Основные понятия и законы химии - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Основные понятия и законы химии, слайд №1

Основные понятия и законы химии, слайд №2

Основные понятия и законы химии, слайд №3

Основные понятия и законы химии, слайд №4

Основные понятия и законы химии, слайд №5

Основные понятия и законы химии, слайд №6

Основные понятия и законы химии, слайд №7

Основные понятия и законы химии, слайд №8

Основные понятия и законы химии, слайд №9

Основные понятия и законы химии, слайд №10

Основные понятия и законы химии, слайд №11

Основные понятия и законы химии, слайд №12

Основные понятия и законы химии, слайд №13

Основные понятия и законы химии, слайд №14

Основные понятия и законы химии, слайд №15

Основные понятия и законы химии, слайд №16

Основные понятия и законы химии, слайд №17

Основные понятия и законы химии, слайд №18

Основные понятия и законы химии, слайд №19

Основные понятия и законы химии, слайд №20

Основные понятия и законы химии, слайд №21

Основные понятия и законы химии, слайд №22

Основные понятия и законы химии, слайд №23

Основные понятия и законы химии, слайд №24

Основные понятия и законы химии, слайд №25

Основные понятия и законы химии, слайд №26

Основные понятия и законы химии, слайд №27

Основные понятия и законы химии, слайд №28

Основные понятия и законы химии, слайд №29

Основные понятия и законы химии, слайд №30

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Основные понятия и законы химии. Доклад-сообщение содержит 30 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Основные понятия и законы химии

Слайд 2

Описание слайда:

План занятия Основные понятия химии Состав веществ. Изменение веществ Основные законы химии. Обозначения, названия и единицы физической величины Задания

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Атом – это мельчайшая, неделимая, электронейтральная частица.

Слайд 7

Описание слайда:

Молекула – это мельчайшая частица вещества, сохраняющая его состав и химические свойства и состоящая из атомов. Молекула – это мельчайшая частица вещества, сохраняющая его состав и химические свойства и состоящая из атомов.

Слайд 8

Описание слайда:

Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. Например: сера S, углерод C, кальций Са, цинк Zn, железо Fe Вещества, образованные одним химическим элементом, называют простыми. Один и тот же химический элемент может образовывать несколько простых веществ. Это явление называют аллотропией, а различные простые вещества, образованные одним элементом, - аллотропными видоизменениями.

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Состав веществ. Изменение веществ.

Слайд 12

Описание слайда:

Простые вещества – это вещества, образованные одним химическим элементом. Простые вещества – это вещества, образованные одним химическим элементом.

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Различают в качественный и количественный состав веществ. Качественный состав – это совокупность химических элементов и (или) атомных группировок, составляющих данное химическое вещество. Количественный состав – это показатели, характеризующие количество или число атомов того или иного химического элемента и (или) атомных группировок, образующих данное химическое вещество.

Слайд 15

Описание слайда:

Состав веществ отображают посредством химической символики. Состав веществ отображают посредством химической символики. По предложению Й. Я. Берцелиуса элементы принято обозначать первой или первой и одной из последующих букв латинских названий элементов.

Слайд 16

Описание слайда:

Химический знак (символ) – несет значительную информацию. Он обозначает название элемента, один его атом, один моль атомов этого элемента. По символу химического элемента можно определить его атомный номер и относительную атомную массу. Химический знак (символ) – несет значительную информацию. Он обозначает название элемента, один его атом, один моль атомов этого элемента. По символу химического элемента можно определить его атомный номер и относительную атомную массу.

Слайд 17

Описание слайда:

Химическая формула – это способ отображения химического состава вещества. Она обозначает название вещества, одну молекулу его, один моль этого вещества. По химической формуле можно определить качественный состав вещества, число атомов и количество вещества каждого элемента в одном моле вещества, его относительную молекулярную и молярную массу. Химическая формула – это способ отображения химического состава вещества. Она обозначает название вещества, одну молекулу его, один моль этого вещества. По химической формуле можно определить качественный состав вещества, число атомов и количество вещества каждого элемента в одном моле вещества, его относительную молекулярную и молярную массу.

Слайд 18

Описание слайда:

Широко используются несколько видов химических формул: Широко используются несколько видов химических формул: Простейшая (эмпирическая) формула показывает качественный состав и соотношения, в которых находятся частицы, образующие данное вещество. Молекулярная (истинная) формула показывает качественный состав и число составляющих вещество частиц, но не показывает порядок связей частиц в веществе,т.е. его структуру. Графическая формула отражает порядок соединения атомов, т. е. связи между ними.

Слайд 19

Описание слайда:

Относительная атомная масса ( ) химического элемента – это величина, показывающая отношение средней массы атома природной изотопной смеси элемента к 1/12 массы атома углерода : Относительная атомная масса ( ) химического элемента – это величина, показывающая отношение средней массы атома природной изотопной смеси элемента к 1/12 массы атома углерода : Единая углеродная атомная единица массы (а. е. м.) равна:

Слайд 20

Описание слайда:

Относительная атомная масса – одна из основных характеристик химического элемента. Относительная молекулярная масса ( ) равна сумме относительных атомных масс всех атомов, образующих молекулу вещества.

Слайд 21

Описание слайда:

Количество вещества (n или v) характеризуют числом атомов, молекул или других формульных единиц данного вещества. Количество вещества (n или v) характеризуют числом атомов, молекул или других формульных единиц данного вещества. В Международной системе СИ за единицу количества вещества принят моль. Моль – это количество вещества, содержащее столько же формульных единиц, сколько атомов содержат 0,012 кг изотопа углерода .

Слайд 22

Описание слайда:

Постоянная Авогадро ( ) – число атомов или молекул (или других формульных единиц), содержащихся в одном моле вещества; она всегда равна

Слайд 23

Описание слайда:

Слайд 24

Описание слайда:

Закон сохранения массы. Закон сохранения массы. Был открыт М. В. Ломоносовым (1748г.) и сформулирован А. Лавуазье (1789г.): Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. Этот закон является одним из основных стехиометрических законов химии.

Слайд 25

Описание слайда:

Закон постоянства состава вещества. Сформулирован Ж.-Л. Прустом в 1799 г.: все индивидуальные вещества имеют постоянный качественный и количественный состав, независимо от способа их получения. Однако уже в начале XIX в. К. Бертолле показал, что элементы могут соединятся друг с другом в разных соотношениях в зависимости от массы реагирующих веществ.

Слайд 26

Описание слайда:

Современная формулировка закона постоянства состава вещества таков: Современная формулировка закона постоянства состава вещества таков: Состав соединений молекулярной структуры является постоянным независимо от способа их получения. Состав соединений немолекулярной структуры (с атомной, ионной или металлической кристаллической решеткой) не является постоянным и зависит от способа их получения.

Слайд 27

Описание слайда:

Из закона Авогадро вытекают 2 следствия: Из закона Авогадро вытекают 2 следствия: Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает один и тот же объем. Этот объем, называемый молярным ( ), при нормальных условиях (давление = 101325 Па и абсолютной температуре = 273,15 К) равен 22,4 л:

Слайд 28

Описание слайда:

Слайд 29

Описание слайда:

6. Вещество: 1. Медная проволока 2.Медная монета 3. Медная пластина 4.Медь 7. Простое вещество: 1.Водород 2.Углекислый газ 3. Сахар 4. Поваренная соль 8. Сложное вещество: 1.Фосфор 2. Крахмал 3. Сера 4. Медь. 9. Говорят о водороде, как о простом веществе: 1. Водород – самый легкий газ 2. Порядковый номер водорода в Периодической таблице-1 3. Водород входит в состав воды 4. Водород входит в состав кислоты 10. Говорят о меди как о химическом элементе 1. Медь не реагирует с соляной кислотой 2. Медь окисляется при нагревании 3. Медная проволока 4. Медь входит в состав медного купороса 11. Относительная молекулярная масса 98 г/моль соответствует веществу, формула которого: 1. НNO3, 2. H2SO4, 3. H2SiO4, 4. H2CO3 Домашнее задание: знать основные понятия и законы химии, рассмотренные на занятиях; решить задачи.

Слайд 30

Описание слайда:

Список использованной литературы Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей технического профиля. Учебник - М. Академия, 2011. Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2009.