Железо и его соединения - скачать презентацию

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать Железо и его соединения. Презентация содержит 15 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Железо и его соединения

Слайд 2

Описание слайда:

Задачи: Проверить знание основных теоретических вопросов темы “Железо и его соединения”; Развивать умения составлять электронный баланс и уравнения, соответствующие цепочке превращений; Закрепить теоретические знания практическим путем. Провести контроль усвоения основных теоретических понятий.

Слайд 3

Описание слайда:

Происхождение названия Ferrum от латинского fers - быть твердым, что в свою очередь происходит от санскритского «меч».

Слайд 4

Описание слайда:

Вопросы по теме «Железо и его соединения» Напишите электронно-графическую формулу атома железа. Укажите валентные электроны. Какие степени окисления проявляет железо? Какие оксиды и гидроксиды соответствуют этим степеням окисления? В каком состоянии железо встречается в природе? Назовите важнейшие природные соединения железа. Каковы физические свойства железа? С какими простыми веществами реагирует железо? Напишите уравнения реакций и назовите полученные вещества. Что такое ржавчина и как она образуется? (подготовьтесь у доски) С какими сложными веществами реагирует железо? Напишите уравнения реакций и назовите их продукты. (подготовьтесь у доски)

Слайд 5

Описание слайда:

Вопросы по теме «Железо и его соединения» Какие гидроксиды образует железо? Укажите их кислотно-основный характер. Напишите уравнения реакций, характерных для гидроксидов железа (+2) и (+3). Почему гидроксид железа (II) со временем становится бурым? Какие вы знаете качественные реакции на ионы железа +2 и +3?. Биологическая роль железа и его соединений.

Слайд 6

Описание слайда:

Качественные реакции на Fe 2+ FeCl2+2NaOHFe(OH)2 + 2NaCl зеленый 2. FeCl2 + K3(Fe(CN)6)  красная кровяная соль KFe(Fe(CN)6) + 2KCl «турнбуллева синь»

Слайд 7

Описание слайда:

Качественные реакции на Fe 3+ FeCl3+3NaOHFe(OH)3 + 3NaCl бурый 2. FeCl3 + K4(Fe(CN)6)  желтая кровяная соль KFe(Fe(CN)6) + 3KCl «берлинская лазурь»

Слайд 8

Описание слайда:

Качественные реакции на Fe 3+ 3. FeCl3 + KCNS  Fe(CNS)3 +3KCl роданид калия

Слайд 9

Описание слайда:

“Порядок ли у вас с железом”. 1. Часто ли вы чувствуете усталость и подавленность? 2. Произошли ли у вас в последнее время изменения кожи, волос и ногтей? 3. Теряли ли вы в последнее время много крови? 4. Занимаетесь ли вы профессиональным спортом? 5. Вы редко или совсем не едите мясо? 6. Выпиваете ли вы более трех чашек чая или кофе в день? 7. Вы едите мало овощей?

Слайд 10

Описание слайда:

Основные источники железа: Зеленные овощи; Яичный желток; Печень; Горошек зеленый; Томаты сырые; Капуста; Чеснок; Яблоки, груши; Земляника; Сухофрукты.