Строение атома - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Строение атома. Доклад-сообщение содержит 66 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Демокрит (Δημοκριτειο) из Абдеры во Фракии (ок. 470/60 – 360-е до н.э.) В основе философии Демокрита лежит учение об атомах и пустоте как двух принципах, порождающих многообразие космоса. Атом есть мельчайшее «неделимое» тело, не подверженное никаким изменениям. Всем атомам присуще свойство непрерывного движения, и даже внутри макротел, – которые образованы благодаря сцеплению атомов между собой, – они совершают колебательные движения. Первопричиной этого движения являются соударения атомов, начавшиеся во время спонтанного «Вихря», благодаря которому возник наш космос. Друг от друга атомы, число которых бесконечно, отличаются тремя свойствами: «фигурой», «размером» и «поворотом» (положением в пространстве). Демокрит одним из первых указал на зависимость качеств вещей от способа их познания.

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Модели строения атома

Слайд 5

Описание слайда:

Модель Резерфорда 1911 г.

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Атомные частицы и их свойства Атом состоит из трёх видов частиц: Электрон - (е) - заряд отрицательный, q=-1,6 . 10-19Кл. Масса mе =9,1.10-31кг Протон – (р)- заряд положительный . q = 1,6 . 10-19Кл, Масса mр = 1840 mе Нейтрон –(n)- не заряжен, . Масса mn≈ mр

Слайд 8

Описание слайда:

Строение атома Ядро атома - образование из протонов и нейтронов, находящееся в центральной части атома. Содержит в себе весь положительный заряд и большую часть массы атома (>99,95%). Количество протонов в ядре, которое равно порядковому номеру элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева и поэтому называется атомным номером элемента, определяет благодаря электронейтральности атома число электронов, а следовательно, электронное строение и определяемые им химические свойства элемента. Количество нейтронов в ядрах атомов одного элемента может различаться; такие атомы называются изотопами этого элемента

Слайд 9

Описание слайда:

Строение атома Задание А1: число нейтронов в ядре атома изотопа углерода с относительной атомной массой равной 12 1) 4; 2)12; 3)6; 4)2

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Формы атомных орбиталей

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

Слайд 20

Описание слайда:

Заполнение энергетических уровней и подуровней

Слайд 21

Описание слайда:

Правила заполнения энергетических уровней Принцип минимума энергии Электроны заполняют атомные орбитали, начиная с подуровня с меньшей энергией Например, энергия электрона на подуровне 4s меньше, чем на подуровне 3d, так как в первом случае n + l = 4 + 0 = 4, а во втором n + l = 3 + 2 =5; на подуровне 5s (n + l = 5 + 0 = 5) энергия меньше, чем на 4d (n + l = 4 + 2 = 6); на 5р (n + l = 5 + 1 = 6) энергия меньше, чем на 4f (n + l = 4 + 3 = 7) и т.д.

Слайд 22

Описание слайда:

Правила заполнения энергетических уровней Правило Клечковского (1961 г. )

Слайд 23

Описание слайда:

Правила заполнения энергетических уровней Запрет Паули

Слайд 24

Описание слайда:

Правила заполнения энергетических уровней Правило Хунда

Слайд 25

Описание слайда:

Строение атомов элементов I и II периодов

Слайд 26

Описание слайда:

Строение атома углерода

Слайд 27

Описание слайда:

Слайд 28

Описание слайда:

Строение атома Составьте электронную формулу химического элемента № 17

Слайд 29

Описание слайда:

Строение атома 1. Элемент № 17 называется хлор и имеет химический символ Cl. 2. Элемент хлор находится в третьем периоде. 3. Внешним энергетическим уровнем в атоме хлора является уровень под номером 3. 4. Элемент хлор находится в группе номер VII. 5. Хлор входит в подгруппу А. 6. На внешнем электронном уровне атома хлора имеется 7 электронов. 7. Заряд ядра атома элемента хлора равен +17. 8. На трёх энергетических уровнях атома хлора располагаются 17 электронов. 9. На первом энергетическом уровне атома хлора располагаются 2 электрона. 10. Первый электронный уровень любого атома периодической системы, кроме атома водорода, можно представить так: 1s2.

Слайд 30

Описание слайда:

Строение атома 11. На втором энергетическом уровне атома хлора находится 8 электронов. 17 - (2 + 7) = 8 12. На втором энергетическом уровне имеются два подуровня s и р. 13. Число электронов в атоме хлора на втором s - подуровне равняется 2. 14. Число электронов в атоме хлора на втором р - подуровне равняется 6. 8 - 2 = 6 15. Число электронов находящихся на одной р -орбитали не может быть больше чем 2. 16. На втором энергетическом уровне в атоме хлора имеется три р - орбитали, расположенных перпендикулярно друг-другу. 17. Расположение электронов на втором энергетическом уровне можно записать так: 2s22p6. Если прибавить эту запись к ранее сделанной записи первого энергетического уровня, то получится: 1s22s22p6

Слайд 31

Описание слайда:

Строение атома 18. На третьем энергетическом уровне в атоме хлора имеется три подуровня s, р, d. Из них заполняется семью электронами только два s и р, d - подуровень остаётся пустым. 19. Расположение электронов на третьем энергетическом уровне можно записать так: 3s23p5. Если добавить эту запись к ранее сделанной записи первого и второго энергетического уровней, то получится электронная формула атома хлора: 1s22s22p63s23p5 Ответ: электронная формула атома хлора 1s22s22p63s23p5.

Слайд 32

Описание слайда:

Строение атома Напишите электронную формулу атома технеция. Сколько электронов находится на d-подуровне предпоследнего электронного слоя? К какому электронному семейству относится элемент?

Слайд 33

Описание слайда:

Строение атома Атом Tc в таблице Менделеева имеет порядковый номер 43. Следовательно, в его оболочке содержится 43 электрона. В электронной формуле распределяем их по подуровням согласно порядку заполнения (в соответствии с правилами Клечковского) и учитывая емкость подуровней: Tc1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s2. При этом порядок заполнения подуровней следующий: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d. Последний электрон располагается на 4d-подуровне, значит, технеций относится к семейству d-элементов. На d-подуровне предпоследнего (4-го) слоя находится 5 электронов. Ответ: 5, d.

Слайд 34

Описание слайда:

Строение атома Атом какого элемента имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1?

Слайд 35

Описание слайда:

Строение атома Решение. Количество электронов в оболочке нейтрального атома составляет 49. Поэтому его заряд ядра и, следовательно, порядковый номер, также равны 49. В периодической системе Д.И.Менделеева находим, что этот элемент – индий. Ответ: In.

Слайд 36

Описание слайда:

Валентные возможности атомов элементов

Слайд 37

Описание слайда:

Строение ионов

Слайд 38

Описание слайда:

Строение ионов электронная формула иона Br- 1)… 2)…. 3)… 4)…

Слайд 39

Описание слайда:

Строение ионов электронная формула атома брома Br0 1s22s22p63s23p63d104s24p5 атома брома Br0 превращается в ион брома Br – присоединяя 1 e электронная формула иона брома Br- 1s22s22p63s23p63d104s24p6

Слайд 40

Описание слайда:

Строение атома Атом металла имеет электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p6 3s2, формула оксида, гидроксида и сульфата этого элемента 1)ЭО; Э(ОН)2;ЭSO4 2) Э2О; ЭОН;Э2SO4 3)ЭО; ЭОН;ЭSO4 4)Э 2 О 2; Э(ОН)2;Э 2 SO4

Слайд 41

Описание слайда:

Строение атома 1s2 2s2 2p6 3s2 Э+2 1)Э+2О-2; Э+2 (ОН)-2;Э+2SO4-2

Слайд 42

Описание слайда:

Типы гибридизации и форма молекул

Слайд 43

Описание слайда:

Схемы гибридизации АО углерода

Слайд 44

Описание слайда:

Геометрическая форма молекул

Слайд 45

Описание слайда:

Типы гибридизации и форма молекул Укажите тип гибридизации орбиталей бора в молекуле BBr3.

Слайд 46

Описание слайда:

Типы гибридизации и форма молекул В образовании трех ковалентных связей между бором и атомами брома участвуют одна s- и две p-орбитали атома бора, свойства которых различаются. Поскольку все химические связи в молекуле BBr3 равноценны, атом бора подвергается гибридизации. В ней принимают участие указанные выше три орбитали внешнего электронного слоя. Следовательно, тип гибридизации – sp2. Ответ: sp2.

Слайд 47

Описание слайда:

Виды химической связи Под химической связью понимают такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы При образовании химической связи атомы стремятся приобрести устойчивую восьмиэлектронную (или двухэлектронную) внешнюю оболочку, соответствующую строению атома ближайшего инертного газа. Различают следующие виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная; по обменному и донорно-акцепторному механизмам), ионная, водородная, металлическая.

Слайд 48

Описание слайда:

Ковалентная химическая связь это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар

Слайд 49

Описание слайда:

Полярность ковалентной связи степень смещённости общих электронных пар к одному из связанных ими атомов

Слайд 50

Описание слайда:

ОТНОСИТЕЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ ЭЛЕМЕНТОВ

Слайд 51

Описание слайда:

Схемы образования ковалентной связи

Слайд 52

Описание слайда:

Слайд 53

Описание слайда:

Кратность ковалентной связи число общих электронных пар, связывающих атомы

Слайд 54

Описание слайда:

Механизмы образования ковалентной связи

Слайд 55

Описание слайда:

ИОННАЯ СВЯЗЬ Если разность электроотрицательностей атомов велика, то электронная пара, осуществляющая связь, переходит к одному из атомов, и оба атома превращаются в ионы.

Слайд 56

Описание слайда:

Ионная химическая связь это связь, образовавшаяся за счет электростатического притяжения катионов к анионам

Слайд 57

Описание слайда:

Металлическая связь связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке

Слайд 58

Описание слайда:

Основные типы структур кристаллических решеток

Слайд 59

Описание слайда:

Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решёток

Слайд 60

Описание слайда:

Водородная связь Это связь между положительно заряженным атомом водорода одной молекулы и отрицательно заряженным атомом другой молекулы. Водородная связь имеет частично электростатический, частично донорно-акцепторный характер.

Слайд 61

Описание слайда:

Слайд 62

Описание слайда:

Слайд 63

Описание слайда:

Самостоятельная работа

Слайд 64

Описание слайда:

Виды химической связи Какие виды химической связи имеются в молекуле NH4I ?

Слайд 65

Описание слайда:

Виды химической связи Молекула NH4I состоит из ионов NH4+ и I–, между которыми имеется ионная связь. В ионе NH4+ четыре связи являются ковалентными полярными, причем одна из них образована по донорно-акцепторному типу. Ответ: ионная, ковалентная полярная, донорно-акцепторная.