Хром. Строение атома - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Хром. Строение атома. Доклад-сообщение содержит 12 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ХРОМ

Слайд 2

Описание слайда:

Строение атома Атомные свойства: Атомный вес(молярная масса): 51,9961(г/моль) Электронная конфигурация: 4s1 3d5 Радиус атома: 130 пм Степени окисления: 0, 2, 3, 6 Термодинамические свойства: Плотность: 7,19 г/см3 Температура плавления: 2130 К Температура кипения: 2945 К Уд.теплота плавления: 21 кДж/моль Уд.теплота испарения: 342 кДж/моль Состояние вещества: твердое

Слайд 3

Описание слайда:

Степени окисления 0 Сr +2 CrO, CrF2 , CrCl2 , CrI2, CrBr2 +3 Cr2O3, Cr(OH)3, NaCrO2 +4 CrO2, CrF4, CrCl4 +6 CrO3 , H2Cr2O7, H2CrO4, K2Cr2O7

Слайд 4

Описание слайда:

Нахождение в природе Хромистый железняк(хромит) FeO*Cr2O3 Магнезиохромит MgCr2O4 Свинцовая красная руда(крокоит) PbCrO4

Слайд 5

Описание слайда:

Получение Алюминотермия Сr2O3+2Al = Al2O3+2Cr 2. Восстановление коксом(углеродом) Fe(CrO2)2+4C = Fe+ 2Cr+4CO 3. Электролиз

Слайд 6

Описание слайда:

Физические свойства В свободном виде — голубовато-белый металл. Один из самых твердых чистых металлов. Устойчив на воздухе. Обладает высокими температурами плавления и кипения. Коэффициент отражаемости 62%.

Слайд 7

Описание слайда:

Химические свойства. Взаимодействие с неметаллами и водой. 4Cr + 3O2 = 2Cr2O3 2Cr + 3H2O = Cr2O3 + 3H2 2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3. 2Cr + N2 = 2CrN 2Cr + 3S = Cr2S3. Cr + 2B = CrB2 Cr + 2Si = CrSi2

Слайд 8

Описание слайда:

Взаимодействие с кислотами Cr + 2HCl = CrCl2 + H2 Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2 4Cr + 12HCl + 3O2 = 4CrCl3 + 6H2O. 2Cr + 6H2SO4(конц)= Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Cr + 6HNO3(конц)= Cr(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O.

Слайд 9

Описание слайда:

Взаимодействие с щелочью. Восстановление металлов из солей. 2Cr + 6KOH = 2KCrO2 + 2K2O + 3H2. Cr + KClO3 + 2KOH = K2CrO4 + KCl + H2O. 2Cr + 3CuCl2 = 2CrCl3 + 3Cu.

Слайд 10

Описание слайда:

Соединения Оксид хрома(II) Cr(OH)2+2HCl = СrCl2+ 2H2O 2СrCl2+2HCl = 2CrCl3 +H2 4Cr(OH)2+O2+2H2O=4Сr(OH)3 Оксид хрома(III) (NH4)2Cr2O7 = N2+Cr2O3 Cr(OH)3+3NaOH = Na3[Cr(OH)6] Cr2O3+2NaOH = 2NaCrO2+H2O 4K2Cr2O7 = 2Cr2O3+4K2CrO4+3O2

Слайд 11

Описание слайда:

Соединения Гидроксид хрома(III) 2Cr(OH)3+3H2SO4 = Cr2(SO4)3+ 6H2O Cr(OH)3+KOH = K[Cr(OH)4] 2Cr(OH)3+4NaOH(конц)+3H2O2(конц) = 2Na2CrO4+8H2O Оксид хрома(VI) K2Cr2O7+H2SO4 = 2CrO3+K2SO4+H2O K2CrO4+H2SO4 = CrO3+K2SO4+H2O CrO3+2KOH = K2Cr2O4+H2O