Строение электронных оболочек атомов - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Строение электронных оболочек атомов, слайд №1

Строение электронных оболочек атомов, слайд №2

Строение электронных оболочек атомов, слайд №3

Строение электронных оболочек атомов, слайд №4

Строение электронных оболочек атомов, слайд №5

Строение электронных оболочек атомов, слайд №6

Строение электронных оболочек атомов, слайд №7

Строение электронных оболочек атомов, слайд №8

Строение электронных оболочек атомов, слайд №9

Строение электронных оболочек атомов, слайд №10

Строение электронных оболочек атомов, слайд №11

Строение электронных оболочек атомов, слайд №12

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Строение электронных оболочек атомов. Доклад-сообщение содержит 12 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Строение электронных оболочек атомов

Слайд 2

Описание слайда:

Электронная оболочка - это совокупность всех электронов атома. Каждый электрон имеет определенный запас энергии, что определяет его близость к ядру; Чем ближе электрон к ядру, тем меньше его энергия и прочнее связь с ядром; По мере удаления от ядра запас энергии электрона увеличивается, а связь с ядром становится слабее; Электроны, находящиеся на внешней оболочке, могут участвовать в образовании атомом химических связей.

Слайд 3

Описание слайда:

Атомная орбиталь - это часть атомного пространства, в которой вероятность нахождения электрона максимальна. Каждый электрон в атоме занимает определенную орбиталь; Электрон находится в постоянном движении, совокупность его положений в пространстве представляет собой электронное облако; Атомные орбитали (облака) имеют разные формы и запас энергии.

Слайд 4

Описание слайда:

Энергетический уровень - это совокупность орбиталей, близких по энергии. Количество энергетических уровней у атома совпадает с номером периода. энергетические уровни Сколько энергетических уровней у атомов: углерода, натрия, золота, водорода, железа? Число орбиталей на уровне =n2, где n – номер уровня. Максимальное число электронов на энергетическом уровне определяется по формуле 2n2

Слайд 5

Описание слайда:

Формы электронных облаков (орбиталей) s-орбиталь имеет сферическую форму и обладает наименьшим запасом энергии, одна такая орбиталь есть на каждом энергетическом уровне; p-орбитали имеют форму восьмерки, такие орбитали появляются начиная со второго энергетического уровня и располагаются по три; d-орбитали имеют более сложную форму, появляются у атомов на третьем энергетическом уровне и располагаются по пять.

Слайд 6

Описание слайда:

Подуровни Энергетический подуровень - это совокупность орбиталей, имеющих одинаковую форму и не отличающихся друг от друга по энергии; Число подуровней равно номеру уровня; Названия подуровней совпадают с названиями орбиталей, их образующих: s-, p-, d- и f- подуровни.

Слайд 7

Описание слайда:

Принципы заполнения орбиталей Принцип Паули: на каждой орбитали может находиться не более двух электронов. Правило Хунда: электроны сначала заполняют все пустые орбитали по одному и только когда все орбитали заполнены, начинают добавляться в пары.

Слайд 8

Описание слайда:

Правила определения электронного строения атомов:

Слайд 9

Описание слайда:

Составление электронной формулы На первом энергетическом уровне: 1 подуровень; 1 орбиталь (s); максимум 2 электрона. На втором энергетическом уровне: 2 подуровня; 4 орбитали (одна s- и три р-); максимум 8 электронов. На третьем энергетическом уровне: 3 подуровня; 9 орбиталей (одна s- , три р- , пять d-); максимум 18 электронов.

Слайд 10

Описание слайда:

Порядок заполнения электронами орбиталей: 1s 2s  2p  3s  3p  4s  3d  4p  5s  4d  5p  6s  5d  4f  6p  7s …

Слайд 11

Описание слайда:

Составление графической схемы

Слайд 12

Описание слайда:

Выводы: Причина сходства элементов заключается в одинаковом строении внешних энергетических уровней их атомов; Одинаковое строение внешних энергетических уровней периодически (т.е. через определенные промежутки - периоды) повторяется, поэтому периодически повторяются и свойства химических элементов.