Строение электронных оболочек атомов - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Строение электронных оболочек атомов, слайд №1

Строение электронных оболочек атомов, слайд №2

Строение электронных оболочек атомов, слайд №3

Строение электронных оболочек атомов, слайд №4

Строение электронных оболочек атомов, слайд №5

Строение электронных оболочек атомов, слайд №6

Строение электронных оболочек атомов, слайд №7

Строение электронных оболочек атомов, слайд №8

Строение электронных оболочек атомов, слайд №9

Строение электронных оболочек атомов, слайд №10

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Строение электронных оболочек атомов. Доклад-сообщение содержит 10 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Электронная оболочка Совокупность всех электронов в атоме, окружающих ядро; Каждый электрон имеет свою траекторию движения и запас энергии; Электроны расположены на различном расстоянии от ядра: чем ближе электрон к ядру, тем он прочнее с ним связан, его труднее вырвать из электронной оболочки; По мере удаления от ядра запас энергии электрона увеличивается, а связь с ядром становится слабее.

Слайд 3

Описание слайда:

Электроны с определенной энергией образуют электронные слои или энергетические уровни. Электроны с определенной энергией образуют электронные слои или энергетические уровни. Количество энергетических уровней атома = № периода в котором находится химический элемент. Например, напишите количество энергетических уровней в атомах элементов № 6, 18, 26, 35, 59?

Слайд 4

Описание слайда:

Максимальное число электронов на энергетическом уровне определяется по формуле: nmax=2n2

Слайд 5

Описание слайда:

s – облако p- облако d - облако Область наиболее вероятного местонахождения электрона в пространстве

Слайд 6

Описание слайда:

Форма электронных облаков (орбиталей)

Слайд 7

Описание слайда:

Энергетические уровни, содержащие максимальное число электронов, называются завершенными. Они обладают повышенной устойчивостью и стабильностью Энергетические уровни, содержащие максимальное число электронов, называются завершенными. Они обладают повышенной устойчивостью и стабильностью Энергетические уровни, содержащие меньшее число электронов, называются незавершенными n=1 – 1 подуровень (S), 2 электрона n=2 – 2 подуровня (S, р), 8 электронов n=3 – 3 подуровня (S, р, d), 18 электронов n=4 – 4 подуровня (S, р, d, f), 32 электрона

Слайд 8

Описание слайда:

Алгоритм составления электронных формул. Записываем знак химического элемента и заряд ядра его атома – он равен порядковому номеру элемента. Определяем количество энергетических уровней (оно равно номеру периода) и количество электронов на каждом уровне. Составляем электронную формулу, учитывая порядок заполнения каждого уровня – сначала s-электроны, затем – р-электроны: номер уровня, вид орбитали и количество электронов на ней.

Слайд 9

Описание слайда:

Выводы Причина сходства элементов заключается в одинаковом строении внешних энергетических уровней их атомов Одинаковое строение внешних энергетических уровней периодически (т.е. через определенные промежутки - периоды) повторяется, поэтому периодически повторяются и свойства химических элементов