд №34

Химия биогенных элементов (часть 1), слайд №35

Химия биогенных элементов (часть 1), слайд №36

Химия биогенных элементов (часть 1), слайд №37

Химия биогенных элементов (часть 1), слайд №38

Химия биогенных элементов (часть 1), слайд №39

Химия биогенных элементов (часть 1), слайд №40

Химия биогенных элементов (часть 1), слайд №41

Химия биогенных элементов (часть 1), слайд №42

Химия биогенных элементов (часть 1), слайд №43

Химия биогенных элементов (часть 1), слайд №44

Химия биогенных элементов (часть 1), слайд №45

Химия биогенных элементов (часть 1), слайд №46

Химия биогенных элементов (часть 1), слайд №47

Химия биогенных элементов (часть 1), слайд №48

Химия биогенных элементов (часть 1), слайд №49

Химия биогенных элементов (часть 1), слайд №50

Химия биогенных элементов (часть 1), слайд №51

Химия биогенных элементов (часть 1), слайд №52

Химия биогенных элементов (часть 1), слайд №53

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химия биогенных элементов (часть 1). Доклад-сообщение содержит 53 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Биосфера. Круговорот биогенных элементов Раздел геохимии, изучающий химические процессы в земной коре с участием живых организмов, называют биогеохимией Часть земной оболочки, занятая растительными и животными организмами называют биосферой

Слайд 3

Описание слайда:

Согласно Согласно В.И. Вернадскому, живые организмы принимают активное участие в перераспределении химических элементов в земной коре.

Слайд 4

Описание слайда:

Осадочные горные породы

Слайд 5

Описание слайда:

Меловые отложения

Слайд 6

Описание слайда:

железо отлагается с помощью железобактерий и образует залежи лимонита

Слайд 7

Описание слайда:

В живых организмах, в том числе и у человека можно обнаружить те же элементы, которые есть в земной коре и морской воде.

Слайд 8

Описание слайда:

Среднее содержание элементов в живых организмах, земной коре, атмосфере, гидросфере, в атмосфере Солнца и звезд выражается в кларках. Термин предложен А.Е. Ферсманом в 1923 г., в честь американского геохимика Ф.У. Кларка.

Слайд 9

Описание слайда:

Увеличение содержания элемента в организме по сравнению с окружающей средой называют биологическим концентрированием

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Из 92 встречающихся в природе элементов 81 обнаружен в организме человека. При этом 15 из них признаны эссенциальными, т.е. жизненно необходимыми.

Слайд 12

Описание слайда:

Классификация биогенных элементов Биотики-элементы экзогенного происхождения, имеющие способность: - входить в состав структур организма; - участвовать в физиологических процессах; - нормализовать функции организма; - повышать сопротивляемость организма; - быть пластическим (строительным ) материалом; - создавать условия для протекания физиологических процессов (осматическое давление, рН среды и т.д.)

Слайд 13

Описание слайда:

Классификация биогенных элементов по их функциональной роли Органогены Элементы электролитного фона Микроэлементы Ксенобиотики

Слайд 14

Описание слайда:

Элементы органогены

Слайд 15

Описание слайда:

Элементы электролитного фона Элементы электролитного фона Na, К, Ca, Mg, Сl ионы данных металлов составляют 99% общего содержания металлов в организме;

Слайд 16

Описание слайда:

Металлы жизни K, Na, Ca, Mg, Mn, Fe, Co, Cu, Zn, Mo

Слайд 17

Описание слайда:

Микроэлементы Микроэлементы I, Cu, F, Br, Ba, Co Fe, Mn, Zn,Mo входят в состав ферментов, витаминов, гормонов распределены между тканями

Слайд 18

Описание слайда:

Ксенобиотики Ксенобиотики (от греч. xenos - чужой и bios - жизнь), чужеродные для организмов соединения: промышленные загрязнения, пестициды, препараты бытовой химии, лекарственные средства и т. п.

Слайд 19

Описание слайда:

Пути поступления химических элементов в организм человека

Слайд 20

Описание слайда:

Топография химических элементов в организме человека

Слайд 21

Описание слайда:

Эндемические заболевания

Слайд 22

Описание слайда:

Слайд 23

Описание слайда:

ЗАГРЯЗНЕНИЯ («БОЛЕЗНИ») ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ

Слайд 24

Описание слайда:

ЛИТЕРАТУРА ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО ИЗУЧЕНИЯ 1.Барковский Е.В. Введение в химию биогенных элементов. стр. 38-43, 2. Ершов Ю.А. Общая химия. Химия биогенных элементов. стр. 220-223, 3. Слесарев В.И. Химия. Основы химии живого. стр 284-331.

Слайд 25

Описание слайда:

Составить характеристику элементов С, О, Н, N, P, S, K, Na, Ca, Mg, Mn, Fe, Cu, Zn, Be, I, Cr, Pb, Cl, Al

Слайд 26

Описание слайда:

Слайд 27

Описание слайда:

ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ ПЛАН ЛЕКЦИИ (ч.2) Общая характеристика s – элементов Общая характеристика d – элементов Общая характеристика p – элементов

Слайд 28

Описание слайда:

Периодическая система химических элементов

Слайд 29

Описание слайда:

s-элементы Конфигурация валентного уровня: ns1; ns2 Характерные степени окисления: +1; +2 Сильные восстановители Образуют соединения с ионным типом связи (Na+Cl-) исключение водород – ковалентная связь (Н2О)

Слайд 30

Описание слайда:

Свойства элементов подгруппы IA

Слайд 31

Описание слайда:

Свойства элементов подгруппы IIA

Слайд 32

Описание слайда:

Кислотно-основные свойства Кислотные свойства не проявляются, основные свойства в пределах подгруппы сверху вниз увеличиваются. Образуют гидроксиды общего состава МеОН и Ме(ОН)2. Исключение бериллий – проявляет амфотерные свойства

Слайд 33

Описание слайда:

Комплексы s-элементов Кристаллогидраты Бура - Na2B4O710H2O, Квасцы - KAl(SO4)212H2O В водных растворах - [Mg(NH3)4]Cl2 – хлоридтетрааммин магния Комплексы магния с органическими лигандами: хлорофилл, МgАТФ2- и МgАДФ-

Слайд 34

Описание слайда:

Образование нерастворимых соединений Все соли s-элементов 1А группы растворимы. При переходе к s-элементам 2А группы растворимость солей уменьшается, т. к. увеличения прочность связи в молекулах. Катионы s-элементов 2А группы образуют трудно растворимые осадки хроматов (ВаCrO4), карбонатов (CaCO3), сульфатов (BaSO4), оксалатов (CaC2O4).

Слайд 35

Описание слайда:

При отравлении солями бария применяют нетоксичные растворимые соли серной кислоты: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+NaCl BaCl2 + MgSO4 = BaSO4+MgCl2

Слайд 36

Описание слайда:

Водород символ - H расположен в 1 группе, главной п/г, первого перида ПС, порядковый № 1, атомная масса -1,008. электронная формула -1s1, на внешнем эн. уровне 1 е, s-элемент, неметалл, органоген.

Слайд 37

Описание слайда:

Химические свойства При нагревании реагирует с кислородом, серой, хлором и др. 2H2+O2 = 2H2O H2+Cl2 = 2HCl H2+S = H2S

Слайд 38

Описание слайда:

Нерастворимые соединения Входит в состав некоторых малорастворимых кислых солей: CaHPO4, Ca(H2PO4), нерастворимых кислот SnO2·xH2O (x=1-2), H3SbO4.

Слайд 39

Описание слайда:

d-элементы Конфигурация валентного уровня: (n-1)dansb; n- номер уровня, а=1-10, b=1-2 Проявляют переменную степень окисления Могут быть и окислителями и восстановителями В промежуточной степени окисления проявляют амфотерные свойства: MoO (основной оксид) - Mo2O3(амфотерный оксид) – MoO3 (кислотный оксид).

Слайд 40

Описание слайда:

d – металлы являются активными комплексообразователями. Основными биолигандами являются белки, содержащие,как правило, мягкие центры: группы –SH, -NH2, -COO-, поэтому они с мягкими легкополяризуемыми катионами Cu2+,Co2+, Fe2+ образуют прочные комплексы, а с жесткими комплексообразователями Mn2+, Ca2+, Mg2+– неустойчивые комплексы

Слайд 41

Описание слайда:

Нерастворимые соединения Катионы d – элементов образуют много нерастворимых соединений (сульфиды, карбонаты, фосфаты, оксалаты, цианиды). Образование в пищеварительном тракте нерастворимых солей может быть причиной снижения всасывания микроэлементов.

Слайд 42

Описание слайда:

Сплавы d – элементов в зубопротезировании используются сплавы платина-иридий, платина-золото, сплавы палладия. амальгамы (медная, серебряная, кадмиевая) применяются в стоматологии в качестве пломбировочного материала.

Слайд 43

Описание слайда:

Иридий в сплаве с платиной используется для изготовления электрических стимуляторов сердца.

Слайд 44

Описание слайда:

цинк символ - Zn расположен во второй группе побочной п/г, четвертого периода, порядковый № 30, атомная масса -65,39. на внешнем эн. уровне 2 е, d-элемент, металл, незаменимый микроэлемент, металл жизни.

Слайд 45

Описание слайда:

Химические свойства Металл, синевато-белый, твердый, образует сплавы, например, с медью – латунь. Цинк взаимодействуют с кислотами не окислителями с выделением водорода: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Цинк образует оксид ZnO – белого цвета, не растворим в воде. Ему соответствует гидроксид Zn(OH)2. Оксид и гидроксид цинка проявляют амфотерные свойства. Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2 ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4] Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] Гидроксид цинка растворяется в водных растворах аммиака Zn(OH)2 + 6NH3 = [Zn(NH3)6](OH)6

Слайд 46

Описание слайда:

В соединениях степень окисления цинка +2, проявляет восстановительные свойства В соединениях степень окисления цинка +2, проявляет восстановительные свойства Склонен к комплексообразованию, в комплексных соединениях является КО, входит в состав жизненно важных металлоферментов (карбоангидраза), гормонов (инсулин) В организме человека больше всего цинка содержится в гипофизе, сетчатой оболочке глаза, печени, половых железах

Слайд 47

Описание слайда:

Оказывает влияние на рост и развитие Оказывает влияние на рост и развитие Препараты цинка: сульфат цинка – глазные капли хлорид цинка – антисептическое средство, местный антисептик оксид цинка, в составе мазей, присыпок – противомикробное средство.

Слайд 48

Описание слайда:

p-элементы Конфигурация валентного уровня: ns2npa; n- номер уровня, а=1- 6 Способны проявляют переменную степень окисления (S, Cl, C) способны образовывать двухатомные молекулы Э2, наиболее устойчивы N2, O2, F2 азот, кислород, фтор обладают способностью образовывать водородные связи при переходе от р-элементов второго периода к последующим, увеличивается склонность к образованию комплексных соединений

Слайд 49

Описание слайда:

О-В свойства Окислительные свойства H20 + Ca0 = Ca+2H2- – гидрид кальция Восстановительные свойства Cu+2O + Н20 = Cu0 + Н2+O

Слайд 50

Описание слайда:

Составить характеристику элементов С, О, Н, N, P, S, K, Na, Ca, Mg, Mn, Fe, Cu, Zn, Be, B, Cr, Pb, Cl, Al

Слайд 51

Описание слайда:

План характеристики элемента Положение в периодической системе Возможные и характерные степени окисления Физические свойства элемента, как простого вещества (цвет, запах, растворимость в воде, агрегат. сост. Химические свойства (взаимодействие с кислородом, водородом, галогенами, серой, кислотами, щелочами)

Слайд 52

Описание слайда:

5. Кислотно-основные свойства (образование гидроксидов, кислот) 6. Окислительно-восстановительные свойства 7. Склонность к комплексообразованию 8. Медико-биологическое значение (топография, основные функции, патологические состояния, лекарственные препараты, ВАДы содержащие данный элемент)

Слайд 53

Описание слайда:

литература 1.Барковский Е.В. Введение в химию биогенных элементов. 2. Ершов Ю.А. Общая химия. Химия биогенных элементов. 3. Слесарев В.И. Химия. Основы химии живого. 4. Саушкина Е.А., Юшкова Е.И., Королева И.П. Химические элементы. Часть 1. S-элементы 5. Скальный А.В., Рудаков И.А. Биоэлементы в медицине 6. Егоров А.С., Иванченко Н.М., Шацкая К.П. Химия внутри нас 7. Чернобельская Г.М., Чертков И.Н. Химия