🗊Презентация Основные понятия и законы химии

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Основные понятия и законы химии, слайд №1Основные понятия и законы химии, слайд №2Основные понятия и законы химии, слайд №3Основные понятия и законы химии, слайд №4Основные понятия и законы химии, слайд №5Основные понятия и законы химии, слайд №6Основные понятия и законы химии, слайд №7Основные понятия и законы химии, слайд №8Основные понятия и законы химии, слайд №9Основные понятия и законы химии, слайд №10Основные понятия и законы химии, слайд №11Основные понятия и законы химии, слайд №12Основные понятия и законы химии, слайд №13Основные понятия и законы химии, слайд №14Основные понятия и законы химии, слайд №15Основные понятия и законы химии, слайд №16Основные понятия и законы химии, слайд №17Основные понятия и законы химии, слайд №18Основные понятия и законы химии, слайд №19Основные понятия и законы химии, слайд №20Основные понятия и законы химии, слайд №21Основные понятия и законы химии, слайд №22Основные понятия и законы химии, слайд №23Основные понятия и законы химии, слайд №24Основные понятия и законы химии, слайд №25Основные понятия и законы химии, слайд №26Основные понятия и законы химии, слайд №27Основные понятия и законы химии, слайд №28Основные понятия и законы химии, слайд №29Основные понятия и законы химии, слайд №30

Содержание

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Основные понятия и законы химии. Доклад-сообщение содержит 30 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации


Слайд 1





Основные
понятия и законы химии
Описание слайда:
Основные понятия и законы химии

Слайд 2





План занятия
Основные понятия химии  
Состав веществ. Изменение веществ
Основные законы химии.
Обозначения, названия и единицы физической величины
Задания
Описание слайда:
План занятия Основные понятия химии Состав веществ. Изменение веществ Основные законы химии. Обозначения, названия и единицы физической величины Задания

Слайд 3


Основные понятия и законы химии, слайд №3
Описание слайда:

Слайд 4


Основные понятия и законы химии, слайд №4
Описание слайда:

Слайд 5


Основные понятия и законы химии, слайд №5
Описание слайда:

Слайд 6






		Атом – это мельчайшая, неделимая, электронейтральная частица.
Описание слайда:
Атом – это мельчайшая, неделимая, электронейтральная частица.

Слайд 7





		Молекула – это мельчайшая частица вещества, сохраняющая его состав и химические свойства и состоящая из атомов.
		Молекула – это мельчайшая частица вещества, сохраняющая его состав и химические свойства и состоящая из атомов.
Описание слайда:
Молекула – это мельчайшая частица вещества, сохраняющая его состав и химические свойства и состоящая из атомов. Молекула – это мельчайшая частица вещества, сохраняющая его состав и химические свойства и состоящая из атомов.

Слайд 8





		Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.
		Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.
                                 Например: 
    сера S,  углерод  C,  кальций  Са,  цинк Zn,   железо Fe
		Вещества, образованные одним химическим элементом, называют простыми. Один и тот же химический элемент может образовывать несколько простых веществ. Это явление называют аллотропией, а различные простые вещества, образованные одним элементом, - аллотропными видоизменениями.
Описание слайда:
Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. Например: сера S, углерод C, кальций Са, цинк Zn, железо Fe Вещества, образованные одним химическим элементом, называют простыми. Один и тот же химический элемент может образовывать несколько простых веществ. Это явление называют аллотропией, а различные простые вещества, образованные одним элементом, - аллотропными видоизменениями.

Слайд 9


Основные понятия и законы химии, слайд №9
Описание слайда:

Слайд 10


Основные понятия и законы химии, слайд №10
Описание слайда:

Слайд 11





Состав веществ. 
Изменение веществ.
Описание слайда:
Состав веществ. Изменение веществ.

Слайд 12





Простые вещества – это вещества, образованные одним химическим элементом.
Простые вещества – это вещества, образованные одним химическим элементом.
Описание слайда:
Простые вещества – это вещества, образованные одним химическим элементом. Простые вещества – это вещества, образованные одним химическим элементом.

Слайд 13


Основные понятия и законы химии, слайд №13
Описание слайда:

Слайд 14





		
		
		Различают в качественный и количественный состав веществ.
		Качественный состав – это совокупность химических элементов и (или) атомных группировок, составляющих данное химическое вещество.
		Количественный состав – это показатели, характеризующие количество или число атомов того или иного химического элемента и (или) атомных группировок, образующих данное химическое вещество.
Описание слайда:
Различают в качественный и количественный состав веществ. Качественный состав – это совокупность химических элементов и (или) атомных группировок, составляющих данное химическое вещество. Количественный состав – это показатели, характеризующие количество или число атомов того или иного химического элемента и (или) атомных группировок, образующих данное химическое вещество.

Слайд 15





		Состав веществ отображают посредством химической символики.
		Состав веществ отображают посредством химической символики.
		По предложению Й. Я. Берцелиуса элементы принято обозначать первой или первой и одной из последующих букв латинских названий элементов.
Описание слайда:
Состав веществ отображают посредством химической символики. Состав веществ отображают посредством химической символики. По предложению Й. Я. Берцелиуса элементы принято обозначать первой или первой и одной из последующих букв латинских названий элементов.

Слайд 16





		Химический знак (символ) – несет значительную информацию. Он обозначает название элемента, один его атом, один моль атомов этого элемента. По символу химического элемента можно определить его атомный номер и относительную атомную массу.
		Химический знак (символ) – несет значительную информацию. Он обозначает название элемента, один его атом, один моль атомов этого элемента. По символу химического элемента можно определить его атомный номер и относительную атомную массу.
Описание слайда:
Химический знак (символ) – несет значительную информацию. Он обозначает название элемента, один его атом, один моль атомов этого элемента. По символу химического элемента можно определить его атомный номер и относительную атомную массу. Химический знак (символ) – несет значительную информацию. Он обозначает название элемента, один его атом, один моль атомов этого элемента. По символу химического элемента можно определить его атомный номер и относительную атомную массу.

Слайд 17





		Химическая формула – это способ отображения химического состава вещества. Она обозначает название вещества, одну молекулу его, один моль этого вещества. По химической формуле можно определить качественный состав вещества, число атомов и количество вещества каждого элемента в одном моле вещества, его относительную молекулярную и молярную массу.
		Химическая формула – это способ отображения химического состава вещества. Она обозначает название вещества, одну молекулу его, один моль этого вещества. По химической формуле можно определить качественный состав вещества, число атомов и количество вещества каждого элемента в одном моле вещества, его относительную молекулярную и молярную массу.
Описание слайда:
Химическая формула – это способ отображения химического состава вещества. Она обозначает название вещества, одну молекулу его, один моль этого вещества. По химической формуле можно определить качественный состав вещества, число атомов и количество вещества каждого элемента в одном моле вещества, его относительную молекулярную и молярную массу. Химическая формула – это способ отображения химического состава вещества. Она обозначает название вещества, одну молекулу его, один моль этого вещества. По химической формуле можно определить качественный состав вещества, число атомов и количество вещества каждого элемента в одном моле вещества, его относительную молекулярную и молярную массу.

Слайд 18





		Широко используются несколько видов химических формул:
		Широко используются несколько видов химических формул:

Простейшая (эмпирическая) формула показывает качественный состав и соотношения, в которых находятся частицы, образующие данное вещество.
Молекулярная (истинная) формула показывает качественный состав и число составляющих вещество частиц, но не показывает порядок связей частиц в веществе,т.е. его структуру.
Графическая формула отражает порядок соединения атомов, т. е. связи между ними.
Описание слайда:
Широко используются несколько видов химических формул: Широко используются несколько видов химических формул: Простейшая (эмпирическая) формула показывает качественный состав и соотношения, в которых находятся частицы, образующие данное вещество. Молекулярная (истинная) формула показывает качественный состав и число составляющих вещество частиц, но не показывает порядок связей частиц в веществе,т.е. его структуру. Графическая формула отражает порядок соединения атомов, т. е. связи между ними.

Слайд 19





		Относительная атомная масса ( ) химического элемента – это величина, показывающая отношение средней массы атома природной изотопной смеси элемента к 1/12 массы атома углерода        :
		Относительная атомная масса ( ) химического элемента – это величина, показывающая отношение средней массы атома природной изотопной смеси элемента к 1/12 массы атома углерода        :
	Единая углеродная атомная единица массы (а. е. м.) равна:
Описание слайда:
Относительная атомная масса ( ) химического элемента – это величина, показывающая отношение средней массы атома природной изотопной смеси элемента к 1/12 массы атома углерода : Относительная атомная масса ( ) химического элемента – это величина, показывающая отношение средней массы атома природной изотопной смеси элемента к 1/12 массы атома углерода : Единая углеродная атомная единица массы (а. е. м.) равна:

Слайд 20





		
		
	    Относительная атомная масса – одна из основных характеристик химического элемента.
	    Относительная молекулярная масса (       )
равна сумме относительных атомных масс всех атомов, образующих молекулу вещества.
Описание слайда:
Относительная атомная масса – одна из основных характеристик химического элемента. Относительная молекулярная масса ( ) равна сумме относительных атомных масс всех атомов, образующих молекулу вещества.

Слайд 21





		Количество вещества (n или v) характеризуют числом атомов, молекул или других формульных единиц данного вещества. 
		Количество вещества (n или v) характеризуют числом атомов, молекул или других формульных единиц данного вещества. 
		В Международной системе СИ за единицу количества вещества принят моль.
		Моль – это количество вещества, содержащее столько же формульных единиц, сколько атомов содержат 0,012 кг изотопа углерода        .
Описание слайда:
Количество вещества (n или v) характеризуют числом атомов, молекул или других формульных единиц данного вещества. Количество вещества (n или v) характеризуют числом атомов, молекул или других формульных единиц данного вещества. В Международной системе СИ за единицу количества вещества принят моль. Моль – это количество вещества, содержащее столько же формульных единиц, сколько атомов содержат 0,012 кг изотопа углерода .

Слайд 22





		
		
		
       Постоянная Авогадро (      ) – число атомов или молекул (или других формульных единиц), содержащихся в одном моле вещества; она всегда равна
Описание слайда:
Постоянная Авогадро ( ) – число атомов или молекул (или других формульных единиц), содержащихся в одном моле вещества; она всегда равна

Слайд 23


Основные понятия и законы химии, слайд №23
Описание слайда:

Слайд 24





               Закон сохранения массы.
               Закон сохранения массы.
		
      Был открыт М. В. Ломоносовым (1748г.) и сформулирован А. Лавуазье (1789г.): 
	Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.
           Этот закон является одним из основных стехиометрических законов химии.
Описание слайда:
Закон сохранения массы. Закон сохранения массы. Был открыт М. В. Ломоносовым (1748г.) и сформулирован А. Лавуазье (1789г.): Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. Этот закон является одним из основных стехиометрических законов химии.

Слайд 25






Закон постоянства состава вещества.
		Сформулирован Ж.-Л. Прустом в 1799 г.:
	 все индивидуальные вещества имеют постоянный качественный и количественный состав, независимо от способа их получения.
		
          Однако уже в начале XIX в. К. Бертолле показал, что элементы могут соединятся друг с другом в разных соотношениях в зависимости от массы реагирующих веществ.
Описание слайда:
Закон постоянства состава вещества. Сформулирован Ж.-Л. Прустом в 1799 г.: все индивидуальные вещества имеют постоянный качественный и количественный состав, независимо от способа их получения. Однако уже в начале XIX в. К. Бертолле показал, что элементы могут соединятся друг с другом в разных соотношениях в зависимости от массы реагирующих веществ.

Слайд 26





		Современная формулировка закона постоянства состава вещества таков:
		Современная формулировка закона постоянства состава вещества таков:
	Состав соединений молекулярной структуры является постоянным независимо от способа их получения. Состав соединений немолекулярной структуры (с атомной, ионной или металлической кристаллической решеткой) не является постоянным и зависит от способа их получения.
Описание слайда:
Современная формулировка закона постоянства состава вещества таков: Современная формулировка закона постоянства состава вещества таков: Состав соединений молекулярной структуры является постоянным независимо от способа их получения. Состав соединений немолекулярной структуры (с атомной, ионной или металлической кристаллической решеткой) не является постоянным и зависит от способа их получения.

Слайд 27





	   Из закона Авогадро вытекают 2 следствия:
	   Из закона Авогадро вытекают 2 следствия:
Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает один и тот же объем. Этот объем, называемый молярным (  ), при нормальных условиях (давление     = 101325 Па и абсолютной температуре       = 273,15 К) равен 22,4 л:
Описание слайда:
Из закона Авогадро вытекают 2 следствия: Из закона Авогадро вытекают 2 следствия: Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает один и тот же объем. Этот объем, называемый молярным ( ), при нормальных условиях (давление = 101325 Па и абсолютной температуре = 273,15 К) равен 22,4 л:

Слайд 28


Основные понятия и законы химии, слайд №28
Описание слайда:

Слайд 29





   
   
                  6. Вещество:
      1. Медная проволока           2.Медная монета
      3. Медная пластина             4.Медь
                7. Простое вещество:
        1.Водород       2.Углекислый газ         3. Сахар         4. Поваренная соль 
                  8. Сложное вещество:
        1.Фосфор        2. Крахмал                   3. Сера           4. Медь. 
                  9. Говорят о водороде, как о простом веществе:
        1. Водород – самый легкий газ           2. Порядковый номер водорода в Периодической  таблице-1
        3. Водород входит в состав воды       4. Водород  входит в состав кислоты 
               10. Говорят о меди как о химическом элементе
       1. Медь не реагирует с соляной кислотой       2. Медь окисляется при нагревании
       3. Медная проволока                                         4. Медь входит в состав медного купороса
               11.  Относительная  молекулярная  масса  98 г/моль соответствует веществу, формула которого:
              1. НNO3,       2. H2SO4,           3. H2SiO4,        4. H2CO3










             Домашнее задание: знать основные понятия                                                                    и законы химии, рассмотренные на занятиях; решить задачи.
Описание слайда:
6. Вещество: 1. Медная проволока 2.Медная монета 3. Медная пластина 4.Медь 7. Простое вещество: 1.Водород 2.Углекислый газ 3. Сахар 4. Поваренная соль  8. Сложное вещество: 1.Фосфор 2. Крахмал 3. Сера 4. Медь.  9. Говорят о водороде, как о простом веществе: 1. Водород – самый легкий газ 2. Порядковый номер водорода в Периодической таблице-1 3. Водород входит в состав воды 4. Водород входит в состав кислоты  10. Говорят о меди как о химическом элементе 1. Медь не реагирует с соляной кислотой 2. Медь окисляется при нагревании 3. Медная проволока 4. Медь входит в состав медного купороса 11. Относительная молекулярная масса 98 г/моль соответствует веществу, формула которого: 1. НNO3, 2. H2SO4, 3. H2SiO4, 4. H2CO3 Домашнее задание: знать основные понятия и законы химии, рассмотренные на занятиях; решить задачи.

Слайд 30





Список использованной литературы
Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей технического профиля. Учебник - М. Академия, 2011.
Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2009.
Описание слайда:
Список использованной литературы Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей технического профиля. Учебник - М. Академия, 2011. Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2009.



Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию