🗊 Презентация Химия элементов VIIIA группы

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Химия элементов VIIIA группы, слайд №1 Химия элементов VIIIA группы, слайд №2 Химия элементов VIIIA группы, слайд №3 Химия элементов VIIIA группы, слайд №4 Химия элементов VIIIA группы, слайд №5 Химия элементов VIIIA группы, слайд №6 Химия элементов VIIIA группы, слайд №7 Химия элементов VIIIA группы, слайд №8 Химия элементов VIIIA группы, слайд №9 Химия элементов VIIIA группы, слайд №10 Химия элементов VIIIA группы, слайд №11 Химия элементов VIIIA группы, слайд №12 Химия элементов VIIIA группы, слайд №13 Химия элементов VIIIA группы, слайд №14 Химия элементов VIIIA группы, слайд №15 Химия элементов VIIIA группы, слайд №16 Химия элементов VIIIA группы, слайд №17 Химия элементов VIIIA группы, слайд №18 Химия элементов VIIIA группы, слайд №19 Химия элементов VIIIA группы, слайд №20 Химия элементов VIIIA группы, слайд №21 Химия элементов VIIIA группы, слайд №22 Химия элементов VIIIA группы, слайд №23 Химия элементов VIIIA группы, слайд №24 Химия элементов VIIIA группы, слайд №25 Химия элементов VIIIA группы, слайд №26 Химия элементов VIIIA группы, слайд №27 Химия элементов VIIIA группы, слайд №28 Химия элементов VIIIA группы, слайд №29 Химия элементов VIIIA группы, слайд №30 Химия элементов VIIIA группы, слайд №31 Химия элементов VIIIA группы, слайд №32 Химия элементов VIIIA группы, слайд №33 Химия элементов VIIIA группы, слайд №34 Химия элементов VIIIA группы, слайд №35 Химия элементов VIIIA группы, слайд №36 Химия элементов VIIIA группы, слайд №37 Химия элементов VIIIA группы, слайд №38 Химия элементов VIIIA группы, слайд №39 Химия элементов VIIIA группы, слайд №40 Химия элементов VIIIA группы, слайд №41 Химия элементов VIIIA группы, слайд №42 Химия элементов VIIIA группы, слайд №43 Химия элементов VIIIA группы, слайд №44 Химия элементов VIIIA группы, слайд №45 Химия элементов VIIIA группы, слайд №46 Химия элементов VIIIA группы, слайд №47 Химия элементов VIIIA группы, слайд №48 Химия элементов VIIIA группы, слайд №49 Химия элементов VIIIA группы, слайд №50 Химия элементов VIIIA группы, слайд №51 Химия элементов VIIIA группы, слайд №52 Химия элементов VIIIA группы, слайд №53 Химия элементов VIIIA группы, слайд №54 Химия элементов VIIIA группы, слайд №55 Химия элементов VIIIA группы, слайд №56 Химия элементов VIIIA группы, слайд №57 Химия элементов VIIIA группы, слайд №58 Химия элементов VIIIA группы, слайд №59 Химия элементов VIIIA группы, слайд №60 Химия элементов VIIIA группы, слайд №61 Химия элементов VIIIA группы, слайд №62 Химия элементов VIIIA группы, слайд №63 Химия элементов VIIIA группы, слайд №64 Химия элементов VIIIA группы, слайд №65 Химия элементов VIIIA группы, слайд №66 Химия элементов VIIIA группы, слайд №67 Химия элементов VIIIA группы, слайд №68 Химия элементов VIIIA группы, слайд №69 Химия элементов VIIIA группы, слайд №70 Химия элементов VIIIA группы, слайд №71 Химия элементов VIIIA группы, слайд №72 Химия элементов VIIIA группы, слайд №73 Химия элементов VIIIA группы, слайд №74 Химия элементов VIIIA группы, слайд №75 Химия элементов VIIIA группы, слайд №76 Химия элементов VIIIA группы, слайд №77 Химия элементов VIIIA группы, слайд №78 Химия элементов VIIIA группы, слайд №79 Химия элементов VIIIA группы, слайд №80 Химия элементов VIIIA группы, слайд №81 Химия элементов VIIIA группы, слайд №82 Химия элементов VIIIA группы, слайд №83 Химия элементов VIIIA группы, слайд №84 Химия элементов VIIIA группы, слайд №85 Химия элементов VIIIA группы, слайд №86 Химия элементов VIIIA группы, слайд №87 Химия элементов VIIIA группы, слайд №88
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химия элементов VIIIA группы. Доклад-сообщение содержит 88 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Химия элементов VIIIA группы
Описание слайда:
Химия элементов VIIIA группы

Слайд 2


Химия элементов VIIIA группы, слайд №2
Описание слайда:

Слайд 3


Химия элементов VIIIA группы, слайд №3
Описание слайда:

Слайд 4


Химия элементов VIIIA группы, слайд №4
Описание слайда:

Слайд 5


Химия элементов VIIIA группы, слайд №5
Описание слайда:

Слайд 6


Химия элементов VIIIA группы, слайд №6
Описание слайда:

Слайд 7


Химия элементов VIIIA группы, слайд №7
Описание слайда:

Слайд 8


Химия элементов VIIIA группы, слайд №8
Описание слайда:

Слайд 9


Химия элементов VIIIA группы, слайд №9
Описание слайда:

Слайд 10


Химия элементов VIIIA группы, слайд №10
Описание слайда:

Слайд 11


Химия элементов VIIIA группы, слайд №11
Описание слайда:

Слайд 12


Химия элементов VIIIA группы, слайд №12
Описание слайда:

Слайд 13


Химия элементов VIIIA группы, слайд №13
Описание слайда:

Слайд 14


Химия элементов VIIIA группы, слайд №14
Описание слайда:

Слайд 15


Химия элементов VIIIA группы, слайд №15
Описание слайда:

Слайд 16


Химия элементов VIIIA группы, слайд №16
Описание слайда:

Слайд 17


Химия элементов VIIIA группы, слайд №17
Описание слайда:

Слайд 18


Химия элементов VIIIA группы, слайд №18
Описание слайда:

Слайд 19


Химия элементов VIIIA группы, слайд №19
Описание слайда:

Слайд 20


Химия элементов VIIIA группы, слайд №20
Описание слайда:

Слайд 21


Химия элементов VIIIA группы, слайд №21
Описание слайда:

Слайд 22


Химия элементов VIIIA группы, слайд №22
Описание слайда:

Слайд 23


Химия элементов VIIIA группы, слайд №23
Описание слайда:

Слайд 24


Химия элементов VIIIA группы, слайд №24
Описание слайда:

Слайд 25


Структура ПС
Описание слайда:
Структура ПС

Слайд 26


Химия элементов VIIIA группы, слайд №26
Описание слайда:

Слайд 27


Химия элементов VIIIA группы, слайд №27
Описание слайда:

Слайд 28


Химия элементов VIIIA группы, слайд №28
Описание слайда:

Слайд 29


1 определение переходных элементов
Описание слайда:
1 определение переходных элементов

Слайд 30


2 определение переходных элементов
Описание слайда:
2 определение переходных элементов

Слайд 31


Химия элементов VIIIA группы, слайд №31
Описание слайда:

Слайд 32


Химия элементов VIIIA группы, слайд №32
Описание слайда:

Слайд 33


Химия элементов VIIIA группы, слайд №33
Описание слайда:

Слайд 34


Химия элементов VIIIA группы, слайд №34
Описание слайда:

Слайд 35


Координационные соединения переходных металлов
Описание слайда:
Координационные соединения переходных металлов

Слайд 36


Соединения, состоящие из других, более простых соединений называются комплексными. Соединения, состоящие из других, более простых соединений...
Описание слайда:
Соединения, состоящие из других, более простых соединений называются комплексными. Соединения, состоящие из других, более простых соединений называются комплексными. Центральный атом – окружен молекулами или ионами (лигандами). Координационное число - число лигандов во внутренней координационной сфере комплекса.

Слайд 37


Химия элементов VIIIA группы, слайд №37
Описание слайда:

Слайд 38


Строение комплексного соединения K3 [Fe(CN)6]
Описание слайда:
Строение комплексного соединения K3 [Fe(CN)6]

Слайд 39


Химия элементов VIIIA группы, слайд №39
Описание слайда:

Слайд 40


Химия элементов VIIIA группы, слайд №40
Описание слайда:

Слайд 41


Донорно-акцепторный механизм: лиганд предоставляет электронную пару, а центральный атом – вакантную орбиталь. Донорно-акцепторный механизм: лиганд...
Описание слайда:
Донорно-акцепторный механизм: лиганд предоставляет электронную пару, а центральный атом – вакантную орбиталь. Донорно-акцепторный механизм: лиганд предоставляет электронную пару, а центральный атом – вакантную орбиталь. Координационные (комплексные) соединения особенно характерны для d- и f-элементов (переходных элементов), у которых есть вакантные орбитали, и они способны принимать электронную пару от лиганда.

Слайд 42


Примеры лигандов
Описание слайда:
Примеры лигандов

Слайд 43


Химия элементов VIIIA группы, слайд №43
Описание слайда:

Слайд 44


Химия элементов VIIIA группы, слайд №44
Описание слайда:

Слайд 45


Изомерия комплексных соединений
Описание слайда:
Изомерия комплексных соединений

Слайд 46


Геометрическая изомерия
Описание слайда:
Геометрическая изомерия

Слайд 47


ЦИСПЛАТИН ЦИСПЛАТИН Обладает выраженными цитотоксическими, бактерицидными и мутагенными свойствами. В основе биологических свойств, по...
Описание слайда:
ЦИСПЛАТИН ЦИСПЛАТИН Обладает выраженными цитотоксическими, бактерицидными и мутагенными свойствами. В основе биологических свойств, по общепризнанному мнению, лежит способность соединения образовывать прочные специфические связи с ДНК. Этот комплекс платины в настоящее время широко применяется в медицине как противораковое средство. Противораковая активность цисплатина была обнаружена в 1969 году.

Слайд 48


Химия элементов VIIIA группы, слайд №48
Описание слайда:

Слайд 49


Химия элементов VIIIA группы, слайд №49
Описание слайда:

Слайд 50


Химия элементов VIIIA группы, слайд №50
Описание слайда:

Слайд 51


Химия элементов VIIIA группы, слайд №51
Описание слайда:

Слайд 52


Химия элементов VIIIA группы, слайд №52
Описание слайда:

Слайд 53


Химия элементов VIIIA группы, слайд №53
Описание слайда:

Слайд 54


Гемоглобин
Описание слайда:
Гемоглобин

Слайд 55


Побочная подгруппа Побочная подгруппа III группы ПС
Описание слайда:
Побочная подгруппа Побочная подгруппа III группы ПС

Слайд 56


Редкоземельные элементы (РЗЭ)
Описание слайда:
Редкоземельные элементы (РЗЭ)

Слайд 57


Sc и РЗЭ
Описание слайда:
Sc и РЗЭ

Слайд 58


Лантаноидное сжатие У лантаноидов (как и у актиноидов) увеличение атомного номера приводит не к повышению, а к понижению размеров атомов и ионов....
Описание слайда:
Лантаноидное сжатие У лантаноидов (как и у актиноидов) увеличение атомного номера приводит не к повышению, а к понижению размеров атомов и ионов. Причина этого явления, называемого лантаноидным сжатием, – неполное экранирование добавочными 4f-электронами уже имеющихся 4f-электронов. С ростом атомного номера РЗЭ увеличивается эффективный заряд ядра, воздействующий на каждый из f-электронов, а неполное экранирование последних вызывает смещение электронных оболочек атомов ближе к ядру.

Слайд 59


Содержание в земной коре и минералы Sc – 36 место. Тортвейтит ((Sc,Y)2Si2O7) и стерреттит (Sc[PO4]·2H2O). Y – 30 место. Аналог лантана, почти всегда...
Описание слайда:
Содержание в земной коре и минералы Sc – 36 место. Тортвейтит ((Sc,Y)2Si2O7) и стерреттит (Sc[PO4]·2H2O). Y – 30 место. Аналог лантана, почти всегда содержится вместе с лантаноидами в минералах. La – 29 место. относится к наиболее распр. РЗЭ. Вместе с другими РЗЭ содержится в монаците ((Се,La,Nd,Th)PO4), бастнезите ((Ce,La,Y)CO3F), лопарите ((Na,Ce,Ca,Sr,Th)(Ti,Nb,Fe)O3) и апатите (Са5[PO4]3(F,Cl,ОН)).

Слайд 60


Открытие элементов Sc – элемент был предсказан Менделевым (как эка-бор) и открыт в 1879 году шведским химиком Нильсоном. Назван в честь Скандинавии....
Описание слайда:
Открытие элементов Sc – элемент был предсказан Менделевым (как эка-бор) и открыт в 1879 году шведским химиком Нильсоном. Назван в честь Скандинавии. Y – в 1794 г. финн Гадолин выделил из минерала иттербита. Назван по названию шведского населённого пункта Иттербю. La – в 1839 г. швед Мосандер. Название происходит от др.-греч. «скрываюсь», «таюсь».

Слайд 61


Простые вещества
Описание слайда:
Простые вещества

Слайд 62


Изменение свойств Sc(OH)3  La(OH)3 увеличение основных свойств. Примеры: 2Sc(OH)3 + 3H2SO4 = Sc2(SO4)3 + 3H2O; Sc(OH)3 + NaOHконц. = Na3[Sc(OH)6]...
Описание слайда:
Изменение свойств Sc(OH)3  La(OH)3 увеличение основных свойств. Примеры: 2Sc(OH)3 + 3H2SO4 = Sc2(SO4)3 + 3H2O; Sc(OH)3 + NaOHконц. = Na3[Sc(OH)6] скандат; 2La(OH)3 + 3H2SO4 = La2(SO4)3 + 3H2O; La(OH)3 + NaOH р-р = нет реакции

Слайд 63


Получение и свойства
Описание слайда:
Получение и свойства

Слайд 64


Химические свойства
Описание слайда:
Химические свойства

Слайд 65


Основные соединения Оксиды M2O3 – тугоплавкие, плохо растворимы в воде, растворимы в кислотах Но: La2O3 + 3H2O = 2La(OH)3 (бурно) Поглощают СО2 и Н2О...
Описание слайда:
Основные соединения Оксиды M2O3 – тугоплавкие, плохо растворимы в воде, растворимы в кислотах Но: La2O3 + 3H2O = 2La(OH)3 (бурно) Поглощают СО2 и Н2О из воздуха  La2(СO3)3, La(OH)3 Гидроксиды M(OH)3 – плохорастворимые основания средней силы Растворимые соли – галогениды, нитраты, ацетаты, перхлораты Плохо растворимые соли – карбонаты, фосфаты, оксалаты, а также фториды (маленький катион и маленький анион)

Слайд 66


Комплексы лантаноидов Аквакомплексы [M(H2O)9]3+ лабильны (замещение лигандов за 10–7 – 10–9 с) Предпочитают координацию по кислороду Высокие...
Описание слайда:
Комплексы лантаноидов Аквакомплексы [M(H2O)9]3+ лабильны (замещение лигандов за 10–7 – 10–9 с) Предпочитают координацию по кислороду Высокие координационные числа и многообразие координационных полиэдров Маленький Sc3+: [Sc(acac)3], KЧ = 6 Средний Y3+: [Y(acac)3(H2O)], KЧ = 7 Большой La3+: [La(acac)3(H2O)2], КЧ = 8

Слайд 67


Применение РЗЭ
Описание слайда:
Применение РЗЭ

Слайд 68


Мировое производство РЗЭ
Описание слайда:
Мировое производство РЗЭ

Слайд 69


Побочная подгруппа Побочная подгруппа IV группы ПС
Описание слайда:
Побочная подгруппа Побочная подгруппа IV группы ПС

Слайд 70


Элементы 4 группы
Описание слайда:
Элементы 4 группы

Слайд 71


Содержание в земной коре и минералы Ti – 9 место, рутил (TiO2), ильменит (FeTiO3), перовскит (CaTiO3) Zr – 18 место, рассеян и редкий, бадделеит...
Описание слайда:
Содержание в земной коре и минералы Ti – 9 место, рутил (TiO2), ильменит (FeTiO3), перовскит (CaTiO3) Zr – 18 место, рассеян и редкий, бадделеит (ZrO2), циркон (ZrSiO4) Hf – 44 место, нет собственных минералов, 2% в минералах Zr

Слайд 72


Открытие элементов Ti – в 1791 г. англ. Грегор, в 1795 г. нем. Клапрот. Титаны – в греческой мифологии дети богини Земли Геи и бога неба Зевса. Zr –...
Описание слайда:
Открытие элементов Ti – в 1791 г. англ. Грегор, в 1795 г. нем. Клапрот. Титаны – в греческой мифологии дети богини Земли Геи и бога неба Зевса. Zr – в 1789 г. немец Клапрот из полу-драгоценного камня циркон, золотистый (персидский). Нf – в 1922 г. в Копенгагене Костерн и Хевеши, лат. «Hafnia» - название столицы Дании.

Слайд 73


Простые вещества
Описание слайда:
Простые вещества

Слайд 74


Свойства простых веществ M+ H2 = MH2 (при выс. Т) - устойчивы M + C = MC (при выс. Т) Сплав HfC·4TiC самое тугоплавкое в-во (т. пл. 3990 ºС) 2Ti + N2...
Описание слайда:
Свойства простых веществ M+ H2 = MH2 (при выс. Т) - устойчивы M + C = MC (при выс. Т) Сплав HfC·4TiC самое тугоплавкое в-во (т. пл. 3990 ºС) 2Ti + N2 = 2TiN ( >1100 ºС)

Слайд 75


Свойства простых веществ M + O2 (или 2S) = MO2 (или MS2) (при нагревании порошков) Ti + 2Г = TiГ4 (Г = F (150 oC), Cl (300 oC), Br (360 oC), I (550...
Описание слайда:
Свойства простых веществ M + O2 (или 2S) = MO2 (или MS2) (при нагревании порошков) Ti + 2Г = TiГ4 (Г = F (150 oC), Cl (300 oC), Br (360 oC), I (550 oC)) 2Ti + 6HCl = 2TiCl3 + 3H2 (при нагревании) M + 6HF = H2[MF6] + 2H2 (комплексообразование) M + 5H2SO4конц. = H2[M(SO4)2] + 2SO2 + 4H2O Ti + 4HNO3конц. + (n–2)H2O = TiO2.nH2O↓() + 4NO2 -титановые кислоты, нерастворимы в кислотах и щелочах Ti + 2NaOHконц. + H2O = Na2TiO3 + 2H2

Слайд 76


Свойства простых веществ (Zr и Hf) (комплексообразование) M + 6HF = H2[MF6] + 3H2 M + 4CH3COOH + 6F– = [MF6]2– + 4CH3COO– + 2H2 M + 5H2SO4 конц. =...
Описание слайда:
Свойства простых веществ (Zr и Hf) (комплексообразование) M + 6HF = H2[MF6] + 3H2 M + 4CH3COOH + 6F– = [MF6]2– + 4CH3COO– + 2H2 M + 5H2SO4 конц. = H2[M(SO4)3] + 2SO2 + 4H2O 3M + 4HNO3 + 18HF = 3H2[MF6] + 4NO + 8H2O

Слайд 77


Оксиды М4+
Описание слайда:
Оксиды М4+

Слайд 78


«Кислоты» и «соли» М4+ CaO + TiO2 = CaTiO3 (перовскит) TiO2 + K2CO3 = K2TiO3 + CO2 Титанаты, цирконаты, гафнаты: MI2ЭО3, MI4ЭO4 Титанаты полностью...
Описание слайда:
«Кислоты» и «соли» М4+ CaO + TiO2 = CaTiO3 (перовскит) TiO2 + K2CO3 = K2TiO3 + CO2 Титанаты, цирконаты, гафнаты: MI2ЭО3, MI4ЭO4 Титанаты полностью гидролизуются: K2TiO3 + (n+1)H2O = TiO2.nH2O↓() + 2KOH   (при стоянии, при Т) -форма растворима в кислотах и в щелочах

Слайд 79


Поведение в водных р-рах M4+ TiO2 + H2SO4 конц. = TiOSO4 + H2O TiOSO4 + (x+1)H2O = TiO2.xH2O↓()+H2SO4 (при Т) МCl4 + H2O = MOCl2 + 2HCl Соли...
Описание слайда:
Поведение в водных р-рах M4+ TiO2 + H2SO4 конц. = TiOSO4 + H2O TiOSO4 + (x+1)H2O = TiO2.xH2O↓()+H2SO4 (при Т) МCl4 + H2O = MOCl2 + 2HCl Соли титанила (TiO2+).

Слайд 80


Побочная подгруппа Побочная подгруппа V группы ПС
Описание слайда:
Побочная подгруппа Побочная подгруппа V группы ПС

Слайд 81


Элементы 5 группы
Описание слайда:
Элементы 5 группы

Слайд 82


Содержание в земной коре и минералы V – 20 место, рассеян, VS2.V2S5 – патронит. Добывают из железных руд. Nb – 34 место, рассеян и редкий, M(NbO3)2...
Описание слайда:
Содержание в земной коре и минералы V – 20 место, рассеян, VS2.V2S5 – патронит. Добывают из железных руд. Nb – 34 место, рассеян и редкий, M(NbO3)2 (M = Mn, Fe) – колумбит. Ta – 52 место, рассеян и редкий, M(TaO3)2 (M = Mn, Fe) – танталит.

Слайд 83


Открытие элементов V – в 1801 г. мексиканец Дель Рио, затем в 1830 г. швед Сефстрём. «Ванадис» – древне-исландская богиня красоты. Nb – 1801 г....
Описание слайда:
Открытие элементов V – в 1801 г. мексиканец Дель Рио, затем в 1830 г. швед Сефстрём. «Ванадис» – древне-исландская богиня красоты. Nb – 1801 г. англичанин Хатчет в минерале колумбит и название колумбий; 1844 г. – немец Розе переименовал в «ниобий» от греческого «Ниобея» – дочь Тантала. Ta – 1802 г. швед Экеберг, по имени греческого полубога Тантала.

Слайд 84


Простые вещества
Описание слайда:
Простые вещества

Слайд 85


Химия элементов VIIIA группы, слайд №85
Описание слайда:

Слайд 86


Простые вещества Химически инертные 2V + 12HF = 2H[VF6] + 5H2 V + 6HNO3конц. = [VO2]NO3 + 5NO2 + 3H2O 3V + 5HNO3 + 3HCl = 3[VO2]Cl + 5NO+ 4H2O Nb,Ta...
Описание слайда:
Простые вещества Химически инертные 2V + 12HF = 2H[VF6] + 5H2 V + 6HNO3конц. = [VO2]NO3 + 5NO2 + 3H2O 3V + 5HNO3 + 3HCl = 3[VO2]Cl + 5NO+ 4H2O Nb,Ta + царская водка = нет реакции Nb + 5HNO3 + 7HF = H2[NbF7] + 5NO2 + 5H2O [TaF8]3– 4M + 12KOHрасплав + 5O2 = 4K3MO4 + 6H2O

Слайд 87


ВАНАДИЙ 2+ VO основные VSO4 3+ V2O3 свойства V2(SO4)3 [VO]SO4 сульфат ванадила 4+ VO2 K4V4O9 ванадит калия [VO2]Cl [VO]Cl2 + Cl2 5+ V2O5 KVO3, K3VO4...
Описание слайда:
ВАНАДИЙ 2+ VO основные VSO4 3+ V2O3 свойства V2(SO4)3 [VO]SO4 сульфат ванадила 4+ VO2 K4V4O9 ванадит калия [VO2]Cl [VO]Cl2 + Cl2 5+ V2O5 KVO3, K3VO4 ванадаты

Слайд 88


Кислородные соединения V5+ V2O5 + H2O = 2HVO3 (V2O5·xH2O↓) (равновесие влево) V2O5 + 2NaOH = 2NaVO3 + H2O (медленно в растворе, быстро в расплаве),...
Описание слайда:
Кислородные соединения V5+ V2O5 + H2O = 2HVO3 (V2O5·xH2O↓) (равновесие влево) V2O5 + 2NaOH = 2NaVO3 + H2O (медленно в растворе, быстро в расплаве), Na3VO4 2HVO3 + 2HXконц. = 2[VO2]X + 2H2O X = ½SO42–, NO3– Катализаторы на основе V2O5, заменили платину при производстве серной кислоты

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию