Хлороводород..Соляная кислота - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Хлороводород..Соляная кислота, слайд №10

Хлороводород..Соляная кислота, слайд №11

Хлороводород..Соляная кислота, слайд №12

Хлороводород..Соляная кислота, слайд №13

Хлороводород..Соляная кислота, слайд №14

Хлороводород..Соляная кислота, слайд №15

Хлороводород..Соляная кислота, слайд №16

Хлороводород..Соляная кислота, слайд №17

Хлороводород..Соляная кислота, слайд №18

Хлороводород..Соляная кислота, слайд №19

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Хлороводород..Соляная кислота. Доклад-сообщение содержит 19 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Хлороводород Соляная кислота

Слайд 2

Описание слайда:

Содержание

Слайд 3

Описание слайда:

Химическая формула и строение молекулы Из всех галогеноводородов особенно большое значение имеют хлороводород и его раствор в воде соляная кислота. Химическая формула HCl. Электронная формула Н:Cl:. Химическая связь в молекуле ковалентная, сильнополярная .

Слайд 4

Описание слайда:

Хлороводород

Слайд 5

Описание слайда:

Получение В промышленности хлороводород получают сжиганием водорода в хлоре. Cl2 + H2 = 2HCl↑ В лаборатории хлороводород получают нагреванием хлорида натрия с концентрированной серной кислотой NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl↑ При сильном нагревании получается сульфат натрия 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl↑

Слайд 6

Описание слайда:

Физические свойства Бесцветный газ С резким запахом Vm= 22,4 л/моль М (HCl) = 36,5 г/моль Dвозд.(HCl) = 36,5/29 = 1,26, немного тяжелее воздуха Хорошо растворим в воде Раствор хлороводорода в воде - соляная кислот HCl (конц.) – 37%, «дымит». При 0 оС в одном объеме воды растворяется около 500 объемов газа

Слайд 7

Описание слайда:

Химические свойства В отличии от соляной кислоты хлороводород при обычных условиях не реагирует ни с металлами, ни с их оксидами. При действии сильных окислителей или при электролизе хлороводород проявляет восстановительные свойства. MnO2+4HCl→ MnCl2+2H2O+Cl2↑ При нагревании хлороводород окисляется кислородом (катализатор — хлорид меди(II) CuCl2). 4HCl+O2→2H2 O+Cl2 ↑ Для хлороводорода также характерны реакции присоединения к кратным связям (электрофильное присоединение):

Слайд 8

Описание слайда:

Применение Основная масса хлороводорода используется для производства соляной кислоты . Благодаря тому что хлороводород может присоединяться к молекулам некоторых органических веществ , его используют для производств пластмасс и каучука.

Слайд 9

Описание слайда:

Соляная кислота

Слайд 10

Описание слайда:

Получение В лабораторных условиях используется разработанный ещё алхимиками способ, заключающийся в действии концентрированной серной кислоты на поваренную соль: При температуре выше 550 °C и избытке поваренной соли возможно взаимодействие: Возможно получение путем гидролиза хлоридов магния, алюминия (нагревается гидратированная соль): Эти реакции могут идти не до конца с образованием основных хлоридов (оксихлоридов) переменного состава, например:

Слайд 11

Описание слайда:

Химические свойства

Слайд 12

Описание слайда:

Применение Промышленность Применяют в гидрометаллургии и гальванопластике (травление, декапирование), для очистки поверхности металлов при паянии и лужении, для получения хлоридов цинка, марганца, железа и др. металлов. В пищевой промышленности зарегистрирована в качестве регулятора кислотности (рН), пищевой добавки E507. Применяется для изготовления зельтерской (содовой) воды. Медицина Естественная составная часть желудочного сока человека. Растворы соляной кислоты, 0,3—0,5%, обычно в смеси с ферментом пепсином, назначают внутрь больным с недостаточной кислотностью.

Слайд 13

Описание слайда:

Особенности обращения Высококонцентрированная соляная кислота — едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные химические ожоги. Особенно опасно попадание кислоты в глаза. Для нейтрализации ожогов применяют раствор слабой щёлочи, обычно питьевой соды. При открывании сосудов с концентрированной соляной кислотой пары хлороводорода, притягивая влагу воздуха, образуют туман, раздражающий глаза и дыхательные пути человека.

Слайд 14

Описание слайда:

Верны ли следующие суждения о хлоре? 1 вариант 1.Высшая степень окисления +7. 2.В промышленности хлор полу- чают из соляной кислоты. 3.Бесцветный газ с резким запахом. 4.Является сильным окислителем. 5.В хлорной воде обесцвечивают- ся многие красители. 6.Хлор взаимодействует с фторидом натрия.

Слайд 15

Описание слайда:

Эксперименты!

Слайд 16

Описание слайда:

Опыты,демонстрирующие получение хлороводорода а)Без изменения степени окисления В колбу Вюрца поместить 15-20 г хлорида натрия; в капельную воронку - концентрированный раствор серной кислоты. Конец газоотводной трубки ввести в сухой сосуд для собирания хлороводорода так, чтобы трубка доходила почти до дна. Закрыть отверстие сосуда рыхлым комочком ваты. Рядом с прибором поставить кристаллизатор с водой. Из капельной воронки налить раствор серной кислоты.Для ускорения реакции колбу слегка подогреть. Когда над ватой, которой закрыто отверстие сосуда, появится туман, нагревание колбы прекрать, а конец газоотводной трубки опустить в колбу с водой . Вынув вату, тотчас закрыть отверстие сосуда с хлороводородом стеклянной пластинкой. Перевернув сосуд отверстием вниз, погрузить его в кристаллизатор с водой и вынуть пластинку.

Слайд 17

Описание слайда:

б)С изменением степени окисления Тройник с пробкой закрепить в лапке штатива. Газоотводную трубку от прибора для получения хлора соединить с одним концом тройника, а газоотводную трубку от аппарата Киппа -со вторым концом тройника. Открыть кран аппарата Киппа и поджечь водород. Вставить в пробку тройника стеклянную трубку пустить ток хлора. Поместить над стеклянной трубкой влажную синюю лакмусовую бумажку б)С изменением степени окисления Тройник с пробкой закрепить в лапке штатива. Газоотводную трубку от прибора для получения хлора соединить с одним концом тройника, а газоотводную трубку от аппарата Киппа -со вторым концом тройника. Открыть кран аппарата Киппа и поджечь водород. Вставить в пробку тройника стеклянную трубку пустить ток хлора. Поместить над стеклянной трубкой влажную синюю лакмусовую бумажку

Слайд 18

Описание слайда:

Опыты,демонстрирующие физические свойства а) “Дымление” хлороводорода В одну пробирку налить 1-2 мл концентрированной серной кислоты, во вторую 1-2 мл дистиллированной воды. Пробирку повернуть так, чтобы кислота и вода смочили стенки пробирок. Газоотводную трубку от прибора для получения хлороводорода поочередно опустить в первую, а затем во вторую пробирку. б) Растворение хлороводорода в воде-”фонтан” В кристаллизатор налить на ⅔ объема дист.воды и добавить 1-2 мл р-ра лакмуса. Короткую круглодонную колбу обильно наполнить хлороводородом и закрыть пробкой с длинной трубкой с отогнутым концом, на которую надета резиновая трубка. Трубка должна доходить почти середины колбы. Резиновую трубку согнуть, зажать пальцам и опустить в кристаллизатор с водой и раствором лакмуса .Пальца разжать и зачерпнуть резиновой трубкой несколько капель воды. Снова зажать резиновую трубку и перевернуть колбу так, чтобы в нее попали капли воды.