Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества

Нажмите для полного просмотра!

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества, слайд №2

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества, слайд №3

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества, слайд №4

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества, слайд №5

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества, слайд №6

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества, слайд №7

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества, слайд №8

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества, слайд №9

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества, слайд №10

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества, слайд №11

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества, слайд №12

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества, слайд №13

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества, слайд №14

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества, слайд №15

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Доклад-сообщение содержит 15 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

«Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества»

Слайд 2

Описание слайда:

О железе Железо – не только основа всего мира, самый главный элемент окружающей нас природы. Оно основа культуры и промышленности. Оно орудие войны и мирного труда, и во всей таблице Менделеева невозможно найти другой такой элемент , который был бы так связан с прошлыми, настоящими и будущими судьбами человечества. академик Ферсман А.Е.

Слайд 3

Описание слайда:

Немного истории В середине II тысячелетия до н.э. в Египте была основана металлургия железа – получение его из железных руд. Это положило начало железному веку в истории человечества.

Слайд 4

Описание слайда:

Железо в природе

Слайд 5

Описание слайда:

Главные месторождения железных руд

Слайд 6

Описание слайда:

Живое железо

Слайд 7

Описание слайда:

Железо – d-элемент. Порядковый номер 26 Относительная атомная масса 55,847 Валентность переменная II-III

Слайд 8

Описание слайда:

Физические свойства железа Плотность=7,87 г/см3 Тпл = 1539ْ С Ткип = 3200ْ С Намагничивается Легко обрабатывается: режется, прокатывается, куётся

Слайд 9

Описание слайда:

Химические свойства железа Металл средней активности в концентрированных серной и азотной кислотах пассивируется

Слайд 10

Описание слайда:

Железо реагирует : С простыми веществами: Fe + S = FeS 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 3Fe + 2O2 = Fe3O4 (FeO*Fe2O3) Со сложными веществами: 3Fe + 4H2O = Fe3O4 +4H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Слайд 11

Описание слайда:

Коррозия металла Железо разрушается под действием окружающей среды – оно ржавеет 4Fe + 3O2 + 2n·H2O = 2Fe2O3·nH2 O Состав ржавчины очень сложный

Слайд 12

Описание слайда:

Защита железа от коррозии Лако-красочные покрытия Эмаль – силикатное стекло с добавлением оксидов металлов Металлические покрытия: лужение, оцинковывание, хромирование и т.д. Выплавление нержавеющих сталей Ингибирование

Слайд 13

Описание слайда:

Соединения железа FeO →Fe(OH)2 – основные соединения FeO + H2SO4 = FeSO4 +H2O Fe2O3 → Fe(OH)3 – амфотерные соединения Fe(OH)3 + NaOH =t Na[Fe(OH)4]

Слайд 14

Описание слайда:

Качественные реакции На ион Fe2+ - взаимодействие с красной кровяной солью гексацианоферратом (III)калия Fe+2SO4+K3[Fe(CN)6]=KFe+3[Fe+2(CN)6]↓+K2SO4 синего цвета На ион Fe3+–взаимодействие с роданидом аммония Fe+3CI3+3NH4SCN↔Fe(SCN)3↓+3NH4CI кроваво-красного цвета

Слайд 15

Описание слайда:

Домашнее задание Составьте уравнения химических реакций, следуя цепочке превращений 1) Fe →FeCI2→Fe(OH)2→FeO→Fe 2) Fe→FeCI3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe 3)↑X1 →Fe(OH)2→FeSO4 Fe3O4→Fe ↓ ↓ ↓X2→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3