Электролиз - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Электролиз. Доклад-сообщение содержит 20 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Электролиз Выполнил студент группы Т-10415 Мецелис И.В.

Слайд 2

Описание слайда:

Электролиз Электро́лиз — физико-химический процесс, состоящий в выделении наэлектродах составных частей растворённых веществ или других веществ, являющихся результатом вторичных реакций на электродах, который возникает при прохождении электрического тока через раствор, либо расплав электролита.

Слайд 3

Описание слайда:

Схематическое изображение электролитической для исследования электролиза

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Упорядоченное движение ионов в проводящих жидкостях происходит в электрическом поле, которое создаётся электродами — проводниками, соединёнными с полюсами источника электрической энергии. Анодом при электролизе называется положительный электрод, катодом — отрицательный. Положительные ионы — катионы — (ионы металлов , водородные ионы, ионы аммония и др.) — движутся к катоду, отрицательные ионы — анионы — (ионы кислотных остатков и гидроксильной группы) — движутся к аноду.

Слайд 6

Описание слайда:

В 1832 году Фарадей установил, что масса m вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна электрическому заряду q, прошедшему через электролит: , если через электролит пропускается в течение времени t постоянный ток с силой тока I. Коэффициент пропорциональности называется электрохимическим эквивалентом вещества. Он численно равен массе вещества, выделившегося при прохождении через электролит единичного электрического заряда, и зависит от химической природы вещества.

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Первый закон Фарадея Масса вещества, выделяющегося на электродах, прямо пропорциональна количеству прошедшего через раствор электричества .

Слайд 9

Описание слайда:

Второй закон Фарадея Второй закон Фарадея: При прохождении через расплав или раствор электролита 96500 Кл электричества на электродах выделяется 1 моль эквивалента вещества.

Слайд 10

Описание слайда:

Электрохимический эквивалент вещества Объеденённый закон Фарадея

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Электролиз в газах Электролиз в газах, при наличии ионизатора, объясняется тем, что при прохождении через них постоянного электрического тока наблюдается выделение веществ на электродах. Законы Фарадея в газах не действительны, но существуют несколько закономерностей; 1) При отсутствии ионизатора электролиз проводиться не будет даже при высоком напряжении. 2) Электролизу подвергаются только бескислородные кислоты в газообразном состоянии и некоторые газы. 3) Уравнения электролиза как в электролитах, так и в газах всегда остаются постоянными.

Слайд 14

Описание слайда:

Поляризация при электролизе Поляризация при электролизе Поляризация при электролизе складывается из собственно поляризации, которая делится на химическую и концентрационную, и перенапряжения.

Слайд 15

Описание слайда:

Химическая поляризация Химическая поляризация возникает при использовании инертных электродов.

Слайд 16

Описание слайда:

Платина – анод насыщается хлором; платина – катод поглощает водород. Хлор может только восстанавливаться, водород - окисляться: В электролизе образуется гальванический элемент

Слайд 17

Описание слайда:

Электродвижущая сила возникшего гальванического элемента направлена против внешнего напряжения и ослабляет его. Данный вид поляризации называется химическим по той причине, что электроды как бы меняют свою химическую природу. Поляризация играет отрицательную роль, так как она приводит к перерасходу электроэнергии. С химической поляризацией борются химическим путем. В раствор добавляют вещества, которые очищают электроды от поглощённых газов.

Слайд 18

Описание слайда:

Концентрационная поляризация Данная поляризация происходит при активном аноде, например, серебряном В силу диффузии ионы серебра от анода стремятся к катоду, где они начнут восстанавливаться как более сильные окислители.

Слайд 19

Описание слайда:

Поскольку диффузия в жидкостях медленная, концентрация ионов Ag в анодном пространстве намного выше, чем в катодном. Вследствие этого в электролизере возникает концентрационный гальванический элемент. ЭДС возникшего концентрационного элемента также направлена против внешнего напряжения и ослабляет его. С концентрационной поляризацией бороться гораздо проще, чем с химической. Ее устраняют перемешиванием раствора.

Слайд 20

Описание слайда:

Перенапряжение электрода Перенапряжением электрода называют разность между фактическим и теоретическим электродными потенциалами. Перенапряжение металлов настолько мало, что им пренебрегают. Велико перенапряжение водорода и кислорода. Перенапряжение водорода велико при следующих условиях: малых плотностях тока, низких температурах раствора. Перенапряжение также зависит от материала катода. Перенапряжение водорода наиболее велико на тех металлах, которые в ряду напряжений располагаются вблизи водорода. Перенапряжение водорода может играть как отрицательную, так и положительную роль. Отрицательную роль оно играет при необходимости получить водород электролитическим путем. Положительна роль перенапряжения при необходимости получить с помощью электролиза какой - либо металл, находящийся в ряду напряжений до водорода. Можно создать условия (плотность тока, температура раствора, материал катода, посторонние ионы в растворе), при которых вследствие высокого перенапряжения водорода из раствора можно восстановить металлы, стоящие в ряду напряжения до водорода, (вплоть до алюминия).

Теги Электролиз

Похожие презентации