Кислотно-основные свойства органических соединений - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Кислотно-основные свойства органических соединений, слайд №1

Кислотно-основные свойства органических соединений, слайд №2

Кислотно-основные свойства органических соединений, слайд №3

Кислотно-основные свойства органических соединений, слайд №4

Кислотно-основные свойства органических соединений, слайд №5

Кислотно-основные свойства органических соединений, слайд №6

Кислотно-основные свойства органических соединений, слайд №7

Кислотно-основные свойства органических соединений, слайд №8

Кислотно-основные свойства органических соединений, слайд №9

Кислотно-основные свойства органических соединений, слайд №10

Кислотно-основные свойства органических соединений, слайд №11

Кислотно-основные свойства органических соединений, слайд №12

Кислотно-основные свойства органических соединений, слайд №13

Кислотно-основные свойства органических соединений, слайд №14

Кислотно-основные свойства органических соединений, слайд №15

Кислотно-основные свойства органических соединений, слайд №16

Кислотно-основные свойства органических соединений, слайд №17

Кислотно-основные свойства органических соединений, слайд №18

Кислотно-основные свойства органических соединений, слайд №19

Кислотно-основные свойства органических соединений, слайд №20

Кислотно-основные свойства органических соединений, слайд №21

Кислотно-основные свойства органических соединений, слайд №22

Кислотно-основные свойства органических соединений, слайд №23

Кислотно-основные свойства органических соединений, слайд №24

Кислотно-основные свойства органических соединений, слайд №25

Кислотно-основные свойства органических соединений, слайд №26

Кислотно-основные свойства органических соединений, слайд №27

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Кислотно-основные свойства органических соединений. Доклад-сообщение содержит 27 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Лекция 3

Слайд 2

Описание слайда:

КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Слайд 3

Описание слайда:

Протонная теория Бренстеда-Лоури Кислоты – нейтральные молекулы или ионы, способные отдавать протон Н+(доноры протона) Кислотность - способность отдавать протон. Основания - нейтральные молекулы или ионы, способные присоединять протон Н+(акцепторы протона) Основность – способность присоединять протон. Кислота ↔ Н+ + Основание

Слайд 4

Описание слайда:

Элемент и связанный с ним потенциально способный к отщеплению атом Н называют кислотным центром (КЦ). Типы органических кислот 1) SH-кислоты: тиолы СН3-SH 2) ОН-кислоты: спирты СН3-ОH 3) NН-кислоты: амины СН3-NH2, амиды, имиды 4) CН-кислоты: углеводороды и их производные RСН2-СH3, RСН = СН2, RС ≡ СН

Слайд 5

Описание слайда:

Силу кислоты определяют стабильностью аниона, остающегося после отщепления протона Н+ (чем стабильнее анион, тем сильнее кислота): RSH → RS- + H+ O O R – C → R – C + H+ OH O-

Слайд 6

Описание слайда:

Факторы, влияющие на стабильность аниона

Слайд 7

Описание слайда:

1) Электрооторицательность атома в КЦ Чем больше ЭО атома в КЦ, тем стабильней анион (сильнее кислота) ЭО атома C < N < O < F (в пределах периода ПС) Сила кислот CH-кис. < NH-кис. < OH-кис. < HF (с одинаковым R у кислотного центра) На ЭО влияет состояние гибридизации атома C: С sp3 С sp2 С sp Увеличение ЭО атома Увеличение силы СН-кислот: RСН2-СH3 < RСН = СН2 < RС ≡ СН

Слайд 8

Описание слайда:

2) Размер атома Чем > радиус атома у КЦ, тем сильнее кислота: RSH > ROH тиолы спирты 3) Природа радикала R (заместителя), связанного с КЦ а) ЭА заместители ↑ кислотность в пределах одного ЭД заместители↓ кислотность класса орг. соедин. > > CCl3COOH > CHCl2COOH > CH2ClCOOH > CH3COOH

Слайд 9

Описание слайда:

б) Размер R: чем длиннее углеводородный R, тем слабее кислота HCOOH > CH3COOH > CH3CH2COOH Уменьшение силы кислоты

Слайд 10

Описание слайда:

4) Растворитель Чем лучше гидратирован ион (чем меньше его размер), тем сильнее кислота: RCOOH > Ar-OH > R-SH > R-OH > R-NH2 > R-H карбоновые фенолы тиолы спирты амины у/в кислоты На силу оснований Бренстеда влияют те же факторы, но в обратном направлении

Слайд 11

Описание слайда:

Электронная теория кислот и оснований (теория Льюиса) Кислоты - соединения, принимающие е пару (акцепторы е-в) Основания - соединения, предоставляющие е пару (доноры е-в) BF3 + R – – R → R – O+ – R кислота основание BF3- СН3 – + AlCl3 → CH3 – Cl+ - -AlCl3 основание кислота

Слайд 12

Описание слайда:

РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ СПИРТОВ, ЭФИРОВ, ФЕНОЛОВ И ИХ ТИОАНАЛОГОВ

Слайд 13

Описание слайда:

Спирты (алкоголи) – производные углеводородов, содержащие одну или несколько функциональных групп -ОН

Слайд 14

Описание слайда:

Классифицируют: 1) по числу ОН-групп (одно-, двух-, многоатомные) 2) по строению углеводородного R R м. б. алкильным или циклического строения, м. содержать двойные или тройные связи

Слайд 15

Описание слайда:

Фенолы - органические соединения, содержащие ОН-группу, непосредственно связанную с атомом С ароматического ядра Ar-OH – моноядерные Фенол Резорцин β-Нафтол (карболовая кислота)

Слайд 16

Описание слайда:

Химические свойства фенолов и спиртов определяются наличием полярных связей С - О и О - Н

Слайд 17

Описание слайда:

Кислотные свойства О - Н 1) Алифатические одноатомные спирты - нейтральные соединения, реагируют только с активными Ме 2С2Н5ОН + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑ этилат Na алкоголяты (алканоляты) Кислотные св-ва ↓ при переходе от первичных к третичн. СН3ОН > RCH2OH > R2CHOH > R3COH метанол первичный вторичный третичный

Слайд 18

Описание слайда:

В 2-х атомных (гликолях) и 3-х атомных (глицеринах) Н замещается легче, чем в одноатом.

Слайд 19

Описание слайда:

Фенолы – слабые кислоты, реагируют как с металлами, так и со щелочами, образуя феноляты: ф

Слайд 20

Описание слайда:

Реакция этерификации (образование сложных эфиров)

Слайд 21

Описание слайда:

Слайд 22

Описание слайда:

Дегидратация характерна для одноатомных спиртов 1) Межмолекулярная - с образованием простых эфиров H2SO4 СН3– ОН + СН3– ОН СН3– О – СН3 + Н2О t < 140 0C 2) Внутримолекулярная (по правилу Зайцева) – с образованием алкенов СН3 H2SO4 СН3 Н3С – С – СН – СН3 Н3С – С = СН – СН3 + Н2О ОН Н t > 140 0C

Слайд 23

Описание слайда:

Реакции окисления Третичные спирты не окисляются Фенолы + [О] → Кетоны:

Слайд 24

Описание слайда:

Реакция SN с разрывом связи R - OH: СН3 – ОН + HCl → CH3 - Cl + H2O Фенол - с HCl не реагирует - вступает в реакцию SЕ по бензольному кольцу (ОН-группа ЭД):

Слайд 25

Описание слайда:

Простые эфиры - производные спиртов и фенолов, в которых атом водорода ОН-группы замещен на углеводородный радикал: R – O – R1; R – O – Ar H+ С2Н5 – О – С2Н5 + HI С2Н5 I + С2Н5OH t Простые Э – слабые нейтральные О–основания Образуют оксониевые соли: С2Н5 – О – С2Н5 + H2SO4 [С2Н5 – О+– С2Н5 ]HSO4- конц. H

Слайд 26

Описание слайда:

Тиолы (тиоспирты, меркаптаны) – серусодержащие аналоги спиртов и фенолов (S вместо О) Тиолы Сульфиды Дисульфиды R – SH Ar – SH R – S – R1 R – S – S – R1 2С2Н5SН + 2Na → 2C2H5SNa + H2↑ этантиолят натрия СН3SН + NaOH → CH3ONa + H2O метантиолят натрия