Химия элементов VA группы - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химия элементов VA группы. Доклад-сообщение содержит 25 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Химия элементов VA группы

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Распространение на Земле

Слайд 7

Описание слайда:

Азот получение

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Свойства Азот 3-ий по ЭО после F и О! Но из-за прочности молекулы N2 окислительные способности плохо выражены. При комнатной температуре только: 3Mg + N2 = Mg3N2 и 6Li + N2 = 2Li3N Восстановительные свойства. Реагирует со фтором и кислородом при электрическом разряде: N2 + 3F2 = 2NF3 и N2 + O2 = 2NO

Слайд 10

Описание слайда:

Бинарные соединения – нитириды. Бинарные соединения – нитириды. Делятся на ионные и ковалентные.

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Аммиак

Слайд 14

Описание слайда:

Аммиак

Слайд 15

Описание слайда:

Азотная кислота

Слайд 16

Описание слайда:

Азотная кислота Применение в производстве минеральных удобрений; в производстве красителей и лекарств (нитроглицерин) в военной промышленности (дымящая — в производстве взрывчатых веществ, как окислитель ракетного топлива, разбавленная — в синтезе различных веществ, в том числе отравляющих); в ювелирном деле — основной способ определения золота в золотом сплаве;

Слайд 17

Описание слайда:

Азотная кислота

Слайд 18

Описание слайда:

Азотная кислота

Слайд 19

Описание слайда:

Оксида азота N2O – несолеобразующий NO – несолеобразующий N2O3 – кислый NO2 – несолеобразующий N2O5 – кислый Однако! 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2

Слайд 20

Описание слайда:

Хим. свойства P, As, Sb, Bi Степень окисления (– 3). PH3, AsH3, SbH3, BiH3. 3Mg + 2P → Mg3P2 ↓+Н2О Mg(OH)2 +PH3 (устойчив к темп) 2AsH3 = (t) 2As + 3H2 В отличии от NH3 не проявляет кисл.-основ. свойств (размеры)

Слайд 21

Описание слайда:

Хим. свойства P, As, Sb, Bi Степень окисление = 0. Горение на воздухе: 4P + 5O2 → P4O10 2As(и др.) + 3O2 → As2O3 С кислотами-не окислителями не реагируют С щелочами P по двум путям: 2P + NaOH +2H2O = PH3 + NaH2PO3 (+3) 2P + 4NaOH = H2 + 2Na2HPO2 (+1)

Слайд 22

Описание слайда:

Получение 2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C = P4 + 6CaSiO4 +10CO (>1200 ºC) 2Э2S3 + 9O2 = 2Э2O3 +6SO2 (Э=As, Sb, Bi) Э2O3 + 3C = 2Э + 3CO

Слайд 23

Описание слайда:

Хим. свойства P, As, Sb, Bi Степень окисления +3. P4O6 + 6H2O → 4H3PO3 слаб. (или HPO3) As2O3 +H2O → H3AsO3 слаб.(или HAsO2) As2O3 +H2O → H3AsO3 слаб.(или HAsO2) Sb2O3 +HCl → SbOCl +H2O Sb2O3 +NaOH → Na[Sb(OH)4] амфотер. Bi2O3 + H+ → Bi3+ основной

Слайд 24

Описание слайда:

Хим. свойства P, As, Sb, Bi Степень окисления +5 P4O10 + 6H2O → 4H3PO4 (или HPO3) As2O5 + H2O → H3AsO3 (или HAsO2) Sb2O5 +HF → [SbF6]- +H2O Sb2O5 +NaOH → Na[Sb(OH)6] Sb2O5 +HCl → SbOCl +Cl2 +H2O (амфотерный, окислитель) Bi2O5 + NaOH → NaBiO3 (сплавлен), (Сильный окислитель, основной) Висмутат окисляет Mn2+ до MnO4-: 5NaBiO3 + 2Mn2+ + 14H+ → 5Bi3+ + 2MnO4- + 7H2O

Слайд 25

Описание слайда:

Хим. свойства P, As, Sb, Bi Bi2O3 + 2Cl2 + 4KOH = Bi2O5 + 4KCl +2H2O (100 C) Sb2O3 + O2 (давл) = Sb2O5 Соединения с серой и тиосоли: As2S3 + Na2S → NaAsS2 (Sb) кислый As2S5 + 3Na2S → 2Na3AsS4 (Sb) кислый Bi2S3 +Na2S → X Bi2S5 – не существует.