Дикарбоновые кислоты - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Дикарбоновые кислоты. Доклад-сообщение содержит 19 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Дикарбоновые кислоты

Слайд 2

Описание слайда:

Дикарбоновые кислоты – производные углеводородов, у которых два атома водорода замещены на гидроксильную группу (-СООН). Дикарбоновые кислоты – производные углеводородов, у которых два атома водорода замещены на гидроксильную группу (-СООН). Общая формула: НООС – R – СООН

Слайд 3

Описание слайда:

Классификация дикарбоновых кислот по строению углеводородного радикала. 1. Предельные (НООС-СН2-СООН) малоновая кислота (пропандиовая кислота) 2. Непредельные (НООС-СН=СН-СООН) Бутендиовая кислота Этилен-1,2 – дикарбоновая 3. Ароматические ( _ СООН ) _ СООН Фталевая кислота Бензол-1,2-дикарбоновая кислота

Слайд 4

Описание слайда:

Номенклатура

Слайд 5

Описание слайда:

Физические свойства Дикарбоновые кислоты – кристаллические вещества с высокой температурой плавления. Низшие – очень хорошо растворимы в воде. Способны образовывать межмолекулярные водородные связи.

Слайд 6

Описание слайда:

Химические свойства Кислотные свойства СООН COO – COO – I I + H+ I + H+ COOH COOH COO – СООН I +NaOH HOOC – COONa + H2O СООН гидрооксалат натрия (кислая соль) HOOC – COOH + 2NaOH (изб.) NaООC – СООNa + 2H2O Оксалат натрия (средняя соль)

Слайд 7

Описание слайда:

Реакции нуклеофильного замещения Реакции нуклеофильного замещения 1. Дикарбоновые кислоты + спирты СООН //O I + CH3 – OH C – O - CH3 + H2O СООН I //O C – O – OH Монометиловый эфир щавеливой кислоты СООН //O I + 2CH3 – OH C – O - CH3 + 2H2O СООН I //O C – O - CH3 Диметиловый эфир щавеливой кислоты

Слайд 8

Описание слайда:

2. Взаимодействие с NH3 СООH //O I + NH3 C - NH2 + СООH I //O C – NH2 Полный амид щавеливой кислоты

Слайд 9

$Специфические реакции дикарбоновых кислот. 1. декарбоксилирование. O\\ //O t 200oC //O /C – C\ H – C\ + CO 2 HO OH OH Щавеливая кислота муравьиная...$

Описание слайда:

Специфические реакции дикарбоновых кислот. 1. декарбоксилирование. O\\ //O t 200oC //O /C – C\ H – C\ + CO 2 HO OH OH Щавеливая кислота муравьиная кислота O\\ //O t 150oC //O /C – CH2 – C\ CH3 – C\ + CO 2 HO OH OH малоновая кислота уксусная кислота

Слайд 10

$2. Образование циклических производных карбоновых кислот. // O // O CH2 – C\ CH2 – C\ | OH t 220 – 230oC | / O + H2O /OH CH2 – C\\ CH2 – C\\ O O...$

Описание слайда:

2. Образование циклических производных карбоновых кислот. // O // O CH2 – C\ CH2 – C\ | OH t 220 – 230oC | / O + H2O /OH CH2 – C\\ CH2 – C\\ O O янтарный ангидрид Янтарная кислота

Слайд 11

$Способы получения Окисление гликолей. O O CH2 – OH C// C// | 2[O] | \H 2[O] | \OH CH2 – OH //O //O гликоль C\ C\ H OH глиоксаль щавеливая кислота$

Описание слайда:

Способы получения Окисление гликолей. O O CH2 – OH C// C// | 2[O] | \H 2[O] | \OH CH2 – OH //O //O гликоль C\ C\ H OH глиоксаль щавеливая кислота

Слайд 12

$Из магнийорганических соединений. Из магнийорганических соединений. CH2 – Br эфир CH2 – MgBr | + Mg | CH2 – Br CH2 – MgBr //O //O CH2 – MgBr CH2 – C\...$

Описание слайда:

Из магнийорганических соединений. Из магнийорганических соединений. CH2 – Br эфир CH2 – MgBr | + Mg | CH2 – Br CH2 – MgBr //O //O CH2 – MgBr CH2 – C\ CH2 – C\ | + 2CO2 | O – MgBr +2 H2O | OH + CH2 – MgBr //O //O CH2 – C\ CH2 – C\ O – MgBr OH + 2MgOHBr янтарная кислота

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

$Из сложных эфиров (гидролиз). //O //O CH2 – C\ CH2 – C\ O – CH3 H+ O – OH | //O + 2HOH | //O + CH2 – C\ CH2 – C\ O – CH3 O – OH бутандиовая кислота +...$

Описание слайда:

Из сложных эфиров (гидролиз). //O //O CH2 – C\ CH2 – C\ O – CH3 H+ O – OH | //O + 2HOH | //O + CH2 – C\ CH2 – C\ O – CH3 O – OH бутандиовая кислота + 2 CH3 – OH

Слайд 15

Описание слайда:

Щавелевая кислота НООС – СООН Применение Щавелевую кислоту (этандиоевая) широко применяют: • в текстильной и кожевенной промышленности в качестве протравы; • входит в составы бытовых и промышленных чистящих средств, средств для очистки металлических поверхностей от оксидных пленок; • как инсектицид; • в фотографии как восстановитель; • как реагент для обработки сточных вод; • как осаждающий агент при выделении редкоземельных металлов и др.

Слайд 16

Описание слайда:

Щавеливая кислота в виде кальцевых солей (оксалатов) содержится в листьях щавеля, кислицы, ревеня. Щавеливая кислота в виде кальцевых солей (оксалатов) содержится в листьях щавеля, кислицы, ревеня. Получение в промышленности: 2 НСООNa t 400 С 2 СООNa + H2 Оксалат натрия Особенность: проявляет восстановительные свойства, что используется в аналитической химии для установления точной концентрации растворов KMnO4. 5 НООС – СООН + 2 KMnO4 + 3 H2 SO4 10 CO2 + 2 MnSO4 + K SO4 + H2О При нагревании в присутствии H2 SO4 происходит разложение щавеливой кислоты: НООС – СООН CO2 + НСООН СО + H2О Качественная реакция на щавеливую кислоту: Н2С2О4 + СаCl2 2HCl + CaC2O4 Белый Оксалат кальция

Слайд 17

Описание слайда:

Малоновая кислота НООС—СН2—СООН Содержится в соке сахарной свёклы Большое практическое значение имеет эфир малоновой кислоты. Применяется при синтезе барбитуратов. //O //O C \ C\ | O – C2H5 | OH CH2 H+ CH2 | //O + 2HOH | //O + 2 C2H5 – OH C– C\ C\ O – C2H5 OH

Слайд 18

$//O //O C\ | OH t //O CH2 CH3 – C\ + CO 2 | //O OH C\ OH$

Описание слайда:

//O //O C\ | OH t //O CH2 CH3 – C\ + CO 2 | //O OH C\ OH

Слайд 19

Описание слайда:

Янтарная кислота НООС – (СН2)2 – С ООН Янтарная кислота улучшает клеточное дыхание и обмен глюкозы, что обеспечивает организм энергией, необходимой для выполнения физической работы. Янтарную кислоту используют для получения пластмасс, смол, лекарственных препаратов(в частности, хинолитина), для синтетических целей, а также в аналитической химии.

Теги Дикарбоновые кислоты

Похожие презентации