Коллоидная химия - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Коллоидная химия. Доклад-сообщение содержит 55 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Правило Панета-Фаянса Определить знак заряда поверхности AgI(крист.) полученного по реакции: АgNО3(р) + КI(р) = АgI(крист.) + KNO3(р) а) nАgNО3 = nКI : поверхность осадка не заряжена; б) nАgNO3 > nКI : в) nАgNО3 < nКI : избыток АgNO3  Аg+ + NО3- избыток КI  К+ + I- АgI + АgI - + - + -

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

Слайд 20

Описание слайда:

Слайд 21

Описание слайда:

Слайд 22

Описание слайда:

Слайд 23

Описание слайда:

Слайд 24

Описание слайда:

Слайд 25

Описание слайда:

Молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем

Слайд 26

Описание слайда:

Броуновское движение Коллоидные частицы по молекулярно-кинетическим свойствам принципиально не отличаются от истинных растворов. Взвешенные в растворе частицы находятся постоянном беспорядочном тепловом движении.

Слайд 27

Описание слайда:

Броуновское движение При столкновении частиц происходит обмен количеством энергии и в результате устанавливается средняя кинетическая энергия, одинаковая для всех частиц.

Слайд 28

Описание слайда:

Диффузия Диффузия – самопроизвольный процесс выравнивания концентрации частиц по всему объему раствора или газа под влиянием теплового движения. Эйнштейн, изучая броуновское движение, установил связь коэффициента диффузии – D со средним сдвигом:

Слайд 29

Описание слайда:

Осмотическое давление Осмотическое давление в коллоидных системах составляет очень малую величину, трудно воспроизводимую в опытах. Осмотическое давление в коллоидных системах убывает обратно пропорционально кубу радиуса частиц:

Слайд 30

Описание слайда:

Седиментация Седиментацией (от лат. sedimentum – осадок) называют процесс оседания частиц дисперсной фазы в жидкой или газообразной среде под действием силы тяжести. Всплывание частиц носит название обратной седиментации. Скорость оседания частиц подчиняется закону Стокса:

Слайд 31

Описание слайда:

Седиментационный анализ Для проведения седиментационного анализа кинетически устойчивых систем с целью определения размеров и массы их частиц недостаточно силы земного тяготения. Русский ученый А.В. Думанский (1912) предложил подвергать коллоидные системы центрифугированию. Сведберг (1923г.) разработал специальные центрифуги с огромным числом оборотов, названные ультрацентрифугами.

Слайд 32

Описание слайда:

Ультрацентрифуги Современные ультрацентрифуги дают возможность получить центробежную силу, превышающую ускорение силы тяжести в 105 раз. Современная ультрацентрифуга – сложный аппарат, центральная часть которого ротор (с частотой вращения 20-60000 об/мин и выше).

Слайд 33

Описание слайда:

Оптические свойства дисперсных систем

Слайд 34

Описание слайда:

Рассеяние света Это наиболее характерное оптическое свойство для коллоидных систем. Свет рассеивается во всех направлениях. Это явление наблюдал Фарадей (1857) при исследовании золя золота. Описано явление Тиндалем в 1868 году. Через чистые жидкости и молекулярные растворы свет просто проходит. Через коллоидно-дисперсные системы луч света, встречая на своем пути частицу, не отражается, как бы огибает ее, отклоняется и несколько изменяет свое направление (дифракция).

Слайд 35

Описание слайда:

Рассеяние света Тиндаль обнаружил, что при освещении коллоидного раствора ярким световым пучком путь его виден при наблюдении сбоку в виде светящегося конуса – конус Тиндаля.

Слайд 36

Описание слайда:

Электрические свойства дисперсных систем

Слайд 37

Описание слайда:

ДЭС. Образование двойного электрического слоя Существование ДЭС ионов и скачка потенциала на границе раздела двух фаз играет важную роль во многих явлениях важных для теории и практики. К ним относятся: электродные процессы, электрокапиллярные и электрокинетические явления, явления связанные с электростатическим взаимодействием коллоидных частиц, в значительной степени определяющие устойчивость дисперсной системы. Все эти явления, взаимосвязанные посредством ДЭС, называются электроповерхностными. Различают три возможных механизма образования ДЭС: - в результате перехода ионов или электронов из одной фазы в другую (1-й вариант); - в результате избирательной адсорбции в межфазном слое ионов электролитов (2-й вариант); - в результате ориентирования полярных молекул сопряженных фаз при их взаимодействии (3-й вариант).

Слайд 38

Описание слайда:

При погружении металлической пластинки в воду часть положительных ионов, которые находятся в узлах кристаллической решетки, в результате взаимодействия с диполями воды будут переходить в раствор. При погружении металлической пластинки в воду часть положительных ионов, которые находятся в узлах кристаллической решетки, в результате взаимодействия с диполями воды будут переходить в раствор.

Слайд 39

Описание слайда:

Двойной электрический слой 2-й вариант. При образовании золя AgI по реакции между AgNO3 и KI на микрокристалликах AgI адсорбируются ионы (Ag+, I-). Если в избытке нитрат серебра, то адсорбироваться будут ионы серебра. При этом твердая фаза заряжается положительно (вариант б). Избыточные анионы NO3- притягиваются к ионам Ag+

Слайд 40

Описание слайда:

Двойной электрический слой 3-й вариант. При ориентации полярных молекул на межфазной границе в присутствии ионов металла. При этом потенциалопределяющими являются анионы полярных (например) жирных кислот

Слайд 41

Описание слайда:

Строение ДЭС. Впервые представление о ДЭС было высказано Квинке (1859) и развито в работах Гельмгольца (1879). Теория ДЭС получила развитие в трудах ученых СССР А.Н. Фрумкина и Б.В. Дерягина. Первой теорией строения ДЭС была теория Гельмгольца: ДЭС состоит из двух плоских зарядов, расположенных на молекулярном расстоянии один от другого и взаимодействующих между собой только за счет электростатических сил притяжения.

Слайд 42

Описание слайда:

Строение ДЭС Модель Гуи-Чепмена предполагала диффузионное расположение противоионов, находящихся под воздействием сил, действующих в противоположных направлениях: электростатических сил притяжения к поверхности и сил теплового движения ионов.

Слайд 43

Описание слайда:

Строение ДЭС По современным представлениям (теория Штерна) строение ДЭС: ионы входящие в состав твердой фазы, образуют внутреннюю обкладку двойного слоя; ионы противоположного знака, т.е. противоионы образуют внешнюю обкладку, при этом часть противоионов находится в непосредственном соприкосновении с ионами твердой фазы, образуя плотный слой, другая часть противоионов составляет диффузный слой.