Углеводороды. Алкены - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Углеводороды. Алкены. Доклад-сообщение содержит 51 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Основы органической химии Семинар-8. Углеводороды.Алкены

Слайд 2

Описание слайда:

Алкены (этиленовые углеводороды, олефины) - непредельные алифатические углеводороды, молекулы которых содержат двойную связь. Общая формула ряда алкенов:

Слайд 3

Описание слайда:

Простейшие представители

Слайд 4

Описание слайда:

Алкены В отличие от предельных углеводородов, алкены содержат двойную связь С=С, которая осуществляется 4-мя общими электронами: В образовании такой связи участвуют атомы углерода в sp2-гибридизованном состоянии

Слайд 5

Описание слайда:

Строение С=С связи Каждый из атомов имеет по три 2sp2-гибридных орбитали, направленных друг к другу под углом 120°, и одну негибридизованную 2р-орбиталь, расположенную под углом 90° к плоскости гибридных АО:

Слайд 6

Описание слайда:

Строение С=С связи Двойная связь является сочетанием σ- и π-связей (хотя она изображается двумя одинаковыми черточками, всегда следует учитывать их неравноценность). σ-Связь возникает при осевом перекрывании sp2-гибридных орбиталей, π -связь – при боковом перекрывании р-орбиталей соседних sp2-гибридизованных атомов углерода.

Слайд 7

Описание слайда:

Строение С=С связи Образование связей в молекуле этилена можно изобразить следующей схемой:

Слайд 8

Описание слайда:

Строение С=С связи σ-Связи, образуемые sp2-гибридными орбиталями, находятся в одной плоскости под углом 120°. Поэтому молекула этилена имеет плоское строение :

Слайд 9

Описание слайда:

Номенклатура алкенов названия алкенов производят от названий соответствующих алканов (путем замены суффикса –ан на –ен: 2 атома С → этан → этен; 3 атома С →пропан → пропен Главная цепь выбирается таким образом, чтобы она обязательно включала в себя двойную связь.

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Номенклатура алкенов Нумерацию углеродных атомов начинают с ближнего к двойной связи конца цепи. Цифра, обозначающая положение двойной связи, ставится обычно после суффикса –ен. Например:

Слайд 12

Описание слайда:

Номенклатура алкенов В номенклатуре различных классов органических соединений наиболее часто используются следующие одновалентные радикалы алкенов:

Слайд 13

Описание слайда:

Номенклатура алкенов Назовите следующие алкены: CH2=CH2 CH3—CH=CH2 CH3—CH3—CH=CH2 CH3—CH=CH—CH3 CH2=CH—CH=CH2 CH3—CH=CH2 | CH3

Слайд 14

Описание слайда:

Структурная изомерия алкенов

Слайд 15

Описание слайда:

Структурная изомерия алкенов

Слайд 16

Описание слайда:

Структурная изомерия алкенов

Слайд 17

Описание слайда:

Пространственная изомерия алкенов Вследствие жесткой закрепленности атомов поворотная изомерия относительно двойной связи не проявляется. Но становится возможной цис-транс-изомерия:

Слайд 18

Описание слайда:

Пространственная изомерия алкенов в молекуле СН3–СН=СН–СН3 группы СН3 могут находиться либо по одну сторону от двойной связи в цис-изомере, либо по разные стороны в транс-изомере:

Слайд 19

Описание слайда:

Свойства алкенов Физические свойства алкенов изменяются в гомологическом ряду: от С2Н4 до С4Н8 – газы, начиная с С5Н10 – жидкости, с С18Н36 – твердые вещества. Алкены практически нерастворимы в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях

Слайд 20

Описание слайда:

Свойства алкенов Химические свойства алкенов определяются строением и свойствами двойной связи С=С, которая значительно активнее других связей в молекулах этих соединений. Алкены химически более активны, чем алканы.

Слайд 21

Описание слайда:

Реакции присоединения Алкены вступают в реакции с различными соединениями:

Слайд 22

Описание слайда:

Гидрирование (присоединение водорода) Алкены взаимодействуют с водородом при нагревании в присутствии металлов Pt, Pd или Ni:

Слайд 23

Описание слайда:

Гидрирование (присоединение водорода) Присоединение водорода к атомам углерода в алкенах приводит к понижению степени их окисления: Поэтому гидрирование алкенов относят к реакциям восстановления.

Слайд 24

Описание слайда:

Гидрирование (присоединение водорода) Эта реакция используется в промышленности для получения высокооктанового топлива:

Слайд 25

Описание слайда:

Галогенирование (присоединение галогенов) Присоединение галогенов по двойной связи С=С происходит легко в обычных условиях (при комнатной температуре, без катализатора): Эти реакции протекают по механизму электрофильного присоединения

Слайд 26

Описание слайда:

Механизм электрофильного присоединения галогена к алкенам Электрофильные ("любящие электроны") реагенты, это частицы (катионы или молекулы), имеющие свободную орбиталь на внешнем электронном уровне (H+, CH3+, Br+, Cl+, NO2+, AlCl3 и т.п.) :

Слайд 27

Описание слайда:

Механизм электрофильного присоединения галогена к алкенам Механизм присоединения протекает в три стадии: Стадия 1: образование π-комплекса. p-Электронное облако двойной связи С=С взаимодействует с электрофилом, например, с катионом брома (Br+):

Слайд 28

Описание слайда:

Механизм электрофильного присоединения галогена к алкенам Стадия 2 (лимитирующая): образование карбокатиона. Электрофил (Br+) присоединяется к одному из атомов углерода за счет электронной пары π-связи. На втором углеродном атоме, лишенном связывающих p-электронов, появляется положительный заряд:

Слайд 29

Описание слайда:

Механизм электрофильного присоединения галогена к алкенам Стадия 3: взаимодействие карбокатиона с анионом Br-, образовавшемся при диссоциации HBr (или Вr2), которое приводит к продукту реакции:

Слайд 30

Описание слайда:

Механизм электрофильного присоединения галогена к алкенам) Изменение энергии на различных стадиях реакции:

Слайд 31

Описание слайда:

Гидрогалогенирование (присоединение галогеноводородов) Реакция идет по механизму электрофильного присоединения с гетеролитическим разрывом связей. Электрофилом является протон Н+ в составе молекулы галогеноводорода HX (X - галоген):

Слайд 32

Описание слайда:

Гидрогалогенирование (присоединение галогеноводородов) Механизм реакции протекает в три стадии:

Слайд 33

Описание слайда:

Гидратация (присоединение воды) Гидратация происходит в присутствии минеральных кислот по механизму электрофильного присоединения:

Слайд 34

Описание слайда:

Гидратация (присоединение воды) Реакция происходит в присутствии минеральных кислот (донора Н+) по механизму электрофильного присоединения:

Слайд 35

Описание слайда:

Полимеризация алкенов 1. Полимеризация – реакция образования высокомолекулярного соединения (полимера) путем последовательного присоединения молекул низкомолекулярного вещества (мономера) по схеме:

Слайд 36

Описание слайда:

Полимеризация алкенов Число n называется степенью полимеризации. Реакции полимеризации алкенов идут в результате присоединения по кратным связям:

Слайд 37

Описание слайда:

Полимеризация алкенов 2. Димеризация алкенов – образование димера в результате реакции присоединения. В присутствии минеральной кислоты (донора протона Н+) происходит присоединение протона по двойной связи:

Слайд 38

Описание слайда:

Получение алкенов I. Крекинг алканов: например:

Слайд 39

Описание слайда:

Получение алкенов II. Отщепление (элиминирование) двух атомов или групп атомов от соседних атомов углерода с образованием между ними π-связи двух типов: дегидратация дегидрогалогенирование

Слайд 40

Описание слайда:

Получение алкенов II. Отщепление : дегидратация (при температуре менее 150°C в присутствии водоотнимающих реагентов )

Слайд 41

Описание слайда:

Получение алкенов II. Отщепление : Дегидрогалогенирование (Дегидрогалогенирование моногалогеналканов при действии спиртового раствора щелочи)

Слайд 42

Описание слайда:

Применение алкенов Алкены применяются в качестве исходных продуктов в производстве полимерных материалов (пластмасс, каучуков, пленок) и других органических веществ

Слайд 43

Описание слайда:

Применение алкенов Этилен (этен) Н2С=СН2 используется для получения многих органических соединений.

Слайд 44

Описание слайда:

Применение алкенов Пропилен (пропен) Н2С=СН2–СН3 и бутилены (бутен-1 и бутен-2) используются для получения спиртов и полимеров. Изобутилен (2-метилпропен) Н2С=С(СН3)2 применяется в производстве синтетического каучука.