Соли аммония - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Соли аммония. Доклад-сообщение содержит 20 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

соли аммония

Слайд 2

Описание слайда:

СОСТАВ солей аммония Соли аммония - это сложные вещества, в состав которых входят ионы аммония NH4+, соединённые с кислотными остатками(КО). (NH4+ )хКО-х ЗАДАНИЕ: составьте формулы солей аммония карбонат аммония, хлорид аммония, фосфат аммония, гидросульфат аммония, сульфид аммония, гидрокарбонат аммония

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Физические свойства солей аммония Кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде

Слайд 5

Описание слайда:

Химические свойства солей аммония ОБЩИЕ С ДРУГИМИ СОЛЯМИ 1) Диссоциируют в водных растворах: NH4Cl ↔ NH4 ++ Cl- ЗАДАНИЕ: напишите уравнения диссоциации следующих солей (NH4) 2CO3 , (NH4)2SO4 , NH4НSO4 2) Взаимодействуют с кислотами (реакция обмена): (NH4)2CO3 + 2НCl → 2NH4Cl + Н2O + CO2 ↑ 2NH4+ +CO32- +2H+ +2Cl- →2NH4+ +2Cl- +Н2O +CO2↑ CO32- + 2H+ → Н2O + CO2 ↑

Слайд 6

Описание слайда:

Химические свойства солей аммония ОБЩИЕ С ДРУГИМИ СОЛЯМИ 3) Взаимодействуют с другими солями (реакция обмена): (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NH4NO3 2NH4+ +SO42- +Ba2+ +2NO3-→BaSO4 ↓+2NH4+ +2NO3- Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓

Слайд 7

Описание слайда:

Химические свойства солей аммония СПЕЦИФИЧЕСКИЕ 1. При нагревании со щелочами выделяется аммиак (качественная реакция на ион аммония): NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 ↑ + Н2O 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O Задание: Определите, в какой из трех пробирок находится сульфат аммония. Объясните этапы деятельности. Запишите качественную реакцию на обнаружения иона аммония.

Слайд 8

Описание слайда:

Химические свойства солей аммония СПЕЦИФИЧЕСКИЕ 2. Разлагаются при нагревании: a) если кислота летучая t NH4Cl → NH3 ↑ + HCl ↑ (NH4) 2CO3 → NH4HCO3 →

Слайд 9

Описание слайда:

Химические свойства солей аммония СПЕЦИФИЧЕСКИЕ 2. Разлагаются при нагревании: б) если анион проявляет окислительные свойства t NH4NО3 → N2 ↑ + 2H2О или t NH4NO3 → N2O + 2Н2O t (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4Н2O

Слайд 10

Описание слайда:

Получение солей аммония Получают взаимодействием NH3 или NH4OH с кислотами: NH3 + HNO3→NH4NO3 2NH4OH + H2SO4 → (NH4)2SO4+2Н2O NH3 + HCl = NH4Сl (дым без огня) ЗАДАНИЕ: напишите уравнения получения следующих солей (NH4) 2CO3 , (NH4)3РО4 , NH4НSO4

Слайд 11

Описание слайда:

Применение солей аммония

Слайд 12

Описание слайда:

Роль азотных соединений в жизни человека и общества велика, а применение разнообразно. Азот – основа жизни на земле. На Земле постоянно происходят процессы превращения веществ живой и неживой природы. В результате этих превращений неорганические вещества неживой природы – соли аммония, нитраты, могут превращаться в сложные органические вещества – белки. А белки – это основа всего живого. В белках содержится 18% азота.