Химия s-элементов. Особенности свойств Mg и Be. Химия p-элементов. Общая характеристика элементов VIIA группы (галогены). Фтор

Нажмите для полного просмотра!

Химия s-элементов. Особенности свойств Mg и Be. Химия p-элементов. Общая характеристика элементов VIIA группы (галогены). Фтор, слайд №2

Химия s-элементов. Особенности свойств Mg и Be. Химия p-элементов. Общая характеристика элементов VIIA группы (галогены). Фтор, слайд №3

Химия s-элементов. Особенности свойств Mg и Be. Химия p-элементов. Общая характеристика элементов VIIA группы (галогены). Фтор, слайд №4

Химия s-элементов. Особенности свойств Mg и Be. Химия p-элементов. Общая характеристика элементов VIIA группы (галогены). Фтор, слайд №5

Химия s-элементов. Особенности свойств Mg и Be. Химия p-элементов. Общая характеристика элементов VIIA группы (галогены). Фтор, слайд №6

Химия s-элементов. Особенности свойств Mg и Be. Химия p-элементов. Общая характеристика элементов VIIA группы (галогены). Фтор, слайд №7

Химия s-элементов. Особенности свойств Mg и Be. Химия p-элементов. Общая характеристика элементов VIIA группы (галогены). Фтор, слайд №8

Химия s-элементов. Особенности свойств Mg и Be. Химия p-элементов. Общая характеристика элементов VIIA группы (галогены). Фтор, слайд №9

Химия s-элементов. Особенности свойств Mg и Be. Химия p-элементов. Общая характеристика элементов VIIA группы (галогены). Фтор, слайд №10

Химия s-элементов. Особенности свойств Mg и Be. Химия p-элементов. Общая характеристика элементов VIIA группы (галогены). Фтор, слайд №11

Химия s-элементов. Особенности свойств Mg и Be. Химия p-элементов. Общая характеристика элементов VIIA группы (галогены). Фтор, слайд №12

Химия s-элементов. Особенности свойств Mg и Be. Химия p-элементов. Общая характеристика элементов VIIA группы (галогены). Фтор, слайд №13

Химия s-элементов. Особенности свойств Mg и Be. Химия p-элементов. Общая характеристика элементов VIIA группы (галогены). Фтор, слайд №14

Химия s-элементов. Особенности свойств Mg и Be. Химия p-элементов. Общая характеристика элементов VIIA группы (галогены). Фтор, слайд №15

Химия s-элементов. Особенности свойств Mg и Be. Химия p-элементов. Общая характеристика элементов VIIA группы (галогены). Фтор, слайд №16

Химия s-элементов. Особенности свойств Mg и Be. Химия p-элементов. Общая характеристика элементов VIIA группы (галогены). Фтор, слайд №17

Химия s-элементов. Особенности свойств Mg и Be. Химия p-элементов. Общая характеристика элементов VIIA группы (галогены). Фтор, слайд №18

Химия s-элементов. Особенности свойств Mg и Be. Химия p-элементов. Общая характеристика элементов VIIA группы (галогены). Фтор, слайд №19

Химия s-элементов. Особенности свойств Mg и Be. Химия p-элементов. Общая характеристика элементов VIIA группы (галогены). Фтор, слайд №20

Химия s-элементов. Особенности свойств Mg и Be. Химия p-элементов. Общая характеристика элементов VIIA группы (галогены). Фтор, слайд №21

Химия s-элементов. Особенности свойств Mg и Be. Химия p-элементов. Общая характеристика элементов VIIA группы (галогены). Фтор, слайд №22

Химия s-элементов. Особенности свойств Mg и Be. Химия p-элементов. Общая характеристика элементов VIIA группы (галогены). Фтор, слайд №23

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химия s-элементов. Особенности свойств Mg и Be. Химия p-элементов. Общая характеристика элементов VIIA группы (галогены). Фтор. Доклад-сообщение содержит 23 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Общая и неорганическая химия. Лекция 17 Химия s-элементов (окончание). Особенности свойств Mg и Be. Химия p-элементов. Общая характеристика элементов VIIA-группы (галогены). Фтор

Слайд 2

Описание слайда:

Бериллий Амфотерность Be + 2HCl = BeCl2 + H2 Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2 Be + 2NaOH(т) = Na2BeO2 + H2

Слайд 3

Описание слайда:

Магний Mg + H2O  Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2

Слайд 4

Описание слайда:

Взаимодействие Mg(OH)2 и солей аммония

Слайд 5

Описание слайда:

Разделение катионов Be2+ и Mg2+ при их совместном присутствии в растворе Действие избытка щелочи: Be2+ + 4OH– = [Be(OH)4]2– Mg2+ + 2OH– = Mg(OH)2 Действие NH4Cl + NH3·H2O: Be2+ + 2NH3·H2O = Be(OH)2 Mg2+ + NH3·H2O + NH4+ 

Слайд 6

Описание слайда:

Разделение катионов Sr2+ и Ba2+ при их совместном присутствии в растворе Осаждение хроматов: Sr2+ + CrO42– = SrCrO4 Ba2+ + CrO42– = BaCrO4 Растворение хромата стронция в уксусной кислоте: 2SrCrO4(т) + 2CH3COOH = = SrCr2O7 + Sr(CH3COO)2 + H2O

Слайд 7

Описание слайда:

Действие CH3COOH на SrCrO4 и BaCrO4

Слайд 8

Описание слайда:

Действие HCl на BaCrO4

Слайд 9

Описание слайда:

Осаждение Li3PO4: CLi+3·CPO43–  ПРLi3PO4 3LiCl + Na3PO4 = Li3PO4 + 2NaCl LiCl + Na2HPO4  Li3PO4 + … Na2HPO4 = 2Na+ + HPO42– HPO42– + H2O  H2PO4– + OH– HPO42– + H2O  PO43– + H3O+ 3LiCl = 3Li+ + 3Cl–

Слайд 10

Описание слайда:

Общая характеристика p - элементов Общая электронная формула: […] ns 2(n–2)f 14(n–1)d 10np 16 Степени окисления (от –IV до +VII). Отличие свойств последнего элемента группы (6 период): стабилизация низшей степени окисления. Например, в IIIA-группе таллий(I); в IVA-группе свинец(II); в VA-группе висмут(III) и т.д. Характерно образование кратных (- и -) связей; тип гибридизации атомных орбиталей преимущественно sp3.

Слайд 11

Описание слайда:

р - элементы: Для простых и сложных веществ: катенация – образование структур типа –Э—Э—Э– … (O3, P4, S8, Na2Se5, HN3 …) и –Э—О—Э—О—Э– … (H2S2O7, Na2B4O7 ...). Неметаллические свойства: склонность к образованию одноатомных анионов (S2–, Cl– и т.д.), к образованию только сложных катионов (NH4+, NO+ и т.д.), окислительные свойства. С увеличением порядкового номера элемента (сверху вниз по группе) усиливается металличность.

Слайд 12

Описание слайда:

Элементы VIIА-группы (галогены) Общая электронная формула: […] ns 2 (n–1)d 10np 5 Ei  1700 кДж/моль Ee  –385 кДж/моль Г стремятся образовать анион Г– Степени окисления: F: –I, 0 Cl, Br, I, At: –I, 0, +I, …. +VII

Слайд 13

Описание слайда:

Элементы VIIА-группы (галогены)

Слайд 14

Описание слайда:

Простые вещества: F2, Cl2, Br2, I2, At2

Слайд 15

Описание слайда:

Энергия связи Г—Г (Eсв , кДж/моль)

Слайд 16

Описание слайда:

Фтор: распространение в природе Кларк 0,03% Флюорит (плавиковый шпат) CaF2 Криолит Na3[AlF6] Фторапатит 3Ca3(PO4)2 · CaF2

Слайд 17

Описание слайда:

Кристаллы флюорита

Слайд 18

Описание слайда:

Фтор F2 т.пл. –220 °С, т.кип. –183 °С Э + F2  Э+F–I ( - высшая возможная степень окисления; Э – все, кроме He, Ne, Ar, N2, O2) NH3 + 3F2 = NF3 + 3HF H2O + F2 = 2HF + [O] [O] + F2 = OF2 OnF2 (n = 1  8) 2F2 + 2KOH (разб.) = 2KF + OF2 + H2O SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2

Слайд 19

Описание слайда:

Соединения фтора. Фтороводород Фтороводород HF : (HF)n т.кип. +19,5 °С, неограниченно растворим в воде Автопротолиз: H2F2 + HF  HF2 + H2F+, Ks = 2,1 · 10–11 Протонодонорные свойства: HF + HNO3  F – + H2NO3+ В водном р-ре – слабая кислота: HF + H2O  F – + H3O+, KК = 6,67 . 104 (25 °C)

Слайд 20

Описание слайда:

Фтороводород SiO2 + 4HF(г) = SiF4 + 2H2O (травление стекла) SiO2 + 6HF (изб.) = =H2[SiF6] + 2H2O

Слайд 21

Описание слайда:

Открытие фтора Фтор впервые получен в 1886 г. (А. Муассан, электролиз смеси HF и KF)

Слайд 22

Описание слайда:

Получение фтора и фтороводорода В промышленности: электролиз расплава KHF2 (т. пл. 239 °C) или KH2F3 (т. пл. 70 °C) Катод (–) : 2HF + 2e– = H2 + 2F– Анод (+): 2F– – 2e– = F2 В лаборатории: 2CoF3 = 2CoF2 + F2 K2[NiF6] = 2KF + NiF2 + F2 Получение HF: CaF2 + H2SO4(конц) = CaSO4 + 2HF (150-300 С)

Слайд 23

Описание слайда:

Применение Водоподготовка (обеззараживание воды фторированием) Фторуглеродные соединения (фреоны, фторкаучуки, фторопласты (тефлоны) и т.п. HF: получение синтетического криолита для производства алюминия, катализаторы, травление стекла и металлов, получение фторидов урана, олова и др.