🗊Химия элементов. Лекция 11 Общая характеристика элементов VIБ-группы. Хром

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Химия элементов. Лекция 11 Общая характеристика элементов VIБ-группы. Хром, слайд №1Химия элементов. Лекция 11 Общая характеристика элементов VIБ-группы. Хром, слайд №2Химия элементов. Лекция 11 Общая характеристика элементов VIБ-группы. Хром, слайд №3Химия элементов. Лекция 11 Общая характеристика элементов VIБ-группы. Хром, слайд №4Химия элементов. Лекция 11 Общая характеристика элементов VIБ-группы. Хром, слайд №5Химия элементов. Лекция 11 Общая характеристика элементов VIБ-группы. Хром, слайд №6Химия элементов. Лекция 11 Общая характеристика элементов VIБ-группы. Хром, слайд №7Химия элементов. Лекция 11 Общая характеристика элементов VIБ-группы. Хром, слайд №8Химия элементов. Лекция 11 Общая характеристика элементов VIБ-группы. Хром, слайд №9Химия элементов. Лекция 11 Общая характеристика элементов VIБ-группы. Хром, слайд №10Химия элементов. Лекция 11 Общая характеристика элементов VIБ-группы. Хром, слайд №11Химия элементов. Лекция 11 Общая характеристика элементов VIБ-группы. Хром, слайд №12Химия элементов. Лекция 11 Общая характеристика элементов VIБ-группы. Хром, слайд №13Химия элементов. Лекция 11 Общая характеристика элементов VIБ-группы. Хром, слайд №14Химия элементов. Лекция 11 Общая характеристика элементов VIБ-группы. Хром, слайд №15Химия элементов. Лекция 11 Общая характеристика элементов VIБ-группы. Хром, слайд №16Химия элементов. Лекция 11 Общая характеристика элементов VIБ-группы. Хром, слайд №17Химия элементов. Лекция 11 Общая характеристика элементов VIБ-группы. Хром, слайд №18Химия элементов. Лекция 11 Общая характеристика элементов VIБ-группы. Хром, слайд №19Химия элементов. Лекция 11 Общая характеристика элементов VIБ-группы. Хром, слайд №20Химия элементов. Лекция 11 Общая характеристика элементов VIБ-группы. Хром, слайд №21Химия элементов. Лекция 11 Общая характеристика элементов VIБ-группы. Хром, слайд №22Химия элементов. Лекция 11 Общая характеристика элементов VIБ-группы. Хром, слайд №23Химия элементов. Лекция 11 Общая характеристика элементов VIБ-группы. Хром, слайд №24Химия элементов. Лекция 11 Общая характеристика элементов VIБ-группы. Хром, слайд №25Химия элементов. Лекция 11 Общая характеристика элементов VIБ-группы. Хром, слайд №26Химия элементов. Лекция 11 Общая характеристика элементов VIБ-группы. Хром, слайд №27
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать Химия элементов. Лекция 11 Общая характеристика элементов VIБ-группы. Хром. Презентация содержит 27 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Химия элементов. Лекция 11 Общая характеристика элементов VIБ-группы. Хром
Описание слайда:
Химия элементов. Лекция 11 Общая характеристика элементов VIБ-группы. Хром

Слайд 2


Элементы VIБ-группы
Описание слайда:
Элементы VIБ-группы

Слайд 3


Электронное строение Cr: […] 4s1 3d 5 4p0 Mo: […] 5s1 4d 55p0 W: […] 6s 2 4f 145d 46p0
Описание слайда:
Электронное строение Cr: […] 4s1 3d 5 4p0 Mo: […] 5s1 4d 55p0 W: […] 6s 2 4f 145d 46p0

Слайд 4


Простые вещества
Описание слайда:
Простые вещества

Слайд 5


Простые вещества
Описание слайда:
Простые вещества

Слайд 6


Простые вещества Кислоты-окислители (пассивация на холоду): ЭVIБ + HNO3(конц), H2SO4(конц)  Э (Mo,W) + 2HNO3 + 8HF = = Н2[ЭVIF8] + 2NO + 4H2O Э + 8HF – 6e– = [ЭF8]2– + 2H+ NO3 – + 4H+ + 3e– = NO + 2H2O Э (Cr,Mo,W) + 3NaNO3 + 2NaOH = = Na2ЭVIO4 + 3NaNO2 + H2O Cr + NaOH (р) 
Описание слайда:
Простые вещества Кислоты-окислители (пассивация на холоду): ЭVIБ + HNO3(конц), H2SO4(конц)  Э (Mo,W) + 2HNO3 + 8HF = = Н2[ЭVIF8] + 2NO + 4H2O Э + 8HF – 6e– = [ЭF8]2– + 2H+ NO3 – + 4H+ + 3e– = NO + 2H2O Э (Cr,Mo,W) + 3NaNO3 + 2NaOH = = Na2ЭVIO4 + 3NaNO2 + H2O Cr + NaOH (р) 

Слайд 7


Металлы
Описание слайда:
Металлы

Слайд 8


Кислородные соединения Cr Mo, W + II: CrO – черн., т.разл. 700 C (до Cr2O3 и Cr); Cr(OH)2 – желт. (основный) +III: Cr2O3 – зел. уст.; Cr(OH)3 – серо-гол.; CrO(OH) – зел. (амфотерн.) +IV: CrO2 черн., т.разл. 450 C (до Cr2O3 и O2) +VI: CrO3 – красн., т.разл. 220 C (до Cr2O3 и O2); H2CrO4 и H2Cr2O7 (желт. и оранж. р-р, до 75% масс.)
Описание слайда:
Кислородные соединения Cr Mo, W + II: CrO – черн., т.разл. 700 C (до Cr2O3 и Cr); Cr(OH)2 – желт. (основный) +III: Cr2O3 – зел. уст.; Cr(OH)3 – серо-гол.; CrO(OH) – зел. (амфотерн.) +IV: CrO2 черн., т.разл. 450 C (до Cr2O3 и O2) +VI: CrO3 – красн., т.разл. 220 C (до Cr2O3 и O2); H2CrO4 и H2Cr2O7 (желт. и оранж. р-р, до 75% масс.)

Слайд 9


Э+VI: CrO3 MoO3 WO3 т. пл., °С: 197 795 1473
Описание слайда:
Э+VI: CrO3 MoO3 WO3 т. пл., °С: 197 795 1473

Слайд 10


Комплексные соединения Ст. ок. 0: [Э0(CO)6] [Cr0(CO)6] – гексакарбонилхром: диамагнитный
Описание слайда:
Комплексные соединения Ст. ок. 0: [Э0(CO)6] [Cr0(CO)6] – гексакарбонилхром: диамагнитный

Слайд 11


Комплексные соединения CrIII [Cr(H2O)4Cl2]Cl · 2H2O зеленый
Описание слайда:
Комплексные соединения CrIII [Cr(H2O)4Cl2]Cl · 2H2O зеленый

Слайд 12


Изополисоединения (ст.ок. +VI) 2CrO42 + 2H3O+  Cr2O72 + 3H2O; KcI 1014 3Cr2O72 + 2H3O+  2Cr3O102 + 3H2O …………. Cr2O72 + 2OH–  2CrO42 + H2O; KcIII 1014
Описание слайда:
Изополисоединения (ст.ок. +VI) 2CrO42 + 2H3O+  Cr2O72 + 3H2O; KcI 1014 3Cr2O72 + 2H3O+  2Cr3O102 + 3H2O …………. Cr2O72 + 2OH–  2CrO42 + H2O; KcIII 1014

Слайд 13


Изополисоединения
Описание слайда:
Изополисоединения

Слайд 14


Пероксокомплексы Cr2O72 + 4H2O2 + 2H3O+ + L = = 2[CrVI(L)O(O22)2] + 7H2O голубого цвета (экстракция органическим р-рителем)
Описание слайда:
Пероксокомплексы Cr2O72 + 4H2O2 + 2H3O+ + L = = 2[CrVI(L)O(O22)2] + 7H2O голубого цвета (экстракция органическим р-рителем)

Слайд 15


Распространение в природе и важнейшие минералы 21. Cr 0,019% масс. 39. Mo 1·10–3% 27. W 7·10–3%
Описание слайда:
Распространение в природе и важнейшие минералы 21. Cr 0,019% масс. 39. Mo 1·10–3% 27. W 7·10–3%

Слайд 16


Минералы гюбнерит MnWO4 повеллит CaMoO4 молибдошеелит Ca(W,Mo)O4 ферберит FeWO4
Описание слайда:
Минералы гюбнерит MnWO4 повеллит CaMoO4 молибдошеелит Ca(W,Mo)O4 ферберит FeWO4

Слайд 17


Получение Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3 (t°) (Cr2IIIFeII)O4 + 4C = Fe + 2Cr + 4CO феррохром WO3 + 3H2 = W + 3H2O (t°) MoO3 + 3H2 = Mo + 3H2O (t°)
Описание слайда:
Получение Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3 (t°) (Cr2IIIFeII)O4 + 4C = Fe + 2Cr + 4CO феррохром WO3 + 3H2 = W + 3H2O (t°) MoO3 + 3H2 = Mo + 3H2O (t°)

Слайд 18


Химия хрома. Cr(II) Cr(OH)2 – основный гидроксид, восстановитель CrII(OH)2(т) + O2  Cr2IIIO3 · nH2O(т) Cr(OH)2(т) + 2H3O+ + 2H2O = [CrII(H2O)6]2+ желтый (HClO4) голубой CrII(OH)2(т) + 2HCl + 2H2O = = [CrII(H2O)4Cl2](р)
Описание слайда:
Химия хрома. Cr(II) Cr(OH)2 – основный гидроксид, восстановитель CrII(OH)2(т) + O2  Cr2IIIO3 · nH2O(т) Cr(OH)2(т) + 2H3O+ + 2H2O = [CrII(H2O)6]2+ желтый (HClO4) голубой CrII(OH)2(т) + 2HCl + 2H2O = = [CrII(H2O)4Cl2](р)

Слайд 19


Аквакатион хрома(II) Сильнейший восст-ль:  (Cr3+/Cr2+) = –0,41 В 4[CrII(H2O)6]2+ + O2 + 4H3O+ = = 4[CrIII(H2O)6]3+ + 6H2O 2[CrII(H2O)4Cl2] + [SnIICl3]– = = 2[CrIII(H2O)4Cl2]+ + Sn0 + 3Cl– Стабилизация степени окисления +II: 2[CrII(H2O)4Cl2] + 4CH3COO– = = [Cr2II(H2O)2(CH3COO)4] + 4Cl– + 6H2O красного цвета, устойч.
Описание слайда:
Аквакатион хрома(II) Сильнейший восст-ль:  (Cr3+/Cr2+) = –0,41 В 4[CrII(H2O)6]2+ + O2 + 4H3O+ = = 4[CrIII(H2O)6]3+ + 6H2O 2[CrII(H2O)4Cl2] + [SnIICl3]– = = 2[CrIII(H2O)4Cl2]+ + Sn0 + 3Cl– Стабилизация степени окисления +II: 2[CrII(H2O)4Cl2] + 4CH3COO– = = [Cr2II(H2O)2(CH3COO)4] + 4Cl– + 6H2O красного цвета, устойч.

Слайд 20


Устойчивый кластерный комплекс хрома(II)   ,  -связи диамагнитный комплекс тетраацетатодиаквадихром
Описание слайда:
Устойчивый кластерный комплекс хрома(II)   ,  -связи диамагнитный комплекс тетраацетатодиаквадихром

Слайд 21


Оксид хрома(III) Cr2O3 Cr2O3 - пигмент (зелен.), амфотерн., уст. в ОВР Получение: (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O Cr2O3 + H2O, H3O+, OH–  Сплавление: Cr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H2O Cr2O3 + 3Na2S2O7 = Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4
Описание слайда:
Оксид хрома(III) Cr2O3 Cr2O3 - пигмент (зелен.), амфотерн., уст. в ОВР Получение: (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O Cr2O3 + H2O, H3O+, OH–  Сплавление: Cr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H2O Cr2O3 + 3Na2S2O7 = Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4

Слайд 22


[Cr(H2O)6]3+ + 3NH3·H2O  Cr2O3·nH2O(т) + … серо-зеленый гель [Cr(H2O)6]3+ + H2O  [Cr(H2O)5OH]2+ + H3O+; KK = 1,12 · 10–4 2[Cr(H2O)5OH]2+  [(H2O)5Cr(OH)2Cr(H2O)5]4+
Описание слайда:
[Cr(H2O)6]3+ + 3NH3·H2O  Cr2O3·nH2O(т) + … серо-зеленый гель [Cr(H2O)6]3+ + H2O  [Cr(H2O)5OH]2+ + H3O+; KK = 1,12 · 10–4 2[Cr(H2O)5OH]2+  [(H2O)5Cr(OH)2Cr(H2O)5]4+

Слайд 23


Cr(VI) H2CrO4 + H2O = HCrO4 + H3O+ (H2CrO4 – сильная к-та) HCrO4– + H2O  CrO42 + H3O+; pH > 6 KK = 3,2·10–7 2HCrO4–  Cr2O72 + H2O; pH 26; Kc  1,6·102 Cr2O72 + 2 OH  2CrO42 + H2O; KcIII 1014 pH < 7 pH > 7
Описание слайда:
Cr(VI) H2CrO4 + H2O = HCrO4 + H3O+ (H2CrO4 – сильная к-та) HCrO4– + H2O  CrO42 + H3O+; pH > 6 KK = 3,2·10–7 2HCrO4–  Cr2O72 + H2O; pH 26; Kc  1,6·102 Cr2O72 + 2 OH  2CrO42 + H2O; KcIII 1014 pH < 7 pH > 7

Слайд 24


Окислительно-восстановительные свойства рН < 7: Cr2O72 + 14H3O+ + 6e = 2[Cr(H2O)6]3+ + 9H2O;  = +1,33 В рН > 7: CrO42 + 4H2O + 3e = [Cr(OH)6]3 + 2 OH;  = – 0,16 В Окислительные свойства сильнее выражены в кислотной среде
Описание слайда:
Окислительно-восстановительные свойства рН < 7: Cr2O72 + 14H3O+ + 6e = 2[Cr(H2O)6]3+ + 9H2O;  = +1,33 В рН > 7: CrO42 + 4H2O + 3e = [Cr(OH)6]3 + 2 OH;  = – 0,16 В Окислительные свойства сильнее выражены в кислотной среде

Слайд 25


Cr(VI)  Cr(III)  Cr(II) K2Cr2O7(т) + 14 HCl(конц.) + H2O = = 2[CrIII(H2O)4Cl2]Cl(р) + 3Cl2 + 2KCl зеленый Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2[CrIII(H2O)4Cl2]Cl(р) + Zn = = 2[CrII(H2O)4Cl2](р) + ZnCl2 голубого цвета
Описание слайда:
Cr(VI)  Cr(III)  Cr(II) K2Cr2O7(т) + 14 HCl(конц.) + H2O = = 2[CrIII(H2O)4Cl2]Cl(р) + 3Cl2 + 2KCl зеленый Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2[CrIII(H2O)4Cl2]Cl(р) + Zn = = 2[CrII(H2O)4Cl2](р) + ZnCl2 голубого цвета

Слайд 26


Разложение дихромата аммония (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O
Описание слайда:
Разложение дихромата аммония (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O

Слайд 27


Cr(VI) CrO3(т) + 2HCl(г) = CrCl2O2(ж) + H2O(г); +t° диоксид-дихлорид хрома (бинарное соединение) Получение: K2Cr2O7 + NaCl + H2SO4(конц.)  CrCl2O2 + … Гидролиз: CrCl2O2 + 2H2O = H2CrO4 + 2HCl недост. H2O: H2CrO4 изб. H2O, рН 26: 2HCrO4–, Cr2O72– [CrO3(OH)]– + Cl– + H3O+  [CrO3Cl]– + 2H2O
Описание слайда:
Cr(VI) CrO3(т) + 2HCl(г) = CrCl2O2(ж) + H2O(г); +t° диоксид-дихлорид хрома (бинарное соединение) Получение: K2Cr2O7 + NaCl + H2SO4(конц.)  CrCl2O2 + … Гидролиз: CrCl2O2 + 2H2O = H2CrO4 + 2HCl недост. H2O: H2CrO4 изб. H2O, рН 26: 2HCrO4–, Cr2O72– [CrO3(OH)]– + Cl– + H3O+  [CrO3Cl]– + 2H2O

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию