Соли, их классификация и свойства - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Соли, их классификация и свойства, слайд №1

Соли, их классификация и свойства, слайд №2

Соли, их классификация и свойства, слайд №3

Соли, их классификация и свойства, слайд №4

Соли, их классификация и свойства, слайд №5

Соли, их классификация и свойства, слайд №6

Соли, их классификация и свойства, слайд №7

Соли, их классификация и свойства, слайд №8

Соли, их классификация и свойства, слайд №9

Соли, их классификация и свойства, слайд №10

Соли, их классификация и свойства, слайд №11

Соли, их классификация и свойства, слайд №12

Соли, их классификация и свойства, слайд №13

Соли, их классификация и свойства, слайд №14

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Соли, их классификация и свойства. Доклад-сообщение содержит 14 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Соли, их классификация и свойства

Слайд 2

Описание слайда:

Что такое соли? Соли – это класс химических соединений, состоящих из ионов металла и ионов кислотного остатка. (Например: NaCl, NH4NO3, AgY) Солями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH4+) и анионы кислотных остатков. (Например: K3PO4 = 3K+ + PO43- )

Слайд 3

Описание слайда:

Классификация солей По растворимости в воде Растворимые Нерастворимые Малорастворимые Аммиачная селитра NH4NO3 Сульфат кальция

Слайд 4

Описание слайда:

Классификация солей 2) По наличию или отсутствию кислорода Кислородсодержащие Бескислородные Например: Например: Na2SO4 (сульфат натрия) NaBr (бромид натрия) KNO3 (нитрат калия) KY (иодид калия) Ca(NO2)2 (нитрит кальция) CaCl2 (хлорид кальция)

Слайд 5

Описание слайда:

Разновидности солей Соли бывают: Средние соли – это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл. Например: Na2CO3 (карбонат натрия) CuSO4 (сульфат меди) Диссоциация средних солей: Na2CO3 = 2Na+ + CO32-

Слайд 6

Описание слайда:

Разновидности солей 2) Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл. Например: NaHCO3 (гидрокарбонат натрия) Mg(HSO4)2 (гидросульфат магния) Диссоциация кислых солей: Ca(HSO4)2 = Ca2+ + 2HSO4-

Слайд 7

Описание слайда:

Разновидности солей 3) Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток. Например: (CuOH)2CO3 (гидроксокарбонат меди (II)) AlOHCl2 (гидроксохлорид алюминия) Диссоциация основных солей: AlOHCl2 = AlOH2+ + 2Cl-

Слайд 8

Описание слайда:

Типичные реакции средних солей Соль + кислота = другая соль + другая кислота Например: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2HCl Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок или газ.

Слайд 9

Описание слайда:

Типичные реакции средних солей 2) Соль + щелочь = другая соль + другое основание Например: NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3 + H2O Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок или газ.

Слайд 10

Описание слайда:

Типичные реакции средних солей 3) Соль1 + соль2 = соль3 + соль4 Например: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2NaCl Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок.

Слайд 11

Описание слайда:

Типичные реакции средних солей 4) Соль + металл = другая соль + другой металл Например: CuSO4(p-p) + Fe = FeSO4 (p-p) + Cu Правила: а) Каждый металл вытесняет из растворов солей все другие металлы, расположенные правее его в ряду напряжений; б) обе соли (и реагирующая, и образующаяся в результате реакции) должны быть растворимыми; в) металлы не должны взаимодействовать с водой, поэтому металлы главных подгрупп I и II группы ПС Д.И.Менделеева не вытесняют другие металлы из растворов солей.

Слайд 12

Описание слайда:

Обобщение темы Тест «Как я запомнил тему»: 1) Выберите формулу соли: а) HCl б) Ca(OH)2 в) Na2SO4 г) MgО 2) Какая из приведенных солей растворима в воде: а) AgCl б) MgS в) FePO4 г) CuSO4 3) Какая из приведенных солей бескислородная: а) CаSO4 б) KBr в) NH4NO3 г) Na2CO3

Слайд 13

Описание слайда:

. 4) К какому типу солей относится данная соль - AlOHCl2: а) средняя б) основная в) кислая г) ни к одной из этих 5) Какая реакция не является типичной реакцией для средних солей: а) соль + металл б) соль + кислота в) соль + оксид г) соль + щелочь