Строение атома - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Строение атома. Доклад-сообщение содержит 19 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Строение атома

Слайд 3

Описание слайда:

Модель Томсона В 1904 году Томсон представил свою новую модель атома. Она представляла собой также равномерно заряженную положительным электричеством сферу, внутри которой вращались отрицательно заряженные корпускулы, число и расположение которых зависело от природы атома .

Слайд 4

Описание слайда:

Опыт Резерфорда Резерфорд исследовал особенности прохождения альфа-частиц через тонкие металлические пластинки. На основании этих опытов ученый предложил планетарную модель атома: в центре атома - ядро, вокруг которого вращаются электроны.

Слайд 5

Описание слайда:

Планетарная модель Резерфорда Положительный заряд сконцентрирован в ядре атома, а отрицательно заряженные электроны находятся вокруг него

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Обсудим некоторые термины АТОМ - мельчайшая , химически неделимая, частица ОРБИТАЛИ - место расположения электрона в атоме Запись а.е.м. – означает атомную единицу массы В ядре сосредоточена большая часть массы атома

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Строение атома

Слайд 10

Описание слайда:

Периодическая система и строение атома Порядковый номер элемента

Слайд 11

Описание слайда:

НАПРИМЕР

Слайд 12

Описание слайда:

Изотопы ИЗОТОПЫ – это атомы одного химического элемента , имеющие одинаковое число протонов и электронов, но разное нейтронов и разные массовые числа.

Слайд 13

Описание слайда:

Практическая часть Закончи определения АТОМ –это … ПЛАНЕТАРНАЯ МОДЕЛЬ –это… ОРБИТАЛЬ –это… ПОРЯДКОВЫЙ НОМЕР –показывает … ИЗОТОПЫ – это…

Слайд 14

Описание слайда:

Установите соответствие, соединив стрелками Установите соответствие, соединив стрелками

Слайд 15

Описание слайда:

Заполни таблицу

Слайд 16

Описание слайда:

Определите химический элемент

Слайд 17

Описание слайда:

Тестовые задания Заряд ядра атома азота равен : а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11 Число протонов в ядре атома криптона : а ) 36 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6 Число нейтронов в ядре атома цинка : а) 8 б) 35 в)11 г)30 д)4 Число электронов в атоме железа : а) 11 б)8 в)56 г)26 д)30 Изотопы водорода отличаются друг от друга : а)числом e- б)числом n в) химическим знаком г) числом p д)массовым числом

Слайд 18

Описание слайда:

Тестовые задания Заряд ядра атома азота равен : а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11 Число протонов в ядре атома криптона : а ) 36 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6 Число нейтронов в ядре атома цинка : а) 8 б) 35 в)11 г)30 д)4 Число электронов в атоме железа : а) 11 б)8 в)56 г)26 д)30 Изотопы водорода отличаются друг от друга : а)числом электронов б)числом нейтронов в) химическим знаком г) числом p д)массовым числом МОЛОДЦЫ ! ЭТО ВАМ УДАЛОСЬ !!!