Хлороводород и соляная кислота - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Хлороводород и соляная кислота, слайд №1

Хлороводород и соляная кислота, слайд №2

Хлороводород и соляная кислота, слайд №3

Хлороводород и соляная кислота, слайд №4

Хлороводород и соляная кислота, слайд №5

Хлороводород и соляная кислота, слайд №6

Хлороводород и соляная кислота, слайд №7

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Хлороводород и соляная кислота. Доклад-сообщение содержит 7 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Хлороводород и соляная кислота.

Слайд 2

Описание слайда:

Верны ли следующие суждения о хлоре? 1 вариант 1.Высшая степень окисления +7. 2.В промышленности хлор полу- чают из соляной кислоты. 3.Бесцветный газ с резким запахом. 4.Является сильным окислителем. 5.В хлорной воде обесцвечивают- ся многие красители. 6.Хлор взаимодействует с фторидом натрия. ●▲▲●●▲

Слайд 3

Описание слайда:

Получение хлороводорода В промышленности Cl2 + H2 = 2HCl В лабораториии NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl

Слайд 4

Описание слайда:

Физические свойства хлороводорода Бесцветный газ С резким запахом Vm= 22,4 л/моль М (HCl) = 36,5 г/моль Dвозд.(HCl) = 36,5/29 = 1,26 немного тяжелее воздуха Хорошо растворим в воде Раствор хлороводорода в воде – соляная кислота HCl (конц.) – 37%, «дымит»

Слайд 5

Описание слайда:

Химические свойства соляной кислоты HCl = H+ + Cl- - сильная кислота 1. Изменяет окраску индикаторов 2. Кислота + основной оксид = соль + вода 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O 2H+ + 2Cl- + CuO = Cu2+ + 2Cl- + H2O 2H+ + CuO = Cu2+ + H2O 3. Кислота + основание = соль + вода HCl + KOH = HCl + KOH = KCl + H2O H+ + Cl- + K+ + OH- = K+ + Cl- + H2O H+ + OH- = H2O (реакция нейтрализации)

Слайд 6

Описание слайда:

4. Кислота + соль слабой кислоты = соль + кислота 4. Кислота + соль слабой кислоты = соль + кислота 2HCl + Na2S = 2NaCl + H2S 2 H+ + 2Cl- + 2Na+ + S2- = 2Na+ + 2Cl- + H2S 2H+ + S2- = H2S 5. Кислота + Ме (доН) = соль + Н2 2HCl + Mg = MgCl2 + H2 2H+ + 2Cl- + Mg0 = Mg2+ + 2Cl- + H20 2H+ + Mg0 = Mg2+ + H20 2H+ + 2е = H20 H+ (НCl) - окислитель Mg0 – 2е = Mg2+ Mg0 - восстановитель Соляная кислота проявляет общие свойства всех кислот за счет ионов водорода Н+

Слайд 7

Описание слайда:

Особые свойства соляная кислота проявляет за счет ионов хлора Cl- HCl – восстановитель 4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O 2Cl- - 2e = Cl20 Cl- (HCl) – восстановитель Mn4+ + 2e = Mn2+ Mn4+ - окислитель Качественная реакция на хлорид-ионы Cl- + Ag+ = AgCl HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl H+ + Cl- + Ag+ + NO3- = H+ + NO3- + AgCl Cl- + Ag+ = AgCl белый осадок