🗊Презентация Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества, слайд №1Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества, слайд №2Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества, слайд №3Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества, слайд №4Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества, слайд №5Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества, слайд №6Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества, слайд №7Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества, слайд №8Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества, слайд №9Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества, слайд №10Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества, слайд №11Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества, слайд №12Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества, слайд №13Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества, слайд №14Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества, слайд №15
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Доклад-сообщение содержит 15 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


«Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества»
Описание слайда:
«Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества»

Слайд 2


О железе Железо – не только основа всего мира, самый главный элемент окружающей нас природы. Оно основа культуры и промышленности. Оно орудие войны и мирного труда, и во всей таблице Менделеева невозможно найти другой такой элемент , который был бы так связан с прошлыми, настоящими и будущими судьбами человечества. академик Ферсман А.Е.
Описание слайда:
О железе Железо – не только основа всего мира, самый главный элемент окружающей нас природы. Оно основа культуры и промышленности. Оно орудие войны и мирного труда, и во всей таблице Менделеева невозможно найти другой такой элемент , который был бы так связан с прошлыми, настоящими и будущими судьбами человечества. академик Ферсман А.Е.

Слайд 3


Немного истории В середине II тысячелетия до н.э. в Египте была основана металлургия железа – получение его из железных руд. Это положило начало железному веку в истории человечества.
Описание слайда:
Немного истории В середине II тысячелетия до н.э. в Египте была основана металлургия железа – получение его из железных руд. Это положило начало железному веку в истории человечества.

Слайд 4


Железо в природе
Описание слайда:
Железо в природе

Слайд 5


Главные месторождения железных руд
Описание слайда:
Главные месторождения железных руд

Слайд 6


Живое железо
Описание слайда:
Живое железо

Слайд 7


Железо – d-элемент. Порядковый номер 26 Относительная атомная масса 55,847 Валентность переменная II-III
Описание слайда:
Железо – d-элемент. Порядковый номер 26 Относительная атомная масса 55,847 Валентность переменная II-III

Слайд 8


Физические свойства железа Плотность=7,87 г/см3 Тпл = 1539ْ С Ткип = 3200ْ С Намагничивается Легко обрабатывается: режется, прокатывается, куётся
Описание слайда:
Физические свойства железа Плотность=7,87 г/см3 Тпл = 1539ْ С Ткип = 3200ْ С Намагничивается Легко обрабатывается: режется, прокатывается, куётся

Слайд 9


Химические свойства железа Металл средней активности в концентрированных серной и азотной кислотах пассивируется
Описание слайда:
Химические свойства железа Металл средней активности в концентрированных серной и азотной кислотах пассивируется

Слайд 10


Железо реагирует : С простыми веществами: Fe + S = FeS 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 3Fe + 2O2 = Fe3O4 (FeO*Fe2O3) Со сложными веществами: 3Fe + 4H2O = Fe3O4 +4H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Описание слайда:
Железо реагирует : С простыми веществами: Fe + S = FeS 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 3Fe + 2O2 = Fe3O4 (FeO*Fe2O3) Со сложными веществами: 3Fe + 4H2O = Fe3O4 +4H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Слайд 11


Коррозия металла Железо разрушается под действием окружающей среды – оно ржавеет 4Fe + 3O2 + 2n·H2O = 2Fe2O3·nH2 O Состав ржавчины очень сложный
Описание слайда:
Коррозия металла Железо разрушается под действием окружающей среды – оно ржавеет 4Fe + 3O2 + 2n·H2O = 2Fe2O3·nH2 O Состав ржавчины очень сложный

Слайд 12


Защита железа от коррозии Лако-красочные покрытия Эмаль – силикатное стекло с добавлением оксидов металлов Металлические покрытия: лужение, оцинковывание, хромирование и т.д. Выплавление нержавеющих сталей Ингибирование
Описание слайда:
Защита железа от коррозии Лако-красочные покрытия Эмаль – силикатное стекло с добавлением оксидов металлов Металлические покрытия: лужение, оцинковывание, хромирование и т.д. Выплавление нержавеющих сталей Ингибирование

Слайд 13


Соединения железа FeO →Fe(OH)2 – основные соединения FeO + H2SO4 = FeSO4 +H2O Fe2O3 → Fe(OH)3 – амфотерные соединения Fe(OH)3 + NaOH =t Na[Fe(OH)4]
Описание слайда:
Соединения железа FeO →Fe(OH)2 – основные соединения FeO + H2SO4 = FeSO4 +H2O Fe2O3 → Fe(OH)3 – амфотерные соединения Fe(OH)3 + NaOH =t Na[Fe(OH)4]

Слайд 14


Качественные реакции На ион Fe2+ - взаимодействие с красной кровяной солью гексацианоферратом (III)калия Fe+2SO4+K3[Fe(CN)6]=KFe+3[Fe+2(CN)6]↓+K2SO4 синего цвета На ион Fe3+–взаимодействие с роданидом аммония Fe+3CI3+3NH4SCN↔Fe(SCN)3↓+3NH4CI кроваво-красного цвета
Описание слайда:
Качественные реакции На ион Fe2+ - взаимодействие с красной кровяной солью гексацианоферратом (III)калия Fe+2SO4+K3[Fe(CN)6]=KFe+3[Fe+2(CN)6]↓+K2SO4 синего цвета На ион Fe3+–взаимодействие с роданидом аммония Fe+3CI3+3NH4SCN↔Fe(SCN)3↓+3NH4CI кроваво-красного цвета

Слайд 15


Домашнее задание Составьте уравнения химических реакций, следуя цепочке превращений 1) Fe →FeCI2→Fe(OH)2→FeO→Fe 2) Fe→FeCI3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe 3)↑X1 →Fe(OH)2→FeSO4 Fe3O4→Fe ↓ ↓ ↓X2→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3
Описание слайда:
Домашнее задание Составьте уравнения химических реакций, следуя цепочке превращений 1) Fe →FeCI2→Fe(OH)2→FeO→Fe 2) Fe→FeCI3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe 3)↑X1 →Fe(OH)2→FeSO4 Fe3O4→Fe ↓ ↓ ↓X2→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию