Растворы - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Растворы. Доклад-сообщение содержит 55 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Растворы

Слайд 2

Описание слайда:

Раствор – это гомогенная, многокомпонентная система переменного состава, содержащая продукты взаимодействия компонентов – сольваты (для водных растворов - гидраты). Гомогенная – значит, однородная, однофазная. Визуальным признаком гомогенности жидких растворов является их прозрачность.

Слайд 3

Описание слайда:

Растворы состоят как минимум из двух компонентов: растворителя и растворяемого вещества. Растворы состоят как минимум из двух компонентов: растворителя и растворяемого вещества. Растворитель – это тот компонент, количество которого в растворе, как правило, преобладает, или тот компонент, агрегатное состояние которого не изменяется при образовании раствора.

Слайд 4

Описание слайда:

Растворенным веществом является компонент, взятый в недостатке, или компонент, агрегатное состояние которого изменяется при образовании раствора. Растворенным веществом является компонент, взятый в недостатке, или компонент, агрегатное состояние которого изменяется при образовании раствора.

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Ядро сольвата образует молекула, атом или ион растворенного вещества, оболочку – молекулы растворителя. Ядро сольвата образует молекула, атом или ион растворенного вещества, оболочку – молекулы растворителя.

Слайд 7

Описание слайда:

Несколько растворов одного и того же вещества будут содержать сольваты с переменным количеством молекул растворителя в оболочке. Это зависит от количества растворенного вещества и растворителя: если растворенного вещества мало, а растворителя много, то сольват имеет насыщенную сольватную оболочку; если растворенного вещества много – разреженную оболочку. Несколько растворов одного и того же вещества будут содержать сольваты с переменным количеством молекул растворителя в оболочке. Это зависит от количества растворенного вещества и растворителя: если растворенного вещества мало, а растворителя много, то сольват имеет насыщенную сольватную оболочку; если растворенного вещества много – разреженную оболочку. Переменность состава растворов одного и того же вещества принято показывать различиями в их концентрации

Слайд 8

Описание слайда:

Сольваты (гидраты) образуются за счет донорно-акцепторного, ион-дипольного взаимодействия или за счет водородных связей. Особенно склонны к гидратации ионы (как заряженные частицы). Многие из сольватов (гидратов) являются непрочными и легко разлагаются. Однако в ряде случаев образуются прочные соединения, которые возможно выделить из раствора только в виде кристаллов, содержащих молекулы воды, т.е. в виде кристаллогидратов.

Слайд 9

Описание слайда:

Растворение как физико-химический процесс Процесс растворения (по своей сути физический процесс дробления вещества) вследствие образования сольватов (гидратов) может сопровождаться следующими явлениями (характерными для химических процессов): поглощением или выделением тепла; изменением объема (в результате образования водородных связей);

Слайд 10

Описание слайда:

выделением газа или выпадением осадка (в результате происходящего гидролиза); выделением газа или выпадением осадка (в результате происходящего гидролиза); изменением цвета раствора относительно цвета растворяемого вещества (в результате образования аквакомплексов) и др. свежеприготовленный раствор раствор через некоторое время (изумрудного цвета) (серо-сине-зеленого цвета) Эти явления позволяют отнести процесс растворения к комплексному, физико-химическому процессу.

Слайд 11

Описание слайда:

Классификации растворов 1. По агрегатному состоянию: - жидкие; - твердые (многие сплавы металлов, стёкла).

Слайд 12

Описание слайда:

2. По количеству растворенного вещества: - ненасыщенные растворы: в них растворенного вещества меньше, чем может растворить данный растворитель при нормальных условиях (25◦С); к ним относятся большинство медицинских и бытовых растворов. .

Слайд 13

Описание слайда:

- насыщенные растворы – это растворы, в которых растворенного вещества столько, сколько может растворить данный растворитель при нормальных условиях. Признаком насыщенности растворов является их неспособность растворять дополнительно вводимое в них количество растворяемого вещества. К таким растворам относятся: воды морей и океанов, жидкости человеческого организма.

Слайд 14

Описание слайда:

- пересыщенные растворы – это растворы, в которых растворяемого вещества больше, чем может растворить растворитель при нормальных условиях. Примеры: газированные напитки, сахарный сироп.

Слайд 15

Описание слайда:

Пересыщенные растворы образуются только в экстремальных условиях: при высокой температуре (сахарный сироп) или высоком давлении (газированные напитки). Пересыщенные растворы образуются только в экстремальных условиях: при высокой температуре (сахарный сироп) или высоком давлении (газированные напитки).

Слайд 16

Описание слайда:

Пересыщенные растворы неустойчивы и при возврате к нормальным условиям «стареют»,т.е. расслаиваются. Избыток растворенного вещества кристаллизуется или выделяется в виде пузырьков газа (возвращается в первоначальное агрегатное состояние). Пересыщенные растворы неустойчивы и при возврате к нормальным условиям «стареют»,т.е. расслаиваются. Избыток растворенного вещества кристаллизуется или выделяется в виде пузырьков газа (возвращается в первоначальное агрегатное состояние).

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

3. По типу образуемых сольватов: 3. По типу образуемых сольватов: ионные растворы- растворяемое вещество растворяется до ионов. Такие растворы образуются при условии полярности растворяемого вещества и растворителя и избыточности последнего.

Слайд 19

Описание слайда:

Ионные растворы достаточно устойчивы к расслоению, а также способны проводить электрический ток (являются проводниками электрического тока II рода) Ионные растворы достаточно устойчивы к расслоению, а также способны проводить электрический ток (являются проводниками электрического тока II рода)

Слайд 20

Описание слайда:

- молекулярные растворы – растворяемое вещество распадается только до молекул. - молекулярные растворы – растворяемое вещество распадается только до молекул. Такие растворы образуются при условии: - несовпадении полярностей растворенного вещества и растворителя или - полярности растворенного вещества и растворителя, но недостаточности последнего. Молекулярные растворы менее устойчивы и не способны проводить электрический ток

Слайд 21

Описание слайда:

Схема строения молекулярного сольвата на примере растворимого белка: Схема строения молекулярного сольвата на примере растворимого белка:

Слайд 22

Описание слайда:

Факторы, влияющие на процесс растворения 1. Химическая природа вещества. Непосредственное влияние на процесс растворения веществ оказывает полярность их молекул, что описывается правилом подобия: подобное растворяется в подобном. Поэтому вещества с полярными молекулами хорошо растворяются в полярных растворителях и плохо в неполярных и наоборот.

Слайд 23

Описание слайда:

2. Температура. Для большинства жидких и твердых веществ характерно увеличение растворимости при повышении температуры. Растворимость газов в жидкостях с повышением температуры уменьшается, а с понижением – увеличивается.

Слайд 24

Описание слайда:

3. Давление. С повышением давления растворимость газов в жидкостях увеличивается, а с понижением – уменьшается. На растворимость жидких и твердых веществ изменение давления не влияет.

Слайд 25

Описание слайда:

Способы выражения концентрации растворов Существуют различные способы выражения состава раствора. Наиболее часто используются такие, как массовая доля растворённого вещества, молярная и массовая концентрация.

Слайд 26

Описание слайда:

Массовая доля растворённого вещества Это безразмерная величина, равная отношению массы растворённого вещества к общей массе раствора: Например, 3%-ный спиртовой раствор йода содержит 3г йода в 100г раствора или 3г йода в 97г спирта.

Слайд 27

Описание слайда:

Молярная концентрация Показывает, сколько моль растворённого вещества содержится в 1 литре раствора: Мвещества - молярная масса растворенного вещества (г/моль). Единицей измерения данной концентрации является моль/л (М). Например, 1М раствор Н2SO4 - это раствор, содержащий в 1 литре 1 моль (или 98г) серной кислоты .

Слайд 28

Описание слайда:

Массовая концентрация Указывает на массу вещества, находящегося в одном литре раствора: Единица измерения – г/л. Данным способом часто оценивают состав природных и минеральных вод.

Слайд 29

Описание слайда:

Теория электролитической диссоциации

Слайд 30

Описание слайда:

Электролитическая диссоциация ЭД – это процесс распада электролита на ионы (заряженные частицы) под действием полярного растворителя (воды) с образованием растворов, способных проводить электрический ток. Электролиты – это вещества, способные распадаться на ионы.

Слайд 31

Описание слайда:

Электролитическая диссоциация Электролитическая диссоциация вызывается взаимодействием полярных молекул растворителя с частицами растворяемого вещества. Это взаимодействие приводит к поляризации связей, в результате чего образуются ионы за счет «ослабления» и разрыва связей в молекулах растворяемого вещества. Переход ионов в раствор сопровождается их гидратацией:

Слайд 32

Описание слайда:

Электролитическая диссоциация Количественно ЭД характеризуется степенью диссоциации (α); она выражает отношение продиссоциированных молекул на ионы к общему числу молекул, растворенных в растворе (меняется от 0 до 1.0 или от 0 до 100%): n – продиссоциированные на ионы молекулы, N – общее число молекул, растворенных в растворе.

Слайд 33

Описание слайда:

Электролитическая диссоциация Характер ионов, образующихся при диссоциации электролитов – различен. В молекулах солей при диссоциации образуются катионы металла и анионы кислотного остатка: Na2SO4 ↔ 2Na+ + SO42- Кислоты диссоциируют с образованием ионов Н+: HNO3 ↔ H+ + NO3- Основания диссоциируют с образованием ионов ОН-: KOH ↔ K+ + OH-

Слайд 34

Описание слайда:

Электролитическая диссоциация По степени диссоциации все вещества можно разделить на 4 группы: 1. Сильные электролиты (α>30%): щелочи (хорошо растворимые в воде основания металлов IA группы – NaOH, KOH); одноосновные кислоты и серная кислота (НСl, HBr, HI, НNО3, НСlO4, Н2SO4(разб.) ); все растворимые в воде соли.

Слайд 35

Описание слайда:

Электролитическая диссоциация 2. Средние электролиты (3%

Слайд 36

Описание слайда:

Электролитическая диссоциация 3. Слабые электролиты (0,3%

Слайд 37

Описание слайда:

Электролитическая диссоциация 4. Неэлектролиты (α≤0,3%): нерастворимые в воде соли, кислоты и основания; большинство органических соединений (как растворимых, так и нерастворимых в воде)

Слайд 38

Описание слайда:

Электролитическая диссоциация Одно и то же вещество может быть как сильным, так и слабым электролитом. Например, хлорид лития и иодид натрия, имеющие ионную кристаллическую решетку: при растворении в воде ведут себя как типичные сильные электролиты, при растворении в ацетоне или уксусной кислоте являются слабыми электролитами со степенью диссоциации меньше единицы; в «сухом» виде выступают неэлектролитами.

Слайд 39

Описание слайда:

Слайд 40

Описание слайда:

Ионное произведение воды Вода, хотя и является слабым электролитом, частично диссоциирует: H2O + H2O ↔ H3O+ + OH− (правильная, научная запись) или H2O ↔ H+ + OH− (сокращенная запись) В совершенно чистой воде концентрация ионов при н.у. всегда постоянна и равна: ИП = [H+] × [OH−] = 10-14 моль/л Поскольку в чистой воде [H+] = [OH−] , то [H+] = [OH−] = 10-7 моль/л Итак, ионное произведение воды (ИП) – это произведение концентраций ионов водорода Н+ и ионов гидроксила OH− в воде.

Слайд 41

Описание слайда:

Ионное произведение воды При растворении в воде какого-либо вещества равенство концентраций ионов [H+] = [OH−] = 10-7 моль/л может нарушаться. Поэтому, ионное произведение воды позволяет определить концентрации [OH−] и [H+] любого раствора (то есть определить кислотность или щелочность среды).

Слайд 42

Описание слайда:

Ионное произведение воды Для удобства представления результатов кислотности/щелочности среды пользуются не абсолютными значениями концентраций, а их логарифмами – водородным (рН) и гидрокcильным (pOH) показателями:

Слайд 43

Описание слайда:

Ионное произведение воды В нейтральной среде [H+] = [OH−] = 10-7 моль/л и: При добавлении к воде кислоты (ионов H+), концентрация ионов OH− будет падать. Поэтому, при среда будет кислой; При добавлении к воде щелочи (ионов OH−) концентрация [OH−] будет больше 10−7 моль/л: , а среда будет щелочной.

Слайд 44

Описание слайда:

Слайд 45

Описание слайда:

Водородный показатель. Индикаторы Для определения рН используют кислотно-основные индикаторы – вещества, меняющие свой цвет в зависимости от концентрации ионов Н+ и ОН-. Одним из наиболее известных индикаторов является универсальный индикатор, окрашивающийся при избытке Н+ (т.е. в кислой среде) в красный цвет, при избытке ОН- (т.е. в щелочной среде) – в синий и имеющий в нейтральной среде желто-зеленую окраску:

Слайд 46

Описание слайда:

Слайд 47

Описание слайда:

Гидролиз солей Слово «гидролиз» буквально означает «разложение водой». Гидролиз – это процесс взаимодействия ионов растворенного вещества с молекулами воды с образованием слабых электролитов. Поскольку слабые электролиты выделяются в виде газа, выпадают в осадок или существуют в растворе в недиссоциированном виде, то гидролиз можно считать химической реакцией растворенного вещества с водой.

Слайд 48

Описание слайда:

Слайд 49

Описание слайда:

Гидролиз солей. Правила написания 1. Для облегчения написания уравнений гидролиза все вещества делят на 2 группы: электролиты (сильные электролиты); неэлектролиты (средние и слабые электролиты и неэлектролиты). 2. Гидролизу не подвергаются кислоты и основания, поскольку продукты их гидролиза не отличаются от исходного состава растворов: Na-OH + H-OH = Na-OH + H-OH H-NO3 + H-OH = H-NO3 + H-OH

Слайд 50

Описание слайда:

Гидролиз солей. Правила написания 3. Для определения полноты гидролиза и рН раствора записывают 3 уравнения: 1) молекулярное – все вещества представлены в виде молекул; 2) ионное – все вещества, способные к диссоциации записываются в ионном виде; в этом же уравнении обычно исключаются свободные одинаковые ионы из левой и правой частей уравнения; 3) итоговое (или результирующее) – содержит результат «сокращений» предыдущего уравнения.

Слайд 51

Описание слайда:

Гидролиз солей 1. Гидролиз соли, образованной сильным основанием и сильной кислотой: Na+Cl- + H+OH- ↔ Na+OH- + H+Cl- Na+ + Cl- + H+OH- ↔ Na+ + OH- + H+ + Cl- H+OH- ↔ OH- + H+ Гидролиз не идет, среда раствора нейтральная (т.к. концентрация ионов OH- и H+ одинакова).

Слайд 52

Описание слайда:

Гидролиз солей 2. Гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой: C17H35COO-Na+ + H+OH- ↔ Na+OH- + C17H35COO-H+ C17H35COO- + Na+ + H+OH- ↔ Na+ + OH- + C17H35COO-H+ C17H35COO- + H+OH- ↔ OH- + C17H35COO-H+ Гидролиз частичный, по аниону, среда раствора щелочная (т.к. в растворе в свободном виде остается избыток ионов OH-).

Слайд 53

Описание слайда:

Гидролиз солей 3. Гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой: Sn+2Cl2- + 2H+OH- ↔ Sn+2(OH-)2 ↓+ 2H+Cl- Sn+2 + 2Cl- + 2H+OH- ↔ Sn+2(OH-)2 + 2H+ + 2Cl- Sn+2 + 2H+OH- ↔ Sn+2(OH-)2 + 2H+ Гидролиз частичный, по катиону, среда раствора кислая (т.к. в растворе в свободном виде остается избыток ионов H+).

Слайд 54

Описание слайда:

Гидролиз солей 4. Гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой: Попробуем получить в реакции обмена соль ацетата алюминия: 3CH3COOH + AlCl3 = (CH3COO)3Al + 3HCl Однако, в таблице растворимости веществ в воде такого вещества нет. Почему? Потому что оно вступает в процесс гидролиза с водой, содержащейся в исходных растворах CH3COOH и AlCl3. (CH3COO)-3Al+3+ 3H+OH- = Al+3(OH-)3 ↓+ 3CH3COO-H+ 3CH3COO-+ Al+3 + 3H+OH- = Al+3(OH-)3 ↓+ 3CH3COO-H+ Гидролиз полный, необратимый, среда раствора определяется электролитической силой продуктов гидролиза.