🗊 Презентация Жидкие системы

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Жидкие системы, слайд №1 Жидкие системы, слайд №2 Жидкие системы, слайд №3 Жидкие системы, слайд №4 Жидкие системы, слайд №5 Жидкие системы, слайд №6 Жидкие системы, слайд №7 Жидкие системы, слайд №8 Жидкие системы, слайд №9 Жидкие системы, слайд №10 Жидкие системы, слайд №11 Жидкие системы, слайд №12 Жидкие системы, слайд №13 Жидкие системы, слайд №14 Жидкие системы, слайд №15 Жидкие системы, слайд №16 Жидкие системы, слайд №17
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Жидкие системы. Доклад-сообщение содержит 17 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Тема 8. Жидкие системы 8.1. Область жидкого состояния
Описание слайда:
Тема 8. Жидкие системы 8.1. Область жидкого состояния

Слайд 2


В температурной последовательности жидкое состояние - промежуточное между кристалли-ческим и газообразным
Описание слайда:
В температурной последовательности жидкое состояние - промежуточное между кристалли-ческим и газообразным

Слайд 3


Диаграмма состояния воды
Описание слайда:
Диаграмма состояния воды

Слайд 4


8.2. Общие представления о растворах
Описание слайда:
8.2. Общие представления о растворах

Слайд 5


Классификация растворов (по агрегатному состоянию)
Описание слайда:
Классификация растворов (по агрегатному состоянию)

Слайд 6


Способы выражения состава растворов Массовая доля – масса растворенного вещества, отнесенная к массе всего раствора, выражается в долях единицы (1)...
Описание слайда:
Способы выражения состава растворов Массовая доля – масса растворенного вещества, отнесенная к массе всего раствора, выражается в долях единицы (1) или в процентах (2) 1) 2) Моляльность – количес-тво растворенного ве-щества в 1000 г (1 кг) рас-творителя, моль/1000г H2O

Слайд 7


8.3. Растворение. Термодинамические факторы процесса Процесс растворения связан с самопроизвольным распределением частиц одного вещества между...
Описание слайда:
8.3. Растворение. Термодинамические факторы процесса Процесс растворения связан с самопроизвольным распределением частиц одного вещества между частицами другого. Он происходит благодаря действию сил межмолекулярного взаимодействия. Основные стадии: 1) сольватация, 2) фазовый переход, 3) диффузия сольватированных частиц

Слайд 8


Растворение – самопроизвольный процесс: ΔG0 независимо от фазового состояния растворяемого вещества . Диффундируя, сольватированные частицы должны...
Описание слайда:
Растворение – самопроизвольный процесс: ΔG0 независимо от фазового состояния растворяемого вещества . Диффундируя, сольватированные частицы должны преодолевать силы межмолекулярного взаимодействия растворителя. Если | ΔHф.п+ ΔHдиф| > | ΔHсольв|, процесс растворения – эндотермический. Если | ΔHф.п+ ΔHдиф| < | ΔHсольв|, процесс растворения – экзотермический.

Слайд 9


Тепловой эффект процесса растворения определяется соотношением | ΔHф.п|, |ΔHдиф| и | ΔHсольв| С повышением температуры - растворимость твердых...
Описание слайда:
Тепловой эффект процесса растворения определяется соотношением | ΔHф.п|, |ΔHдиф| и | ΔHсольв| С повышением температуры - растворимость твердых веществ в жидкостях повышается, т.к. | ΔHф.п+ ΔHдиф| >| ΔHсольв| поскольку величина ΔHф.п – велика (высокая энергия связи в кристаллической решетке. - растворимость жидкостей в жидкостях как правило понижается, т.к. | ΔHф.п+ ΔHдиф|

Слайд 10


Изменение энтропии: ΔSр. = ΔSсольв.+ ΔSф.п.+ ΔSдиф ΔSсольв0
Описание слайда:
Изменение энтропии: ΔSр. = ΔSсольв.+ ΔSф.п.+ ΔSдиф ΔSсольв0

Слайд 11


Процесс растворения определяется: Процесс растворения определяется: - природой растворителя и растворенного вещества; - агрегатным состоянием...
Описание слайда:
Процесс растворения определяется: Процесс растворения определяется: - природой растворителя и растворенного вещества; - агрегатным состоянием растворяемого вещества; - температурой.

Слайд 12


8.4. Растворимость Растворенное вещество + растворитель = раствор, ΔG0 раствор пересыщенный Концентрация растворенного вещества в насыщенном растворе...
Описание слайда:
8.4. Растворимость Растворенное вещество + растворитель = раствор, ΔG0 раствор пересыщенный Концентрация растворенного вещества в насыщенном растворе называется его растворимостью.

Слайд 13


8.5. Общие свойства растворов Идеальным называется гипотетический раствор, образованный веществами, имеющими строго одинаковые размеры частиц и...
Описание слайда:
8.5. Общие свойства растворов Идеальным называется гипотетический раствор, образованный веществами, имеющими строго одинаковые размеры частиц и строго одинаковую энергию межмолекулярного взаимодействия.

Слайд 14


Закон Рауля (1888 г)
Описание слайда:
Закон Рауля (1888 г)

Слайд 15


Следствия из закона Рауля
Описание слайда:
Следствия из закона Рауля

Слайд 16


Осмос.
Описание слайда:
Осмос.

Слайд 17


Закон Вант-Гоффа (1887 г)
Описание слайда:
Закон Вант-Гоффа (1887 г)

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию