🗊Презентация Железо, хром, марганец. Свойства, получение

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №1Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №2Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №3Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №4Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №5Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №6Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №7Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №8Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №9Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №10Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №11Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №12Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №13Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №14Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №15Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №16Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №17Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №18Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №19Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №20Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №21Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №22Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №23Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №24Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №25Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №26Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №27Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №28Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №29Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №30Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №31Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №32Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №33Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №34Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №35Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №36Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №37Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №38Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №39Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №40Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №41Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №42Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №43Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №44Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №45Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №46Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №47Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №48Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №49Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №50Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №51Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №52Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №53Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №54Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №55Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №56Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №57Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №58Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №59Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №60Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №61Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №62Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №63Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №64Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №65Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №66Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №67Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №68Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №69Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №70Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №71Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №72Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №73Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №74Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №75Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №76Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №77Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №78Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №79Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №80Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №81Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №82Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №83Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №84Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №85Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №86Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №87Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №88Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №89Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №90Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №91Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №92
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Железо, хром, марганец. Свойства, получение. Доклад-сообщение содержит 92 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Железо, хром, марганец. Свойства, получение.
Описание слайда:
Железо, хром, марганец. Свойства, получение.

Слайд 2


Железо Металл, занимающий четвёртое место по распространённости в земной коре. Входит в состав следующих минералов: Магнитный железняк Fe3O4 Красный железняк (гематит) Fe2O3 Пирит FeS2 Бурый железняк FeO(OH) Сидерит FeCO3
Описание слайда:
Железо Металл, занимающий четвёртое место по распространённости в земной коре. Входит в состав следующих минералов: Магнитный железняк Fe3O4 Красный железняк (гематит) Fe2O3 Пирит FeS2 Бурый железняк FeO(OH) Сидерит FeCO3

Слайд 3


Получение железа Восстановление оксида железа углём, водородом, угарным газом при нагревании. Алюмотермия оксидов железа Электрометаллургический способ
Описание слайда:
Получение железа Восстановление оксида железа углём, водородом, угарным газом при нагревании. Алюмотермия оксидов железа Электрометаллургический способ

Слайд 4


1. Восстановление оксида железа FeO + H2 t Fe + H2O FeO + C t Fe + CO FeO + CO t Fe + CO2
Описание слайда:
1. Восстановление оксида железа FeO + H2 t Fe + H2O FeO + C t Fe + CO FeO + CO t Fe + CO2

Слайд 5


2. Алюмотермия Fe2O3 + 2Al –> 2Fe + Al2O3 Восстановление железа из его оксидов с помощью алюминия Реакция идёт при нагревании.
Описание слайда:
2. Алюмотермия Fe2O3 + 2Al –> 2Fe + Al2O3 Восстановление железа из его оксидов с помощью алюминия Реакция идёт при нагревании.

Слайд 6


Производство чугуна и стали Чугун – железоуглеродистый сплав, содержащий более 2% углерода. Кроме углерода, в нем всегда присутствуют кремний (до 4%), марганец (до 2%), а также фосфор и сера. Чугун является основным исходным материалом для получения стали, на что расходуется примерно 80-85% всего чугуна. Железные руды – основной исходный материал для выплавки чугуна.
Описание слайда:
Производство чугуна и стали Чугун – железоуглеродистый сплав, содержащий более 2% углерода. Кроме углерода, в нем всегда присутствуют кремний (до 4%), марганец (до 2%), а также фосфор и сера. Чугун является основным исходным материалом для получения стали, на что расходуется примерно 80-85% всего чугуна. Железные руды – основной исходный материал для выплавки чугуна.

Слайд 7


Производство чугуна Для получения чугуна необходимо осуществить процессы восстановления железа из железных руд (минералов, содержащих железо). Эти процессы осуществляются в так называемых «доменных печах». Это сооружение высотой до 100 м, и до 10 м в диаметре.
Описание слайда:
Производство чугуна Для получения чугуна необходимо осуществить процессы восстановления железа из железных руд (минералов, содержащих железо). Эти процессы осуществляются в так называемых «доменных печах». Это сооружение высотой до 100 м, и до 10 м в диаметре.

Слайд 8


Схема доменной печи
Описание слайда:
Схема доменной печи

Слайд 9


Этапы производства чугуна
Описание слайда:
Этапы производства чугуна

Слайд 10


Минералы железа перед производством размалывают (измельчают) Удаляют из порошка примеси, которые называют «пустой породой». Остаток, содержащий максимальное количество железной руды называют «обогащённой породой» Добавление карбоната кальция и угля к обогащённой породе. Полученную смесь называют «шихта» ШИХТА = железная руда + C + CaCO3
Описание слайда:
Минералы железа перед производством размалывают (измельчают) Удаляют из порошка примеси, которые называют «пустой породой». Остаток, содержащий максимальное количество железной руды называют «обогащённой породой» Добавление карбоната кальция и угля к обогащённой породе. Полученную смесь называют «шихта» ШИХТА = железная руда + C + CaCO3

Слайд 11


4. Уголь предварительно нагревают без доступа воздуха. В таких условиях уголь не окисляется и превращается в пористый продукт, который называют «коксом» 5. Шихту загружают в домну (печь) и наполняют её практически до краев. 6. Через нижнее отверстие в домну подают воздух, обогащённый кислородом и начинают нагревать шихту.
Описание слайда:
4. Уголь предварительно нагревают без доступа воздуха. В таких условиях уголь не окисляется и превращается в пористый продукт, который называют «коксом» 5. Шихту загружают в домну (печь) и наполняют её практически до краев. 6. Через нижнее отверстие в домну подают воздух, обогащённый кислородом и начинают нагревать шихту.

Слайд 12


В нижней части домны кокс сгорает до углекислого газа. Эта реакция экзотермическая и от большого количества выделяющегося тепла, смесь разогревается до очень высокой температуры (1900o). С + О2 = СО2 + 393,5 кДж. При такой температуре углекислый газ восстанавливается коксом до угарного газа. СО2 + С = 2СО
Описание слайда:
В нижней части домны кокс сгорает до углекислого газа. Эта реакция экзотермическая и от большого количества выделяющегося тепла, смесь разогревается до очень высокой температуры (1900o). С + О2 = СО2 + 393,5 кДж. При такой температуре углекислый газ восстанавливается коксом до угарного газа. СО2 + С = 2СО

Слайд 13


Кокс – твёрдое вещество, СО – угарный газ. Газы легче проникают через отверстия между частицами железной руды. Поэтому площадь контакта между реагентами в этом случае гораздо больше и следовательно процесс восстановления железа протекает быстрее. Процессы восстановления протекают по реакциям обозначенным на схеме доменной печи (см) Чем больше температура реакции, тем сильнее идёт восстановление, т.е. в нижних слоях домны.
Описание слайда:
Кокс – твёрдое вещество, СО – угарный газ. Газы легче проникают через отверстия между частицами железной руды. Поэтому площадь контакта между реагентами в этом случае гораздо больше и следовательно процесс восстановления железа протекает быстрее. Процессы восстановления протекают по реакциям обозначенным на схеме доменной печи (см) Чем больше температура реакции, тем сильнее идёт восстановление, т.е. в нижних слоях домны.

Слайд 14


Восстановленное железо при температуре 1535 плавится и превращается в жидкость. В нём растворяется кокс, и другие примеси, которые находились изначально в железной руде. Примеси (оксиды кремния и алюминия) ухудшают механические свойства продукта, поэтому их надо удалять. Именно для этой цели в состав шихты вносят карбонат кальция. CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 CaCO3 + Al2O3 = Ca(AlO2)2
Описание слайда:
Восстановленное железо при температуре 1535 плавится и превращается в жидкость. В нём растворяется кокс, и другие примеси, которые находились изначально в железной руде. Примеси (оксиды кремния и алюминия) ухудшают механические свойства продукта, поэтому их надо удалять. Именно для этой цели в состав шихты вносят карбонат кальция. CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 CaCO3 + Al2O3 = Ca(AlO2)2

Слайд 15


Силикаты и другие примеси плавятся при более низкой температуре, чем чистое железо и всплывают на поверхность. Это шлак, который удаляют через нижнее отверстие в домне. Расплавленное железо частично вступает в реакцию с углеродом с образованием цементита (Fe3C) Частично углерод образует твёрдый раствор с железом. Таким образом получается чугун.
Описание слайда:
Силикаты и другие примеси плавятся при более низкой температуре, чем чистое железо и всплывают на поверхность. Это шлак, который удаляют через нижнее отверстие в домне. Расплавленное железо частично вступает в реакцию с углеродом с образованием цементита (Fe3C) Частично углерод образует твёрдый раствор с железом. Таким образом получается чугун.

Слайд 16


Полученный чугун (около 10%) используется для производства чугунных изделий (сковородки, утюги, моховики). Его называют «литейным». Оставшийся чугун (90%) переделывается в сталь. Чтобы получить сталь необходимо провести глубокое удаление углерода, серы, фосфора, кремния. Чугун переделывается в сталь в конвертере, в который подается кислород. Он окисляет примеси. После удаления шлака получают сталь.
Описание слайда:
Полученный чугун (около 10%) используется для производства чугунных изделий (сковородки, утюги, моховики). Его называют «литейным». Оставшийся чугун (90%) переделывается в сталь. Чтобы получить сталь необходимо провести глубокое удаление углерода, серы, фосфора, кремния. Чугун переделывается в сталь в конвертере, в который подается кислород. Он окисляет примеси. После удаления шлака получают сталь.

Слайд 17


В последнее время всё шире в мире распространяется прямое восстановление железа с помощью метана: 3CH4 + 4Fe2O3 = 8Fe + 3CO2 + 6H2O Полученный таким образом продукт содержит меньше примесей
Описание слайда:
В последнее время всё шире в мире распространяется прямое восстановление железа с помощью метана: 3CH4 + 4Fe2O3 = 8Fe + 3CO2 + 6H2O Полученный таким образом продукт содержит меньше примесей

Слайд 18


Химические свойства железа Железо в соединениях проявляет степени окисления +2 и +3. Менее устойчивая +6. Железо вступает в реакции как с простыми так и со сложными веществами.
Описание слайда:
Химические свойства железа Железо в соединениях проявляет степени окисления +2 и +3. Менее устойчивая +6. Железо вступает в реакции как с простыми так и со сложными веществами.

Слайд 19


1. Взаимодействие с простыми веществами Железо реагирует с простыми веществами неметаллами только при нагревании.
Описание слайда:
1. Взаимодействие с простыми веществами Железо реагирует с простыми веществами неметаллами только при нагревании.

Слайд 20


2. Взаимодействие со сложными веществами 1. Во лажном воздухе железо подвергается коррозии и покрывается слоем ржавчины.
Описание слайда:
2. Взаимодействие со сложными веществами 1. Во лажном воздухе железо подвергается коррозии и покрывается слоем ржавчины.

Слайд 21


2. Взаимодействие со сложными веществами 2. Раскалённое железо реагирует с водой. Реакция протекает при очень высокой температуре, поэтому гидроксидов железа здесь не образуется, т.к. они разрушаются до оксидов.
Описание слайда:
2. Взаимодействие со сложными веществами 2. Раскалённое железо реагирует с водой. Реакция протекает при очень высокой температуре, поэтому гидроксидов железа здесь не образуется, т.к. они разрушаются до оксидов.

Слайд 22


2. Взаимодействие со сложными веществами 3. Железо растворяется в разбавленных кислотах без нагревания
Описание слайда:
2. Взаимодействие со сложными веществами 3. Железо растворяется в разбавленных кислотах без нагревания

Слайд 23


2. Взаимодействие со сложными веществами HNO3 разб. восстанавливается или до NO или до нитрата аммония (зависит от соотношения реагентов и концентрации азотной кислоты) разб. 25% очень разб.
Описание слайда:
2. Взаимодействие со сложными веществами HNO3 разб. восстанавливается или до NO или до нитрата аммония (зависит от соотношения реагентов и концентрации азотной кислоты) разб. 25% очень разб.

Слайд 24


2. Взаимодействие со сложными веществами 4. Железо пассивируется концентрированной азотной и серной кислотой и не реагирует с ними без нагревания. При нагревании уже реагирует: t конц
Описание слайда:
2. Взаимодействие со сложными веществами 4. Железо пассивируется концентрированной азотной и серной кислотой и не реагирует с ними без нагревания. При нагревании уже реагирует: t конц

Слайд 25


2. Взаимодействие со сложными веществами 5. Железо вытесняет менее активный металл из раствора его соли:
Описание слайда:
2. Взаимодействие со сложными веществами 5. Железо вытесняет менее активный металл из раствора его соли:

Слайд 26


Соединения железа Fe+2 Оксид железа (II) FeO Твёрдое вещество чёрного цвета не растворимое в воде. Проявляет основные свойства, растворяясь в кислотах
Описание слайда:
Соединения железа Fe+2 Оксид железа (II) FeO Твёрдое вещество чёрного цвета не растворимое в воде. Проявляет основные свойства, растворяясь в кислотах

Слайд 27


Соединения железа Fe+2 Оксид железа (II) FeO Растворяясь в азотной кислоте проявляет восстановительные свойства
Описание слайда:
Соединения железа Fe+2 Оксид железа (II) FeO Растворяясь в азотной кислоте проявляет восстановительные свойства

Слайд 28


Соединения железа Fe+2 Гидроксид железа(II) Fe(OН)2 Твёрдое вещество ,белого с зеленоватым оттенком цвета не растворимое в воде Проявляет основные свойства, растворяясь в кислотах
Описание слайда:
Соединения железа Fe+2 Гидроксид железа(II) Fe(OН)2 Твёрдое вещество ,белого с зеленоватым оттенком цвета не растворимое в воде Проявляет основные свойства, растворяясь в кислотах

Слайд 29


Соединения железа Fe+2 Соединения железа (II) проявляют восстановительные свойства и могут вступать в ОВР с окислителями.
Описание слайда:
Соединения железа Fe+2 Соединения железа (II) проявляют восстановительные свойства и могут вступать в ОВР с окислителями.

Слайд 30


Соединения железа Fe+2 По этой причине свежеприготовленный гидроксид железа (II) окисляется кислородом воздуха и буреет.
Описание слайда:
Соединения железа Fe+2 По этой причине свежеприготовленный гидроксид железа (II) окисляется кислородом воздуха и буреет.

Слайд 31


Соединения железа Fe+2 Восстановительные свойства солей железа +2 проявляются в ОВР:
Описание слайда:
Соединения железа Fe+2 Восстановительные свойства солей железа +2 проявляются в ОВР:

Слайд 32


Соединения Fe+2
Описание слайда:
Соединения Fe+2

Слайд 33


КАЧЕТСВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА КАТИОН ЖЕЛЕЗА (+2) При взаимодействии бесцветного раствора соли железа (+2) с раствором гексоцианоферрата (III) калия появляется тёмно-синий осадок гексоцианоферрата (III) железа, который имеет название «турнбулева синь»
Описание слайда:
КАЧЕТСВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА КАТИОН ЖЕЛЕЗА (+2) При взаимодействии бесцветного раствора соли железа (+2) с раствором гексоцианоферрата (III) калия появляется тёмно-синий осадок гексоцианоферрата (III) железа, который имеет название «турнбулева синь»

Слайд 34


КАЧЕТСВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА КАТИОН ЖЕЛЕЗА (+2) Гексоцианоферрат (III) калия имеет другое название «красная кровяная соль» В твёрдом агрегатном состоянии имеет красный оттенок. Водный раствор жёлтого цвета.
Описание слайда:
КАЧЕТСВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА КАТИОН ЖЕЛЕЗА (+2) Гексоцианоферрат (III) калия имеет другое название «красная кровяная соль» В твёрдом агрегатном состоянии имеет красный оттенок. Водный раствор жёлтого цвета.

Слайд 35


КАЧЕТСВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА КАТИОН ЖЕЛЕЗА (+2)
Описание слайда:
КАЧЕТСВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА КАТИОН ЖЕЛЕЗА (+2)

Слайд 36


Соединения железа Fe+3 Оксид железа (III) Fe2O3 Нерастворимое в воде вещество бурого цвета В отличие от оксида железа (II) Проявляет слабые основные с свойства и больше склонен к амфотерности
Описание слайда:
Соединения железа Fe+3 Оксид железа (III) Fe2O3 Нерастворимое в воде вещество бурого цвета В отличие от оксида железа (II) Проявляет слабые основные с свойства и больше склонен к амфотерности

Слайд 37


Амфотерные свойства оксида железа (III) Растворяется в кислотах Твёрдый сплавляется со щелочами и карбонатами щелочных металлов
Описание слайда:
Амфотерные свойства оксида железа (III) Растворяется в кислотах Твёрдый сплавляется со щелочами и карбонатами щелочных металлов

Слайд 38


Магнитный железняк Fe3O4 Двойной оксид железа FeO·Fe2O3 Растворяется в кислотах с образованием двух солей железа: Азотная кислота его окисляет полностью до солей железа +3
Описание слайда:
Магнитный железняк Fe3O4 Двойной оксид железа FeO·Fe2O3 Растворяется в кислотах с образованием двух солей железа: Азотная кислота его окисляет полностью до солей железа +3

Слайд 39


Гидроксид железа (III) Студнеобразное нерастворимое в воде вещество бурого цвета
Описание слайда:
Гидроксид железа (III) Студнеобразное нерастворимое в воде вещество бурого цвета

Слайд 40


Гидроксид железа (III) амфотерен Растворяется в кислотах Сплавляется со щелочами и карбонатами щелочных металлов:
Описание слайда:
Гидроксид железа (III) амфотерен Растворяется в кислотах Сплавляется со щелочами и карбонатами щелочных металлов:

Слайд 41


Гидроксид железа (III) амфотерен 3. В отличие от железа, оксида железа (III) растворяется в концентрированных растворах щелочей только при длительном нагревании: При этом образуются комплексные соли с координационным числом железа 4 или 6 Тетра- или гексагидроксоферраты (III) натрия
Описание слайда:
Гидроксид железа (III) амфотерен 3. В отличие от железа, оксида железа (III) растворяется в концентрированных растворах щелочей только при длительном нагревании: При этом образуются комплексные соли с координационным числом железа 4 или 6 Тетра- или гексагидроксоферраты (III) натрия

Слайд 42


Соединения железа Fe+3 Соединения железа (III) проявляют окислительные свойства и могут вступать в ОВР с восстановителями.
Описание слайда:
Соединения железа Fe+3 Соединения железа (III) проявляют окислительные свойства и могут вступать в ОВР с восстановителями.

Слайд 43


Соединения Fe+3
Описание слайда:
Соединения Fe+3

Слайд 44


КАЧЕТСВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА КАТИОН ЖЕЛЕЗА (+3) При взаимодействии желтоватого раствора соли железа (+3) с раствором гексоцианоферрата (II) калия появляется тёмно-синий осадок гексоцианоферрата (II) железа, который имеет название «берлинская лазурь»
Описание слайда:
КАЧЕТСВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА КАТИОН ЖЕЛЕЗА (+3) При взаимодействии желтоватого раствора соли железа (+3) с раствором гексоцианоферрата (II) калия появляется тёмно-синий осадок гексоцианоферрата (II) железа, который имеет название «берлинская лазурь»

Слайд 45


КАЧЕТСВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА КАТИОН ЖЕЛЕЗА (+3) Гексоцианоферрат (II) калия имеет другое название «жёлтая кровяная соль» В твёрдом агрегатном состоянии имеет жёлтый оттенок. Водный раствор жёлтого цвета.
Описание слайда:
КАЧЕТСВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА КАТИОН ЖЕЛЕЗА (+3) Гексоцианоферрат (II) калия имеет другое название «жёлтая кровяная соль» В твёрдом агрегатном состоянии имеет жёлтый оттенок. Водный раствор жёлтого цвета.

Слайд 46


КАЧЕТСВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА КАТИОН ЖЕЛЕЗА (+3)
Описание слайда:
КАЧЕТСВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА КАТИОН ЖЕЛЕЗА (+3)

Слайд 47


КАЧЕТСВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА КАТИОН ЖЕЛЕЗА (+3) Ещё одна реакция для идентификации катиона железа Fe+3 это взаимодействие с раствором роданида аммония (тиоционатом аммония) с образованием ярко-красного раствора тиоционата железа (III)
Описание слайда:
КАЧЕТСВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА КАТИОН ЖЕЛЕЗА (+3) Ещё одна реакция для идентификации катиона железа Fe+3 это взаимодействие с раствором роданида аммония (тиоционатом аммония) с образованием ярко-красного раствора тиоционата железа (III)

Слайд 48


КАЧЕТСВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА КАТИОН ЖЕЛЕЗА (+3) Хлорид железа (III) используется для идентификации органических соединений из класса фенолы. Формула фенола C6H5OH
Описание слайда:
КАЧЕТСВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА КАТИОН ЖЕЛЕЗА (+3) Хлорид железа (III) используется для идентификации органических соединений из класса фенолы. Формула фенола C6H5OH

Слайд 49


Фенол даёт реакцию с хлоридом железа (III) с образованием сине-фиолетового продукта фенолята железа Фенол даёт реакцию с хлоридом железа (III) с образованием сине-фиолетового продукта фенолята железа
Описание слайда:
Фенол даёт реакцию с хлоридом железа (III) с образованием сине-фиолетового продукта фенолята железа Фенол даёт реакцию с хлоридом железа (III) с образованием сине-фиолетового продукта фенолята железа

Слайд 50


Хлорид железа может быть использован для идентификации практически всех органических соединений содержащих фенольные гидроксилы. Хлорид железа может быть использован для идентификации практически всех органических соединений содержащих фенольные гидроксилы.
Описание слайда:
Хлорид железа может быть использован для идентификации практически всех органических соединений содержащих фенольные гидроксилы. Хлорид железа может быть использован для идентификации практически всех органических соединений содержащих фенольные гидроксилы.

Слайд 51


Получение оксидов и гидроксидов железа Оксид железа (II) Разложение гидроксида в атмосфере инертного газа без доступа кислорода Fe(OH)2 = FeO + H2O (при нагревании) 2. Восстановление из смешанного оксида железа:
Описание слайда:
Получение оксидов и гидроксидов железа Оксид железа (II) Разложение гидроксида в атмосфере инертного газа без доступа кислорода Fe(OH)2 = FeO + H2O (при нагревании) 2. Восстановление из смешанного оксида железа:

Слайд 52


Получение оксидов и гидроксидов железа Гидроксид железа (II) Из солей железа +2 БЕЗ ДОСТУПА ВОЗДУХА
Описание слайда:
Получение оксидов и гидроксидов железа Гидроксид железа (II) Из солей железа +2 БЕЗ ДОСТУПА ВОЗДУХА

Слайд 53


Получение оксидов и гидроксидов железа Оксид железа (III) Обжиг пиприта 2. Разложение гидроксида железа (III)
Описание слайда:
Получение оксидов и гидроксидов железа Оксид железа (III) Обжиг пиприта 2. Разложение гидроксида железа (III)

Слайд 54


Получение оксидов и гидроксидов железа Гидроксид железа (III) Из солей железа +3 ДОСТУП ВОЗДУХА ВОЗМОЖЕН
Описание слайда:
Получение оксидов и гидроксидов железа Гидроксид железа (III) Из солей железа +3 ДОСТУП ВОЗДУХА ВОЗМОЖЕН

Слайд 55


Ферраты Соли содержащие феррат ион FeO4-2. Соответствуют железной кислоте H2FeO4 Как правило окрашены в фиолетовый цвет. С солями бария образуют фиолетовый осадок феррата бария BaFeO4
Описание слайда:
Ферраты Соли содержащие феррат ион FeO4-2. Соответствуют железной кислоте H2FeO4 Как правило окрашены в фиолетовый цвет. С солями бария образуют фиолетовый осадок феррата бария BaFeO4

Слайд 56


Биологическое значение железа Железо является макроэлементом, который входит в состав гемоглобина – белка, который транспортирует кислород от лёгких до тканей и углекислый газ от тканей к лёгким. Гемоглобин состоит из двух частей. Глобина – белковой части и небелковой части – гема, в составе которого находится железо. Гемоглобин находится в составе эритроцитов крови (красные кровяные клетки)
Описание слайда:
Биологическое значение железа Железо является макроэлементом, который входит в состав гемоглобина – белка, который транспортирует кислород от лёгких до тканей и углекислый газ от тканей к лёгким. Гемоглобин состоит из двух частей. Глобина – белковой части и небелковой части – гема, в составе которого находится железо. Гемоглобин находится в составе эритроцитов крови (красные кровяные клетки)

Слайд 57


СТРУКТУРА ГЕМА
Описание слайда:
СТРУКТУРА ГЕМА

Слайд 58


Получение марганца Восстановление углеродом или кремнием оксидов марганца Алюмотермия Электролиз раствора MnSO4
Описание слайда:
Получение марганца Восстановление углеродом или кремнием оксидов марганца Алюмотермия Электролиз раствора MnSO4

Слайд 59


Химические свойства Марганец окрашен в светло-серый цвет, а порошок его в чёрный цвет. На воздухе покрывается оксидной плёнкой, поэтому вступает в химические реакции только в мелкораздробленном состоянии. Mn проявляет степени окисления +2; +4;+6;+7 в соединениях.
Описание слайда:
Химические свойства Марганец окрашен в светло-серый цвет, а порошок его в чёрный цвет. На воздухе покрывается оксидной плёнкой, поэтому вступает в химические реакции только в мелкораздробленном состоянии. Mn проявляет степени окисления +2; +4;+6;+7 в соединениях.

Слайд 60


1. Взаимодействие с простыми веществами 1. Марганец реагирует с кислородом с образованием различных оксидов, состав которых зависит от температуры
Описание слайда:
1. Взаимодействие с простыми веществами 1. Марганец реагирует с кислородом с образованием различных оксидов, состав которых зависит от температуры

Слайд 61


1. Взаимодействие с простыми веществами 2. Марганец реагирует с другими неметаллами при нагревании С хлором реагирует без нагревания: Mn + Cl2 = MnCl2
Описание слайда:
1. Взаимодействие с простыми веществами 2. Марганец реагирует с другими неметаллами при нагревании С хлором реагирует без нагревания: Mn + Cl2 = MnCl2

Слайд 62


Взаимодействие со сложными веществами С водой реагирует марганец медленно при комнатной температуре, при нагревании быстрее. Растворяется в разбавленных кислотах неокислителях без нагревания:
Описание слайда:
Взаимодействие со сложными веществами С водой реагирует марганец медленно при комнатной температуре, при нагревании быстрее. Растворяется в разбавленных кислотах неокислителях без нагревания:

Слайд 63


Взаимодействие со сложными веществами 3. Растворяется в горячих концентрированных азотной и серной кислотах На холоду марганец пассивируется этими кислотами 4. Разбавленная азотная кислота растворяет марганец
Описание слайда:
Взаимодействие со сложными веществами 3. Растворяется в горячих концентрированных азотной и серной кислотах На холоду марганец пассивируется этими кислотами 4. Разбавленная азотная кислота растворяет марганец

Слайд 64


Взаимодействие со сложными веществами 5. Взаимодействие со щелочными расплавами окислителей 6. Взаимодействие с растворами солей 7. Взаимодействие с оксидами металлов
Описание слайда:
Взаимодействие со сложными веществами 5. Взаимодействие со щелочными расплавами окислителей 6. Взаимодействие с растворами солей 7. Взаимодействие с оксидами металлов

Слайд 65


Оксиды и гидроксиды марганца
Описание слайда:
Оксиды и гидроксиды марганца

Слайд 66


Оксиды марганца Сравнительная характеристика физических свойств
Описание слайда:
Оксиды марганца Сравнительная характеристика физических свойств

Слайд 67


Гидроксид марганца (II) Mn(OH)2 Светло-розовые кристаллы нерастворимые в воде. На воздухе окисляясь темнеет. Проявляет основные свойства
Описание слайда:
Гидроксид марганца (II) Mn(OH)2 Светло-розовые кристаллы нерастворимые в воде. На воздухе окисляясь темнеет. Проявляет основные свойства

Слайд 68


Окислительно-восстановительные свойства
Описание слайда:
Окислительно-восстановительные свойства

Слайд 69


Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №69
Описание слайда:

Слайд 70


Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №70
Описание слайда:

Слайд 71


Железо, хром, марганец. Свойства, получение, слайд №71
Описание слайда:

Слайд 72


Хром Основные минералы, содержащие хром: Металлический хром – блестящий серебристо-белый металл. В соединениях хром проявляет степени окисления +2;+3;+6
Описание слайда:
Хром Основные минералы, содержащие хром: Металлический хром – блестящий серебристо-белый металл. В соединениях хром проявляет степени окисления +2;+3;+6

Слайд 73


Получение хрома Алюмотермия 2. Кремнетермия 3. Электролиз растворов солей
Описание слайда:
Получение хрома Алюмотермия 2. Кремнетермия 3. Электролиз растворов солей

Слайд 74


Взаимодействие с простыми веществами Хром реагирует с простыми веществами только при нагревании, так как покрывается прочной оксидной плёнкой, которая разрушается при высокой температуре.
Описание слайда:
Взаимодействие с простыми веществами Хром реагирует с простыми веществами только при нагревании, так как покрывается прочной оксидной плёнкой, которая разрушается при высокой температуре.

Слайд 75


Взаимодействие со сложными веществами Хром вступает в реакцию с парами воды С кислотами неокислителями реагирует по разному в зависимости от присутствия в среде кислорода.
Описание слайда:
Взаимодействие со сложными веществами Хром вступает в реакцию с парами воды С кислотами неокислителями реагирует по разному в зависимости от присутствия в среде кислорода.

Слайд 76


Взаимодействие со сложными веществами 3. Хром растворяется в азотной разбавленной кислоте на холоду 4. С концентрированными кислотами окислителями реагирует только при нагревании (пассивируется на холоду)
Описание слайда:
Взаимодействие со сложными веществами 3. Хром растворяется в азотной разбавленной кислоте на холоду 4. С концентрированными кислотами окислителями реагирует только при нагревании (пассивируется на холоду)

Слайд 77


Взаимодействие со сложными веществами 5. Хром взаимодействует со щелочными растворами окислителей, образуя раствор хромата жёлтого цвета 6. Взаимодействие с солями (вторая реакция идёт при нагревании)
Описание слайда:
Взаимодействие со сложными веществами 5. Хром взаимодействует со щелочными растворами окислителей, образуя раствор хромата жёлтого цвета 6. Взаимодействие с солями (вторая реакция идёт при нагревании)

Слайд 78


Оксид хрома (II) Чёрное кристаллическое вещество нерастворимое в воде. Получить его можно окисляя амальгамированный хром на воздухе. Является основным оксидом.
Описание слайда:
Оксид хрома (II) Чёрное кристаллическое вещество нерастворимое в воде. Получить его можно окисляя амальгамированный хром на воздухе. Является основным оксидом.

Слайд 79


Гидроксид хрома (II) Нерастворимый в воде гидроксид жёлтого цвета, проявляющий основные свойства
Описание слайда:
Гидроксид хрома (II) Нерастворимый в воде гидроксид жёлтого цвета, проявляющий основные свойства

Слайд 80


Оксид хрома (III) Амфотерный твёрдый оксид зелёного цвета нерастворим в воде.
Описание слайда:
Оксид хрома (III) Амфотерный твёрдый оксид зелёного цвета нерастворим в воде.

Слайд 81


Получение Разложение дихромата аммония «химический вулкан»
Описание слайда:
Получение Разложение дихромата аммония «химический вулкан»

Слайд 82


Амфотерные свойства Cr2O3 Растворяется в кислотах Сплавляется со шеломами, образуя хромиты Сплавляется с карбонатами щелочных металлов, образуя хромиты
Описание слайда:
Амфотерные свойства Cr2O3 Растворяется в кислотах Сплавляется со шеломами, образуя хромиты Сплавляется с карбонатами щелочных металлов, образуя хромиты

Слайд 83


С водным раствором щёлочи образуется комплексная соль – гексагидроксохромат (III) натрия С водным раствором щёлочи образуется комплексная соль – гексагидроксохромат (III) натрия
Описание слайда:
С водным раствором щёлочи образуется комплексная соль – гексагидроксохромат (III) натрия С водным раствором щёлочи образуется комплексная соль – гексагидроксохромат (III) натрия

Слайд 84


Гидроксид хрома (III) Амфотерный гидроксид, нерастворимый в воде серо-зелёного цвета, но растворимый в кислотах и щелочах (и сплавляется со щелочами)
Описание слайда:
Гидроксид хрома (III) Амфотерный гидроксид, нерастворимый в воде серо-зелёного цвета, но растворимый в кислотах и щелочах (и сплавляется со щелочами)

Слайд 85


Получение гидроксидов хрома Гидроксиды хрома получаются путём добавления щёлочи в к растворам солей хрома
Описание слайда:
Получение гидроксидов хрома Гидроксиды хрома получаются путём добавления щёлочи в к растворам солей хрома

Слайд 86


Или используют необратимый гидролиз солей хрома: Или используют необратимый гидролиз солей хрома:
Описание слайда:
Или используют необратимый гидролиз солей хрома: Или используют необратимый гидролиз солей хрома:

Слайд 87


CrO3 оксид хрома Кристаллическое вещество красного цвета, кислотного характера. Растворяется в воде и образует две кислоты (обе сильные) Реагирует со щелочами
Описание слайда:
CrO3 оксид хрома Кристаллическое вещество красного цвета, кислотного характера. Растворяется в воде и образует две кислоты (обе сильные) Реагирует со щелочами

Слайд 88


Хроматы и дихроматы Соли хромовой и дихромовой кислот. Хроматы существуют только в щелочной среде (жёлтого цвета соли). Дихроматы в кислой среде (оранжевого цвета соли).
Описание слайда:
Хроматы и дихроматы Соли хромовой и дихромовой кислот. Хроматы существуют только в щелочной среде (жёлтого цвета соли). Дихроматы в кислой среде (оранжевого цвета соли).

Слайд 89


Окислительно-восстановительные свойства
Описание слайда:
Окислительно-восстановительные свойства

Слайд 90


Окислительно-восстановительные свойства
Описание слайда:
Окислительно-восстановительные свойства

Слайд 91


КАЧЕТСВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА ХРОМАТ ИОН С солями бария хроматы образуют хромат бария - жёлтого цвета осадок
Описание слайда:
КАЧЕТСВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА ХРОМАТ ИОН С солями бария хроматы образуют хромат бария - жёлтого цвета осадок

Слайд 92


КАЧЕТСВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА ХРОМАТ ИОН С солями серебра хроматы образуют хромат серебра – осадок кирпичного цвета
Описание слайда:
КАЧЕТСВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА ХРОМАТ ИОН С солями серебра хроматы образуют хромат серебра – осадок кирпичного цвета

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию