🗊 Презентация Железо и его свойства Алексей | 9 А класс | Школа № 97

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Железо и его свойства Алексей | 9 А класс | Школа № 97, слайд №1 Железо и его свойства Алексей | 9 А класс | Школа № 97, слайд №2 Железо и его свойства Алексей | 9 А класс | Школа № 97, слайд №3 Железо и его свойства Алексей | 9 А класс | Школа № 97, слайд №4 Железо и его свойства Алексей | 9 А класс | Школа № 97, слайд №5 Железо и его свойства Алексей | 9 А класс | Школа № 97, слайд №6 Железо и его свойства Алексей | 9 А класс | Школа № 97, слайд №7 Железо и его свойства Алексей | 9 А класс | Школа № 97, слайд №8 Железо и его свойства Алексей | 9 А класс | Школа № 97, слайд №9 Железо и его свойства Алексей | 9 А класс | Школа № 97, слайд №10 Железо и его свойства Алексей | 9 А класс | Школа № 97, слайд №11 Железо и его свойства Алексей | 9 А класс | Школа № 97, слайд №12 Железо и его свойства Алексей | 9 А класс | Школа № 97, слайд №13

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Железо и его свойства Алексей | 9 А класс | Школа № 97. Доклад-сообщение содержит 13 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации


Слайд 1


Железо и его свойства Алексей | 9 А класс | Школа № 97
Описание слайда:
Железо и его свойства Алексей | 9 А класс | Школа № 97

Слайд 2


Химический элемент Химический элемент VIII гр. Периодической системы Д.И. Менделеева. Атомный номер 26 Атомная масса 55.847
Описание слайда:
Химический элемент Химический элемент VIII гр. Периодической системы Д.И. Менделеева. Атомный номер 26 Атомная масса 55.847

Слайд 3


Факты В земной коре железо распространено достаточно широко. На его долю приходится около 4,1% массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е...
Описание слайда:
Факты В земной коре железо распространено достаточно широко. На его долю приходится около 4,1% массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. По запасам железных руд Россия занимает первое место в мире.

Слайд 4


Нахождение железа в соединениях
Описание слайда:
Нахождение железа в соединениях

Слайд 5


Железо в организме человека Железо содержится в крови – гемоглобине, а именно в красных кровяных тельцах – эритроцитах.
Описание слайда:
Железо в организме человека Железо содержится в крови – гемоглобине, а именно в красных кровяных тельцах – эритроцитах.

Слайд 6


В растениях
Описание слайда:
В растениях

Слайд 7


В быту
Описание слайда:
В быту

Слайд 8


В военной промышленности Из железа делают всевозможную амуницию, обмундирование и технику военнослужащих.
Описание слайда:
В военной промышленности Из железа делают всевозможную амуницию, обмундирование и технику военнослужащих.

Слайд 9


Железо в истории В истории железо известно очень давно. из него изготовляли многое. Например доспехи, латы, оружие и т. д.
Описание слайда:
Железо в истории В истории железо известно очень давно. из него изготовляли многое. Например доспехи, латы, оружие и т. д.

Слайд 10


Физические свойства Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл. Температура плавления – 1535 °С. Температура кипения около 2800 °С....
Описание слайда:
Физические свойства Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл. Температура плавления – 1535 °С. Температура кипения около 2800 °С. При температуре ниже 770 °С железо обладает ферромагнитными свойствами (оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит). Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается».

Слайд 11


Химические свойства Железо, отдавая два внешних электрона, проявляет степень окисления +2 (Fe-2e=Fe+2); Отдавая три электрона, проявляет степень...
Описание слайда:
Химические свойства Железо, отдавая два внешних электрона, проявляет степень окисления +2 (Fe-2e=Fe+2); Отдавая три электрона, проявляет степень окисления +3 (Fe-3e=Fe+3).

Слайд 12


Окисление железа При хранении водных растворов солей железа(II) наблюдается окисление железа(II) до железа(III): 4FeCl2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)Cl2...
Описание слайда:
Окисление железа При хранении водных растворов солей железа(II) наблюдается окисление железа(II) до железа(III): 4FeCl2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)Cl2 8.Соединения железа (III) в растворах восстанавливаются металлическим железом: Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2

Слайд 13


Конец презентации. Спасибо за внимание!
Описание слайда:
Конец презентации. Спасибо за внимание!



Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию