Кислотно-основное титрование - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Кислотно-основное титрование. Доклад-сообщение содержит 15 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ лектор – проф. Васюк С. А. 2016

Слайд 2

Описание слайда:

План: Сущность кислотно-основного титрования. Первичные стандарты метода кислотно-основного титрования. рН-индикаторы. Теории кислотно-основных индикаторов. Способы подбора индикаторов

Слайд 3

Описание слайда:

Сущность кислотно-основного титрования В основе метода кислотно-основного титрования лежат реакции, связанные с переносом ионов водорода между веществами, проявляющими кислотно-основные свойства. НА + В ↔ НВ+ + А- а1 b2 а2 b1

Слайд 4

Описание слайда:

Титранты метода КОТ Титранты метода КОТ В методе ацидиметрии в качестве титрантов применяют 0,01-1 М растворы кислот (HCl, H2SO4, HNO3, HClO4), в методе алкалиметрии – 0,01-1 М растворы щелочей (NaOH, KOH, Ba(OH)2). Ba2+ + CO32- ⇄ BaCO3↓

Слайд 5

Описание слайда:

Тетраборат натрия декагидрат, бура (Na2B4O7 ∙10H2O) Тетраборат натрия декагидрат, бура (Na2B4O7 ∙10H2O) B4O72- + 2H+ + 5H2O ⇄ 4H3BO3 fэ (Na2B4O7 . 10H2O) = ½ индикатор – метиловый красный, метиловый оранжевый

Слайд 6

Описание слайда:

Карбонат натрия (Na2CO3) Карбонат натрия (Na2CO3) CO32- + 2H+ ⇄ H2CO3 fэ (Na2CO3) = ½ индикатор – метиловый красный, метиловый оранжевый CO32- + H+ ⇄ HCO3 – fэ (Na2CO3) = 1 индикатор – фенолфталеин

Слайд 7

Описание слайда:

Оксалат натрия (Na2C2O4) Оксалат натрия (Na2C2O4) Гидротартрат натрия (NaНC4H4O6) после прокаливания обеих солей получают Na2CO3

Слайд 8

Описание слайда:

Щaвeлeвaя киcлотa H2C2O4·2 H2O (Ka1=5,6·10-2; Ka2=5,4·10-5) Щaвeлeвaя киcлотa H2C2O4·2 H2O (Ka1=5,6·10-2; Ka2=5,4·10-5) H2C2O4 + 2OH- ⇄ C2O4 2- + 2H2О fэ (H2C2O4) = ½ индикатор – фенолфталеин Янтарная кислота H2C4H4O4 (Ka1 = 1,6·10-5; Ka2 = 2,3·10-6) H2C4H4O4 + 2OH- ⇄ C4H4O42- fэ (H2C4H4O4) = ½ индикатор – фенолфталеин

Слайд 9

Описание слайда:

HInd ⇄ H+ + Ind- К ауксохромам относятся группы -ОН, -NH2, -СООН, -ОСН3, -N(CH3)2 и др.

Слайд 10

Описание слайда:

HInd ⇄ H+ + Ind-

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Метиловый оранжевый используют при титровании слабых оснований сильными кислотами. (рТ=4, интервал перехода окраски - 3,2-4,4). Метиловый оранжевый используют при титровании слабых оснований сильными кислотами. (рТ=4, интервал перехода окраски - 3,2-4,4).

Слайд 13

Описание слайда:

Фенолфталеин применяют, когда в точке эквивалентности рН = 8-10, например, при титровании слабых кислот. Интервал перехода окраски 8,2-9,8; рТ=9,0. Фенолфталеин применяют, когда в точке эквивалентности рН = 8-10, например, при титровании слабых кислот. Интервал перехода окраски 8,2-9,8; рТ=9,0.

Слайд 14

Описание слайда:

Качественный подбор индикатора HCl + NaOH ↔ NаCl + H2O СH3COOH + NaOH ↔ СH3COONa + H2O СH3COOH + OH- ↔ СH3COO- + H2O NH3·H2O + HCl ↔ NH4Cl + H2O NH3·H2O + H+ ↔ NH4+ + H2O

Слайд 15

Описание слайда:

Для построения кривой титрования рассчитывают: Для построения кривой титрования рассчитывают: рН исходного раствора, рН в момент полунейтрализации, рН в начале скачка титрования (анализируемый раствор недотитрован на 0,1%), рН в точке эквивалентности, рН в конце скачка титрования (анализируемый раствор перетитрован на 0,1%).