🗊Презентация Хром. Строение атома

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Хром. Строение атома, слайд №1Хром. Строение атома, слайд №2Хром. Строение атома, слайд №3Хром. Строение атома, слайд №4Хром. Строение атома, слайд №5Хром. Строение атома, слайд №6Хром. Строение атома, слайд №7Хром. Строение атома, слайд №8Хром. Строение атома, слайд №9Хром. Строение атома, слайд №10Хром. Строение атома, слайд №11Хром. Строение атома, слайд №12
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Хром. Строение атома. Доклад-сообщение содержит 12 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


ХРОМ
Описание слайда:
ХРОМ

Слайд 2


Строение атома Атомные свойства: Атомный вес(молярная масса): 51,9961(г/моль) Электронная конфигурация: 4s1 3d5 Радиус атома: 130 пм Степени окисления: 0, 2, 3, 6 Термодинамические свойства: Плотность: 7,19 г/см3 Температура плавления: 2130 К Температура кипения: 2945 К Уд.теплота плавления: 21 кДж/моль Уд.теплота испарения: 342 кДж/моль Состояние вещества: твердое
Описание слайда:
Строение атома Атомные свойства: Атомный вес(молярная масса): 51,9961(г/моль) Электронная конфигурация: 4s1 3d5 Радиус атома: 130 пм Степени окисления: 0, 2, 3, 6 Термодинамические свойства: Плотность: 7,19 г/см3 Температура плавления: 2130 К Температура кипения: 2945 К Уд.теплота плавления: 21 кДж/моль Уд.теплота испарения: 342 кДж/моль Состояние вещества: твердое

Слайд 3


Степени окисления 0 Сr +2 CrO, CrF2 , CrCl2 , CrI2, CrBr2 +3 Cr2O3, Cr(OH)3, NaCrO2 +4 CrO2, CrF4, CrCl4 +6 CrO3 , H2Cr2O7, H2CrO4, K2Cr2O7
Описание слайда:
Степени окисления 0 Сr +2 CrO, CrF2 , CrCl2 , CrI2, CrBr2 +3 Cr2O3, Cr(OH)3, NaCrO2 +4 CrO2, CrF4, CrCl4 +6 CrO3 , H2Cr2O7, H2CrO4, K2Cr2O7

Слайд 4


Нахождение в природе Хромистый железняк(хромит) FeO*Cr2O3 Магнезиохромит MgCr2O4 Свинцовая красная руда(крокоит) PbCrO4
Описание слайда:
Нахождение в природе Хромистый железняк(хромит) FeO*Cr2O3 Магнезиохромит MgCr2O4 Свинцовая красная руда(крокоит) PbCrO4

Слайд 5


Получение Алюминотермия Сr2O3+2Al = Al2O3+2Cr 2. Восстановление коксом(углеродом) Fe(CrO2)2+4C = Fe+ 2Cr+4CO 3. Электролиз
Описание слайда:
Получение Алюминотермия Сr2O3+2Al = Al2O3+2Cr 2. Восстановление коксом(углеродом) Fe(CrO2)2+4C = Fe+ 2Cr+4CO 3. Электролиз

Слайд 6


Физические свойства В свободном виде — голубовато-белый металл. Один из самых твердых чистых металлов. Устойчив на воздухе. Обладает высокими температурами плавления и кипения. Коэффициент отражаемости 62%.
Описание слайда:
Физические свойства В свободном виде — голубовато-белый металл. Один из самых твердых чистых металлов. Устойчив на воздухе. Обладает высокими температурами плавления и кипения. Коэффициент отражаемости 62%.

Слайд 7


Химические свойства. Взаимодействие с неметаллами и водой. 4Cr + 3O2 = 2Cr2O3 2Cr + 3H2O = Cr2O3 + 3H2 2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3. 2Cr + N2 = 2CrN 2Cr + 3S = Cr2S3. Cr + 2B = CrB2 Cr + 2Si = CrSi2
Описание слайда:
Химические свойства. Взаимодействие с неметаллами и водой. 4Cr + 3O2 = 2Cr2O3 2Cr + 3H2O = Cr2O3 + 3H2 2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3. 2Cr + N2 = 2CrN 2Cr + 3S = Cr2S3. Cr + 2B = CrB2 Cr + 2Si = CrSi2

Слайд 8


Взаимодействие с кислотами Cr + 2HCl = CrCl2 + H2 Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2 4Cr + 12HCl + 3O2 = 4CrCl3 + 6H2O. 2Cr + 6H2SO4(конц)= Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Cr + 6HNO3(конц)= Cr(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O.
Описание слайда:
Взаимодействие с кислотами Cr + 2HCl = CrCl2 + H2 Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2 4Cr + 12HCl + 3O2 = 4CrCl3 + 6H2O. 2Cr + 6H2SO4(конц)= Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Cr + 6HNO3(конц)= Cr(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O.

Слайд 9


Взаимодействие с щелочью. Восстановление металлов из солей. 2Cr + 6KOH = 2KCrO2 + 2K2O + 3H2. Cr + KClO3 + 2KOH = K2CrO4 + KCl + H2O. 2Cr + 3CuCl2 = 2CrCl3 + 3Cu.
Описание слайда:
Взаимодействие с щелочью. Восстановление металлов из солей. 2Cr + 6KOH = 2KCrO2 + 2K2O + 3H2. Cr + KClO3 + 2KOH = K2CrO4 + KCl + H2O. 2Cr + 3CuCl2 = 2CrCl3 + 3Cu.

Слайд 10


Соединения Оксид хрома(II) Cr(OH)2+2HCl = СrCl2+ 2H2O 2СrCl2+2HCl = 2CrCl3 +H2 4Cr(OH)2+O2+2H2O=4Сr(OH)3 Оксид хрома(III) (NH4)2Cr2O7 = N2+Cr2O3 Cr(OH)3+3NaOH = Na3[Cr(OH)6] Cr2O3+2NaOH = 2NaCrO2+H2O 4K2Cr2O7 = 2Cr2O3+4K2CrO4+3O2
Описание слайда:
Соединения Оксид хрома(II) Cr(OH)2+2HCl = СrCl2+ 2H2O 2СrCl2+2HCl = 2CrCl3 +H2 4Cr(OH)2+O2+2H2O=4Сr(OH)3 Оксид хрома(III) (NH4)2Cr2O7 = N2+Cr2O3 Cr(OH)3+3NaOH = Na3[Cr(OH)6] Cr2O3+2NaOH = 2NaCrO2+H2O 4K2Cr2O7 = 2Cr2O3+4K2CrO4+3O2

Слайд 11


Соединения Гидроксид хрома(III) 2Cr(OH)3+3H2SO4 = Cr2(SO4)3+ 6H2O Cr(OH)3+KOH = K[Cr(OH)4] 2Cr(OH)3+4NaOH(конц)+3H2O2(конц) = 2Na2CrO4+8H2O Оксид хрома(VI) K2Cr2O7+H2SO4 = 2CrO3+K2SO4+H2O K2CrO4+H2SO4 = CrO3+K2SO4+H2O CrO3+2KOH = K2Cr2O4+H2O
Описание слайда:
Соединения Гидроксид хрома(III) 2Cr(OH)3+3H2SO4 = Cr2(SO4)3+ 6H2O Cr(OH)3+KOH = K[Cr(OH)4] 2Cr(OH)3+4NaOH(конц)+3H2O2(конц) = 2Na2CrO4+8H2O Оксид хрома(VI) K2Cr2O7+H2SO4 = 2CrO3+K2SO4+H2O K2CrO4+H2SO4 = CrO3+K2SO4+H2O CrO3+2KOH = K2Cr2O4+H2O

Слайд 12


Цепочка превращений K2CrO4 CrO3 K2Cr2O4 CrCl3 Cr Cr2O3 NaCrO2 CrCl3 Na[Cr(OH)4]
Описание слайда:
Цепочка превращений K2CrO4 CrO3 K2Cr2O4 CrCl3 Cr Cr2O3 NaCrO2 CrCl3 Na[Cr(OH)4]

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию