Электролиз - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Электролиз. Доклад-сообщение содержит 8 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ЭЛЕКТРОЛИЗ Совокупность окислительно-восстановительных процессов, происходящих у катода и анода при пропускании постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита, называется электролизом. При пропускании через электролит электрического тока, катионы движутся к катоду, а анионы к аноду. На катоде протекает процесс восстановления, а на аноде процесс окисления Например, раствор СuС12 : СuС12↔ Сu2+ + 2С1- К(-) ← Сu2+ : Сu2+ + 2е = Сu0 (+)А ← 2С1- : → 2С1- - 2е = С12 При электролизе происходит превращение электрической энергии в химическую.

Слайд 2

Описание слайда:

Порядок разряжения ионов на электродах при электролизе водных растворов На катоде: если Еме > Ен2, то на катоде идет реакция: Меn+ + nе = Ме0 2) если Еме

Слайд 3

Описание слайда:

На аноде: На аноде: Электрод инертный (нерастворимый - золото, платина, графит). 1) окисляются бескислородные кислотные остатки (С1-, S2- и др.) 2) кислород из воды: 2Н2О –4е = 4Н+ + О2 Кислородсодержащие кислотные остатки (SO42- NO3- и др.). в растворах не окисляются Электрод растворимый (металлический). если Е анода

Слайд 4

Описание слайда:

Пример: Электролиз водных растворов КС1 и К2SО4 с нерастворимым анодом: Пример: Электролиз водных растворов КС1 и К2SО4 с нерастворимым анодом: А) К2SO4↔2К+ + SО42- НОН↔Н+ + ОН- Ек+/к = -2,925В < Ен+/н2, на катоде выделяется водород К(-) 2Н2О +2е = Н2 + 2ОН-|2 На аноде выделяется кислород, т.к. эта соль кислородсодержащей кислотой. А(+) 2Н2О –4е = 4Н+ + О2|1 ------------------------------------------------------------------------------ 4Н2О + 2Н2О = 2Н2 + 4ОН- + 4Н+ + О2 2К2SO4 + 6 Н2О = 2Н2 + 4КОН + 2Н2SО4 + О2 Б) КС1 ↔ К+ + С1- НОН↔Н+ + ОН-. Ек+/к = -2,925В < Ен+/н2, на катоде выделяется водород К(-) 2Н2О +2е = Н2 + 2ОН-|1 На аноде окисляется ион хлора, т.к. эта соль бескислородной кислотой. А(+) 2С1- -2е = С12|1 ------------------------------------------------------------------------------ 2Н2О + 2С1- = Н2 + 2ОН-+ С12 2КС1 + 2Н2О = 2КОН + Н2 + С12

Слайд 5

Описание слайда:

Электролиз расплава На катоде: Меn+ + nе = Ме0 На аноде: Электрод инертный (нерастворимый - золото, платина, графит). окисляются кислотные остатки Электрод растворимый (металлический). если Еанода

Слайд 6

Описание слайда:

Например: Электролиз расплава СаС12 на: Например: Электролиз расплава СаС12 на: а) инертном и б) медных электродах. А) инертные электроды: К(-) Са2+ + 2е = Са0 А(+) 2С1- - 2е = С120 Б) медный анод –растворимый: К (-) Са2+ + 2е = Са0 А (+) 2С1- - 2е = С120 (+) Сu0 –2е = Сu2+ Первый закон Фарадея: Массы веществ, выделившихся на катоде и аноде (или образовавшихся в катодном или анодном пространстве), пропорциональны количеству прошедшего через раствор или расплав электричества: m =kQ k – электрохимический эквивалент: k = Мэ/F, Q = It. F число Фарадея (96485 Кл ≈ 96500Кл)

Слайд 7

Описание слайда:

Второй закон Фарадея : равное количество электричества выделяют при электролизе эквивалентные количества различных веществ. Второй закон Фарадея : равное количество электричества выделяют при электролизе эквивалентные количества различных веществ. Выход по току вещества -доля общего количества электричества (в%), которая расходуется на выделение вещества: Вi = Qi *100 /Q

Слайд 8

Описание слайда:

Применение электролиза 1)Получение металлов из расплавов хлоридов металлов, т.к. они имеют более низкие температуры плавления по сравнению с солями других кислот. 2) Рафинирование (очистка) металлов: анод при рафинировании - очищаемый металл. 3) Для хлора, водорода, кислорода, фтора, растворов щелочей, пероксида водорода, перманганата калия, оксид марганца (IV) и др. 4) Для нанесения различных покрытий (хромирование, никелирование, меднение и др.). способности; ж) улучшение способности к пайке и др. 5) Для изменения формы и размеров, а также состояния поверхности металлических изделий.

Теги Электролиз

Похожие презентации