Строение электронных оболочек атомов - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Строение электронных оболочек атомов, слайд №1

Строение электронных оболочек атомов, слайд №2

Строение электронных оболочек атомов, слайд №3

Строение электронных оболочек атомов, слайд №4

Строение электронных оболочек атомов, слайд №5

Строение электронных оболочек атомов, слайд №6

Строение электронных оболочек атомов, слайд №7

Строение электронных оболочек атомов, слайд №8

Строение электронных оболочек атомов, слайд №9

Строение электронных оболочек атомов, слайд №10

Строение электронных оболочек атомов, слайд №11

Строение электронных оболочек атомов, слайд №12

Строение электронных оболочек атомов, слайд №13

Строение электронных оболочек атомов, слайд №14

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Строение электронных оболочек атомов. Доклад-сообщение содержит 14 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Строение электронных оболочек атомов Задачи урока: Познакомиться со строением электронных оболочек атомов Научиться составлять схемы строения электронных оболочек

Слайд 3

Описание слайда:

Соотнесите химические формулы и формы существования химических элементов 1) 2S 2) S8 3) 3H2O 4) Al2O3 5) 2Al 6) CuO

Слайд 4

Описание слайда:

Энергетический уровень (электронный слой) – это…

Слайд 5

Описание слайда:

Число энергетических уровней = номеру периода Максимальное число электронов на уровне = 2 n2

Слайд 6

Описание слайда:

Запишите схемы строения электронных оболочек атомов: углерода, азота,кислорода, фтора. Соотнесите число электронов на внешнем уровне и номер группы

Слайд 7

Описание слайда:

Повторение 1. Электроны в атомах располагаются … 2. Электроны одного энергетического уровня имеют примерно одинаковый … 3. Число уровней равно …. 4. Максимальное число электронов на уровне = … 5. Уровень, содержащий максимальное количество электронов называют … 6. Завершенный внешний уровень содержит ….. электронов 7. Число электронов на внешнем уровне = …

Слайд 8

Описание слайда:

Электронная облако. Электронная орбиталь

Слайд 9

Описание слайда:

Электронная орбиталь

Слайд 10

Описание слайда:

Электронная орбиталь

Слайд 11

Описание слайда:

На одной орбитали не может находится более 2 электронов Количество орбиталей на уровнях равно номеру уровня.

Слайд 12

Описание слайда:

Электронные формулы H )1 1S1 He )2 1S2 C )2 )4 1S2 2S22P2 O F Na

Слайд 13

Описание слайда:

Повторение 1. Пространство вокруг ядра атома ,где наиболее вероятно нахождение электрона называют …. 2. S и P – орбитали различаются …. 3. Каждый уровень начинается ... орбиталью 4. На S – орбитали может находиться …. электрона, на Р – орбиталях - …. Электронов 5. Объясните, что обозначают цифры и буквы в записи: 1S2 2S22P2

Слайд 14

Описание слайда:

По положению в Периодической таблице определите: а) что лучший окислитель - сера или фосфор? б) У селена или у мышьяка лучше выражены металлические свойства? Возрастают или уменьшаются восстановительные свойства элементов в ряду Li-Na-K-Rb-Cs?