Основные понятия и законы химии - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Основные понятия и законы химии, слайд №1

Основные понятия и законы химии, слайд №2

Основные понятия и законы химии, слайд №3

Основные понятия и законы химии, слайд №4

Основные понятия и законы химии, слайд №5

Основные понятия и законы химии, слайд №6

Основные понятия и законы химии, слайд №7

Основные понятия и законы химии, слайд №8

Основные понятия и законы химии, слайд №9

Основные понятия и законы химии, слайд №10

Основные понятия и законы химии, слайд №11

Основные понятия и законы химии, слайд №12

Основные понятия и законы химии, слайд №13

Основные понятия и законы химии, слайд №14

Основные понятия и законы химии, слайд №15

Основные понятия и законы химии, слайд №16

Основные понятия и законы химии, слайд №17

Основные понятия и законы химии, слайд №18

Основные понятия и законы химии, слайд №19

Основные понятия и законы химии, слайд №20

Основные понятия и законы химии, слайд №21

Основные понятия и законы химии, слайд №22

Основные понятия и законы химии, слайд №23

Основные понятия и законы химии, слайд №24

Основные понятия и законы химии, слайд №25

Основные понятия и законы химии, слайд №26

Основные понятия и законы химии, слайд №27

Основные понятия и законы химии, слайд №28

Основные понятия и законы химии, слайд №29

Основные понятия и законы химии, слайд №30

Основные понятия и законы химии, слайд №31

Основные понятия и законы химии, слайд №32

Основные понятия и законы химии, слайд №33

Основные понятия и законы химии, слайд №34

Основные понятия и законы химии, слайд №35

Основные понятия и законы химии, слайд №36

Основные понятия и законы химии, слайд №37

Основные понятия и законы химии, слайд №38

Основные понятия и законы химии, слайд №39

Основные понятия и законы химии, слайд №40

Основные понятия и законы химии, слайд №41

Основные понятия и законы химии, слайд №42

Основные понятия и законы химии, слайд №43

Основные понятия и законы химии, слайд №44

Основные понятия и законы химии, слайд №45

Основные понятия и законы химии, слайд №46

Основные понятия и законы химии, слайд №47

Основные понятия и законы химии, слайд №48

Основные понятия и законы химии, слайд №49

Основные понятия и законы химии, слайд №50

Основные понятия и законы химии, слайд №51

Основные понятия и законы химии, слайд №52

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Основные понятия и законы химии. Доклад-сообщение содержит 52 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Основные понятия и законы химии

Слайд 2

Описание слайда:

Содержание Основные понятия химии…………………………………. 3 Состав веществ. Изменение веществ………………… 8 Основные законы химии......................................... 24 Обозначения, названия и единицы физической величины…………………………………………………………….. 34 Задания...................................................................... 35

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Химия – это наука о составе, строении, свойствах и превращениях веществ. Вещество – один из видов материи, который характеризуется массой покоя. Это совокупность атомов, ионов или молекул, состоящих из одного или нескольких химических элементов.

Слайд 5

Описание слайда:

Атом – это электронейтральная частица, состоящего из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. Атом – наименьшая частичка химического элемента, предел химической делимости материи. Атом – это электронейтральная частица, состоящего из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. Атом – наименьшая частичка химического элемента, предел химической делимости материи.

Слайд 6

Описание слайда:

Молекула – это отдельная электронейтральная частица, образующаяся при возникновении ковалентных связей между атомами одного или нескольких элементов, которая определяет химические свойства вещества. Молекула – это отдельная электронейтральная частица, образующаяся при возникновении ковалентных связей между атомами одного или нескольких элементов, которая определяет химические свойства вещества.

Слайд 7

Описание слайда:

Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. Вещества, образованные одним химическим элементом, называют простыми. Один и тот же химический элемент может образовывать несколько простых веществ. Это явление называют аллотропией, а различные простые вещества, образованные одним элементом, - аллотропными видоизменениями, или аллотропными модификациями.

Слайд 8

Описание слайда:

Состав веществ. Изменение веществ.

Слайд 9

Описание слайда:

Простые вещества – это вещества, образованные одним химическим элементом. Простые вещества – это вещества, образованные одним химическим элементом. Вещества, образованные из двух и более химических элементов, называют сложными. Сложных веществ гораздо больше, чем простых.

Слайд 10

Описание слайда:

Различают качественный и количественный состав веществ. Различают качественный и количественный состав веществ. Качественный состав – это совокупность химических элементов и (или) атомных группировок, составляющих данное химическое вещество. Количественный состав – это показатели, характеризующие количество или число атомов того или иного химического элемента и (или) атомных группировок, образующих данное химическое вещество.

Слайд 11

Описание слайда:

Период – горизонтальный ряд химических элементов, расположенных в порядке возрастания относительной атомной массы (Аr). Начинается каждый период щелочным металлом и заканчивается инертным газом. Период – горизонтальный ряд химических элементов, расположенных в порядке возрастания относительной атомной массы (Аr). Начинается каждый период щелочным металлом и заканчивается инертным газом. Исключение - 1-й и 7-й периоды: 1-й начинается газом водородом 7-й - незавершённый.

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Периодов семь. Периодов семь. 1-3 - малые периоды (в них не более 8 химических элементов) 4-7 - большие периоды (в них более 8 химических элементов) 1-й - 2 химических элемента 2,3 -й - по 8 химических элементов 4,5 -й - по 18 химических элементов 6 –й - 32 химических элемента - самый большой период 7-й - незавершённый.

Слайд 14

Описание слайда:

Группа - вертикальный ряд химических элементов. Групп - восемь. Содержит элементы больших и малых периодов. Ме и неМе.

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Химический элемент – это определённый вид атома. Химический элемент – это определённый вид атома. Каждый химический элемент обозначают собственным химическим знаком (символом).

Слайд 17

Описание слайда:

Йёнс Якоб Берцелиус (шведский химик) предложил в качестве химического символа начальные буквы латинских названий химических элементов.

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

Можно выделить пять источников - этимологических начал - происхождения названий химических элементов. 1. Важнейшие свойства элементов: углерод – рождающий уголь водород – рождающий воду кислород – рождающий кислоты фосфор – несущий свет фтор – разрушающий бром – зловонный и т.д.

Слайд 20

Описание слайда:

2. Мифы древних греков. 2. Мифы древних греков. тантал – любимый сын Зевса.

Слайд 21

Описание слайда:

3. Географические начала 3. Географические начала а) государств: германий франций рутений (Россия) полоний (Польша) б) частей света: америций, европий в) городов: самарий тулий лютеций (Париж), гафний (Копенгаген) берклий (Беркли - США) и др.

Слайд 22

Описание слайда:

4. Астрономические начала 4. Астрономические начала селен (луна) теллур (земля) уран нептуний (Нептун) плутоний (Плутон)

Слайд 23

Описание слайда:

5. Имена великих ученых: 5. Имена великих ученых: кюрий (Кюри) энштейний (Энштейн) менделевий (Менделеев)

Слайд 24

Описание слайда:

Выучить Неметаллы (неМе) 1. H (аш) – водород 2. O (о) – кислород 3. C (це) – углерод 4. N (эн) – азот 5. S (эс) – сера 6. P (пе) – фосфор 7. B (бор) – бор

Слайд 25

Описание слайда:

Неметаллы (неМе) 8. I (иод) – иод 9. F (фтор) – фтор 10. Cl (хлор) – хлор 11. Br (бром) – бром 12. As (арсентикум) – мышьяк 13. Se (селен) – селен 14. Si (силициум) – кремний

Слайд 26

Описание слайда:

Металлы (Ме). 1. Cu (купрум) – медь 2. Fe (феррум) – железо 3. Ag (аргентум) – серебро 4. Hg (гидраргирум) – ртуть 5. Sn (станум) – олово 6. Sb (стибиум) – сурьма 7. Pb (плюмбум) – свинец

Слайд 27

Описание слайда:

8. Li (литий) – литий 8. Li (литий) – литий 9. Na (натрий) – натрий 10. K (калий) – калий 11. Са (кальций) – кальций 12. Mg (магний) – магний 13. Mn (марганец) – марганец 14. Ве (бериллий) – бериллий 15. Al (алюминий) – алюминий 16. Cr (хром) – хром 17. Pt (платина) – платина

Слайд 28

Описание слайда:

Химический знак (символ) – несет значительную информацию. Он обозначает название элемента, один его атом, один моль атомов этого элемента. По символу химического элемента можно определить его атомный номер и относительную атомную массу. Химический знак (символ) – несет значительную информацию. Он обозначает название элемента, один его атом, один моль атомов этого элемента. По символу химического элемента можно определить его атомный номер и относительную атомную массу.

Слайд 29

Описание слайда:

Химическая формула – это способ отображения химического состава вещества. Она обозначает название вещества, одну молекулу его, один моль этого вещества. По химической формуле можно определить качественный состав вещества, число атомов и количество вещества каждого элемента в одном моле вещества, его относительную молекулярную и молярную массу. Химическая формула – это способ отображения химического состава вещества. Она обозначает название вещества, одну молекулу его, один моль этого вещества. По химической формуле можно определить качественный состав вещества, число атомов и количество вещества каждого элемента в одном моле вещества, его относительную молекулярную и молярную массу.

Слайд 30

Описание слайда:

Формулы вещества составляют на основании еще одного важнейшего понятия в химии – валентности. Формулы вещества составляют на основании еще одного важнейшего понятия в химии – валентности. Валентность – это способность атомов одного химического элемента соединятся со строго определенным числом атомов другого химического элемента.

Слайд 31

Описание слайда:

Широко используются несколько видов химических формул: Широко используются несколько видов химических формул: Простейшая (эмпирическая) формула показывает качественный состав и соотношения, в которых находятся частицы, образующие данное вещество. Молекулярная (истинная) формула показывает качественный состав и число составляющих вещество частиц, но не показывает порядок связей частиц в веществе, т. е. его структуру. Графическая формула отражает порядок соединения атомов, т. е. связи между ними.

Слайд 32

Описание слайда:

Относительная атомная масса ( ) химического элемента – это величина, показывающая отношение средней массы атома природной изотопной смеси элемента к 1/12 массы атома углерода : Единая углеродная атомная единица массы (а. е. м.) равна:

Слайд 33

Описание слайда:

Относительная атомная масса – одна из основных характеристик химического элемента. Относительная молекулярная масса ( ) равна сумме относительных атомных масс всех атомов, образующих молекулу вещества.

Слайд 34

Описание слайда:

Количество вещества (n или v) характеризуют числом атомов, молекул или других формульных единиц данного вещества. Количество вещества (n или v) характеризуют числом атомов, молекул или других формульных единиц данного вещества. В Международной системе СИ за единицу количества вещества принят моль. Моль – это количество вещества, содержащее столько же формульных единиц, сколько атомов содержат 0,012 кг изотопа углерода .

Слайд 35

Описание слайда:

Слайд 36

Описание слайда:

Массу одного моля называют молярной массой и обозначают буквой М:

Слайд 37

Описание слайда:

Слайд 38

Описание слайда:

Молярная масса может быть выражена через число молекул (или атомов) в одном моле вещества ( ) и массу ( ) отдельной молекулы (или атома): Молярная масса может быть выражена через число молекул (или атомов) в одном моле вещества ( ) и массу ( ) отдельной молекулы (или атома): Массу молекулы (атома) в килограммах можно рассчитать по уравнению следовательно

Слайд 39

Описание слайда:

Из этого выражения можно определить число молекул или атомов, содержащихся в одном месте любого вещества, которое называют постоянной Авогадро. Из этого выражения можно определить число молекул или атомов, содержащихся в одном месте любого вещества, которое называют постоянной Авогадро. Постоянная Авогадро ( ) – число атомов или молекул (или других формульных единиц), содержащихся в одном моле вещества; она всегда равна

Слайд 40

Описание слайда:

Слайд 41

Описание слайда:

Закон сохранения массы. Закон сохранения массы. Был открыт М. В. Ломоносовым и сформулирован А. Лавуазье: Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. Этот закон является одним из основных стехиометрических законов химии.

Слайд 42

Описание слайда:

Закон постоянства состава вещества. Сформулирован Ж.-Л. Прустом в 1799 г.: Всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав. Однако уже в начале XIX в. К. Бертолле показал, что элементы могут соединятся друг с другом в разных соотношениях в зависимости от массы реагирующих веществ.

Слайд 43

Описание слайда:

Современная формулировка закона постоянства состава вещества такова: Состав соединений молекулярной структуры является постоянным независимо от способа их получения. Состав соединений немолекулярной структуры (с атомной, ионной или металлической кристаллической решеткой) не является постоянным и зависит от способа их получения.

Слайд 44

Описание слайда:

Вещества постоянного состава называют дальтонидами в честь английского физика и химика Дж. Дальтона, а вещества переменного состава – бертоллидами в честь французского химика К. Бертолле.

Слайд 45

Описание слайда:

Закон Авогадро. Сформулирован А. Авогадро в результате проведения многочисленных экспериментов: В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.

Слайд 46

Описание слайда:

Из закона Авогадро вытекают 2 следствия: Из закона Авогадро вытекают 2 следствия: Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает один и тот же объем. Этот объем, называемый молярным ( ), при нормальных условиях (давление = 101325 Па и абсолютной температуре = 273,15 К) равен 22,4 л:

Слайд 47

Описание слайда:

Массы двух разных газов, занимающих одинаковый объем при одинаковых условиях, относятся между собой как их молярные массы Отношение масс двух газов, занимающих равный объем при одинаковых условиях, называют относительной плотностью одного газа по другому и обозначают буквой D.

Слайд 48

Описание слайда:

Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона). Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона).

Слайд 49

Описание слайда:

Основные законы химии

Слайд 50

Описание слайда:

Найдите относительные молекулярные массы веществ, состав которых описывается формулами: Найдите относительные молекулярные массы веществ, состав которых описывается формулами: Рассчитайте относительные молекулярные массы медного купороса и кристаллической соды

Слайд 51

Описание слайда:

Сколько молекул содержится в 32 г сернистого газа Сколько молекул содержится в 32 г сернистого газа ? Какова масса молекул аммиака ? Какова масса 5,6 (н. у.) углекислого газа? Сколько молекул содержится в этом объеме газа? Каков объем 128 г сернистого газа при нормальных условиях? Сколько молекул содержится в 128 г этого газа? Найдите массу кислорода, содержащегося в баллоне объемом 50 л при температуре и давлении 790 кПа.

Слайд 52

Описание слайда:

Список использованной литературы Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей технического профиля. Учебник - М. Академия, 2011. Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2009. Габриелян О.С. Химия. 8-11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М., 2006. 1с химия. Мультимедийное пособие Тестер А.Баженова.