🗊Презентация Задачи, включаемые в задание 33 тестов ЕГЭ

Задачи, включаемые в задание 33 тестов ЕГЭ

Общие принципы решения расчетных задач по химии 1 этап: составить уравнение реакций тех превращений, которые упоминаются в условии задачи. 2 этап: рассчитать количества и массы «чистых веществ». 3 этап: установить причинно-следственные связи между реагирующими веществами, т.е. определить – количество какого вещества требуется найти и по какому из реагирующих веществ будет производиться расчет.

Общие принципы решения расчетных задач по химии 4 этап: произвести расчеты по уравнению (-ям) реакций, т.е. рассчитать количество искомого вещества, после чего найти его массу (или объем газа). 5 этап: ответить на дополнительные вопросы, сформулированные в условии.

Задачи, включаемые в задание части С4 тестов ЕГЭ, можно условно разделить на пять групп

Расчеты по уравнениям реакций К раствору, образовавшемуся в результате взаимодействия 18,2г фосфида кальция и 400мл 5%-ного раствора соляной кислоты (ρ=1,1г\мл), добавили 193,2г 5%-ного раствора карбоната калия. Определите массу образовавшегося осадка и объем выделившегося газа (н.у.).

1) Уравнения реакций: 1) Уравнения реакций: Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 +2PH3 (1) CaCl2 + K2CO3 =CaCO3↓ +2KCl (2). 2)Количества реагирующих веществ (количества «чистых» реагирующих веществ): n =mв-ва /Mв-ва; mв-ва=W ∙ mр-ра; mр-ра=ρ∙V   а) количество HCl: mр-ра (HCl) = 1,1∙400=440г m (HCl) =0,05 ∙440=22г n(HCl) =22/36,5≈0,603≈0,6 моль n(HCl) = W∙ ρ∙V\ Mв-ва =0,05∙1,1∙400∕36,5=0,6 моль  б) количество K2CO3 m (K2CO3) =0,05∙193,5=9,675г n (K2CO3)=9,675 ∕138≈0,07 моль в) количество Ca3P2 n (Ca3P2)=18,2∕ 182= 0,1 моль   3)По уравнению (1) (количество CaCl2 и PH3 можно найти либо по Ca3P2, либо по HCl, следовательно, необходимо будет провести проверку на «избыток – недостаток» и производить расчет по «недостатку») а) n (Ca3P2) : n(HCl) : n(CaCl2) : n (PH3)=1:6:3:2, следовательно: Ca3P2 и HCl взяты в количествах, соответствующих уравнению реакции (эквимолярные количества) , и прореагируют полностью. б) n (CaCl2) =3n(Ca3P2)=0,1∙3=0,3 моль в) n (PH3)= 2n (Ca3P2)=0,1∙2=).2 моль V(PH3)= n∙Vм =0,2∙22,4=4,48л   4)По уравнению (2) n (CaCl2): n (K2CO3): n (CaCO3) =1:1:1, следовательно: а) в избытке CaCl2 в количестве (0,3-0,07) =0,23 моль и б) n (CaCO3) = n (K2CO3)= 0,07 моль m(CaCO3)= n∙ Mв-ва=0,07 ∙100=7г.

Задачи на смеси веществ На нейтрализацию 7,6 г смеси муравьиной и уксусной кислот израсходовано 35 мл 20%-ного раствора гидроксида калия (ρ= 1,20 г\мл). Рассчитайте массу уксусной кислоты и ее массовую долю в исходной смеси.

1) Уравнения реакций: 1) Уравнения реакций: НСООН + КОН=НСООК + Н2О (1) СН3СООН + КОН = СН3СООК + Н2О (2). 2) Количество КОН: n =mв-ва /Mв-ва; mв-ва=W ∙ mр-ра; mр-ра=ρ∙V mр-ра =1,20∙35=42г; mв-ва =0,2∙42=8,4г; n (КОН) =8,4∕56=0,15 моль. 3) Пусть в смеси n (НСООН) =X моль, n (СН3СООН) =У моль, тогда а) m (НСООН) =X 46г, m(СН3СООН) =У 60г б) по уравнению (1) n (КОН) = n (НСООН) =X моль в) по уравнению (2) n (КОН) = n (СН3СООН) =У моль г) Составляем и решаем систему уравнений X 46г + У60 =7,6 X =0,1 моль НСООН X + У =0,15 У =0,05 моль СН3СООН   4) Массовая доля СН3СООН в смеси: m(СН3СООН) =0,05 ∙ 60 =3г W(СН3СООН) = m(СН3СООН)∕ m (смеси) = 3∕7,6=0,947≈39,5%

Определение состава продукта реакции (задачи на «тип соли») Аммиак, объемом 4,48л (н.у.) пропустили через 200г 4,9% -ного раствора ортофосфорной кислоты. Назовите соль, образующуюся в результате реакции, определите ее массу.

1) Количество вещества аммиака: 1) Количество вещества аммиака: n (NH3) =V∕VM =4,48∕22,4=0,2 моль 2) Масса и количество вещества Н3РО4: mв-ва=W ∙ mр-ра; m (Н3РО4)=0,049∙200=9,8г n =mв-ва /Mв-ва; n(Н3РО4)=9,8∕98=0,1 моль  3) а) NH3+Н3РО4=NH4H2PO4 По уравнению реакции n (NH3): n(Н3РО4): n(NH4H2PO4) =1:1:1, следовательно, в избытке NH3 в количестве (0,2-0,1)= 0,1 моль. n(NH4H2PO4) = n(Н3РО4) =0,1 моль б) NH3+NH4H2PO4 = (NH4)2 HPO4 По уравнению реакции n (NH3): n(NH4H2PO4): n((NH4)2 HPO4)=1:1:1, следовательно, NH3 и NH4H2PO4 прореагируют полностью n((NH4)2 HPO4)= n (NH3)=0,1 моль 4) Масса гидрофосфата аммония NH4H2PO4 mв-ва =n∙ Mв-ва m (NH4H2PO4) =0,1 ∙132=13,2г.

Нахождение массовой доли одного из продуктов реакции в растворе по уравнению материального баланса Оксид, образовавшийся при сжиганиии18,6г фосфора в 44,8л (н.у.) кислорода, растворили в 100мл дистиллированной воды. Рассчитайте массовую долю ортофосфорной кислоты в полученном растворе.

1) Уравнения реакций: 1) Уравнения реакций: 4Р +5О2 = 2Р2О5 Р2О5 + 3Н2О = 2 Н3РО4 2) Количества и массы реагирующих веществ: mр-ра=ρ∙V; n =mв-ва /Mв-ва; n =V∕VM а) количество воды m (Н2О)=1∙100=100г n (Н2О)= 100∕18=5,56 моль б) количество фосфора n (Р) =18,6∕31 = 0,6 моль в) количество кислорода n (О2) =44,8∕22,4=2 моль 3) По уравнению (1) n (Р) : n (О2) : n (Р2О5) =4:5:2, следовательно, а) в избытке кислород в количестве (2-0,6∙5∕4) =1.25 моль б) n (Р2О5) = 0,5 n (Р) = 0,6∕2 = 0,3 моль m(Р2О5) = 0,3∙142=42,6г. 4) По уравнению (2) n (Р2О5): n (Н3РО4) =1:2 n (Н3РО4) =2 n (Р2О5)=2 ∙0,3 = 0,6 моль, m(Н3РО4) = 0,6 ∙98=58,8 г. 5) Рассчитываем массовую долю Н3РО4: W(Н3РО4) = mв-ва(Н3РО4)∕ mр-ра(Н3РО4) mр-ра(Н3РО4) = m(Р2О5)+ m (Н2О)=42,6+100=142,6г. W(Н3РО4)=58,8∕142,6=0,4123, или 41,23%  

Нахождение массы одного из исходных веществ по уравнению материального баланса Какую массу гидрида лития нужно растворить в 200 мл воды, чтобы получить раствор с массовой долей гидроксида 10%? Какой цвет приобретет метилоранж при добавлении его в полученный раствор? Запишите уравнения реакций и результаты промежуточных вычислений.

1) Уравнение реакции: 1) Уравнение реакции: LiH + H2O = LiOH +H2↑ (1) Так как образуется раствор щелочи LiOH, то индикатор метилоранж окрасится в желтый цвет. 2) Формула для расчета массовой доли W(LiOH) = = (2)   3) По уравнению реакции n (LiH): n (H2O): n (LiOH): n (H2) =1:1:1:1; Пусть прореагировало Х моль LiH, тогда m(LiH)= Х∙8г n (LiOH)= n (LiH)= Х моль, m(LiОH)=Х∙24г n (H2) = n (LiH) =Х моль, m(H2) =Х∙2г m(H2)= ρ∙V=1∙200=200г. 4) По формуле (2) 0,1=24Х∕(8Х+200-2Х) → Х≈0,85 моль LiH m(LiH)=0,85∙8=6,8г.  

Литература Серия «Готовимся к ЕГЭ», Химия. Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ. Задания высокого уровня сложности (С1-С5). В.Н. Доронькин, А.Г. Бережная, Т.В. Сажнева, В.А. Февралева; Легион, Ростов-на-Дону, 2011г.