🗊 Презентация Физическая химия. Химическая термодинамика

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №1 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №2 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №3 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №4 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №5 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №6 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №7 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №8 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №9 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №10 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №11 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №12 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №13 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №14 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №15 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №16 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №17 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №18 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №19 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №20 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №21 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №22 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №23 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №24 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №25 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №26 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №27 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №28 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №29 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №30 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №31 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №32 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №33 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №34 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №35 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №36 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №37 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №38 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №39 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №40 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №41 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №42 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №43 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №44 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №45 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №46 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №47 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №48 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №49 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №50 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №51 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №52 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №53 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №54 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №55 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №56 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №57 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №58 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №59 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №60 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №61 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №62 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №63 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №64 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №65 Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №66
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Физическая химия. Химическая термодинамика. Доклад-сообщение содержит 66 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №1
Описание слайда:

Слайд 2


Общий план работы в семестре Лекции – 60 час. Лабораторные занятия – 68 час. Практические занятия – 34 час. К.х.н., доцент О.В. Магаев
Описание слайда:
Общий план работы в семестре Лекции – 60 час. Лабораторные занятия – 68 час. Практические занятия – 34 час. К.х.н., доцент О.В. Магаев

Слайд 3


Физическая химиия Физическая химия – наука о применении теоретических и экспериментальных методов физики для решения химических проблем Физическая...
Описание слайда:
Физическая химиия Физическая химия – наука о применении теоретических и экспериментальных методов физики для решения химических проблем Физическая химия изучает химические свойства веществ на основе физических свойств составляющих их атомов и молекул

Слайд 4


Рекомендуемая литература (основная)
Описание слайда:
Рекомендуемая литература (основная)

Слайд 5


Рекомендуемая литература (дополнительная)
Описание слайда:
Рекомендуемая литература (дополнительная)

Слайд 6


Рекомендуемая литература (дополнительная)
Описание слайда:
Рекомендуемая литература (дополнительная)

Слайд 7


Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №7
Описание слайда:

Слайд 8


Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №8
Описание слайда:

Слайд 9


Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №9
Описание слайда:

Слайд 10


Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №10
Описание слайда:

Слайд 11


Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №11
Описание слайда:

Слайд 12


Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №12
Описание слайда:

Слайд 13


Предмет и задачи физической химии Объектами изучения физической химии являются любые системы, в которых могут протекать химические превращения....
Описание слайда:
Предмет и задачи физической химии Объектами изучения физической химии являются любые системы, в которых могут протекать химические превращения. Основная задача физической химии – изучить и объяснить закономерности протекания химических процессов, определить скорость химического процесса во времени, определить их направленность, изучить влияние на них среды, примесей, а также условия получения максимального выхода продуктов.

Слайд 14


Предмет и задачи физической химии
Описание слайда:
Предмет и задачи физической химии

Слайд 15


ОСНОВНЫЕ РАЗДЕЛЫ ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ ОСНОВНЫЕ РАЗДЕЛЫ ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Описание слайда:
ОСНОВНЫЕ РАЗДЕЛЫ ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ ОСНОВНЫЕ РАЗДЕЛЫ ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Слайд 16


Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №16
Описание слайда:

Слайд 17


Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №17
Описание слайда:

Слайд 18


2. Химическая термодинамика Основные понятия
Описание слайда:
2. Химическая термодинамика Основные понятия

Слайд 19


2. Химическая термодинамика Основные понятия Химическая термодинамика – раздел физической химии, в котором термодинамические методы применяются для...
Описание слайда:
2. Химическая термодинамика Основные понятия Химическая термодинамика – раздел физической химии, в котором термодинамические методы применяются для анализа химических и физических явлений: химических реакций, фазовых переходов и процессов в растворах. Изучение тепловых эффектов, сопровождающих химические реакции – термохимия Определение возможности самопроизвольного течения процесса, а также условия положения равновесия и его смещения под влиянием изменения внешних условий Свойства веществ в растворах

Слайд 20


2. Химическая термодинамика Основные понятия
Описание слайда:
2. Химическая термодинамика Основные понятия

Слайд 21


2. Химическая термодинамика Основные понятия
Описание слайда:
2. Химическая термодинамика Основные понятия

Слайд 22


2. Химическая термодинамика Основные понятия
Описание слайда:
2. Химическая термодинамика Основные понятия

Слайд 23


2. Химическая термодинамика Основные понятия
Описание слайда:
2. Химическая термодинамика Основные понятия

Слайд 24


2. Химическая термодинамика Основные понятия
Описание слайда:
2. Химическая термодинамика Основные понятия

Слайд 25


2. Химическая термодинамика Основные понятия
Описание слайда:
2. Химическая термодинамика Основные понятия

Слайд 26


Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №26
Описание слайда:

Слайд 27


Термодинамические параметры (состояния) или свойства: Термодинамические параметры (состояния) или свойства: Внешние параметры: определяются...
Описание слайда:
Термодинамические параметры (состояния) или свойства: Термодинамические параметры (состояния) или свойства: Внешние параметры: определяются свойствами и координатами тела в окружающей среде и зависят от контактов системы с окружающей средой (например, массы и количества компонентов, напряженность электрического поля); их число ограничено Внутренние параметры: зависят только от свойств самой системы (например, плотность, внутренняя энергия); их число не ограничено Экстенсивные параметры (выражают количественные характеристики системы) – их численное значение для системы постоянного химического состава пропорционально массе системы (V, m, e, U, S, G, F, H, теплоемкость(C)). Обладают аддитивностью. (additivus — прибавляемый, т.е. любое экстенсивное свойство системы равно сумме соответствующих свойств её частей). Интенсивные параметры (выражают качественные характеристики системы) – их численное значение для системы постоянного химического состава не зависит от массы системы (Т, плотность (p), P, поверхностное натяжение, концентрация, Vm, электрический потенциал). Не обладают аддитивностью.

Слайд 28


Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №28
Описание слайда:

Слайд 29


Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №29
Описание слайда:

Слайд 30


Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №30
Описание слайда:

Слайд 31


Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №31
Описание слайда:

Слайд 32


Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №32
Описание слайда:

Слайд 33


Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №33
Описание слайда:

Слайд 34


Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №34
Описание слайда:

Слайд 35


Простая система – система, состоящая из одного вещества. Простая система – система, состоящая из одного вещества. Пример: вода - насыщенный пар,...
Описание слайда:
Простая система – система, состоящая из одного вещества. Простая система – система, состоящая из одного вещества. Пример: вода - насыщенный пар, тающий лёд Сложная система – система, состоящая из нескольких веществ. Пример: воздух, раствор поваренной соли, сплавы.

Слайд 36


Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №36
Описание слайда:

Слайд 37


Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №37
Описание слайда:

Слайд 38


Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №38
Описание слайда:

Слайд 39


Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №39
Описание слайда:

Слайд 40


Параметры состояния (термодинамические переменные) – макроскопические величины, которые можно экспериментально измерить: Параметры состояния...
Описание слайда:
Параметры состояния (термодинамические переменные) – макроскопические величины, которые можно экспериментально измерить: Параметры состояния (термодинамические переменные) – макроскопические величины, которые можно экспериментально измерить: p – давление T – температура V – объем n - количество вещества

Слайд 41


Параметры системы связаны между собой уравнением состояния Уравнение состояния термодинамической системы связывает внутренние переменные с внешними...
Описание слайда:
Параметры системы связаны между собой уравнением состояния Уравнение состояния термодинамической системы связывает внутренние переменные с внешними переменными и температурой или внутренней энергией: f(a,b,T)=0 или a=a(b,T) a – совокупность внутренних параметров b – совокупность внешних параметров T – температура

Слайд 42


Термическое уравнение состояния: Термическое уравнение состояния: p=p(V,n,T) p (давление) – внутренний параметр V (объем) – внешний параметр...
Описание слайда:
Термическое уравнение состояния: Термическое уравнение состояния: p=p(V,n,T) p (давление) – внутренний параметр V (объем) – внешний параметр Калорическое уравнение состояния: U=U(V,n,T) U (энергия) – внутренний параметр V (объем) – внешний параметр Если известны термическое и калорическое уравнения состояния, то можно определить все термодинамические свойства системы, т.е. получить ее полное описание

Слайд 43


Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №43
Описание слайда:

Слайд 44


Термическое уравнение состояния: Термическое уравнение состояния: p=p(V,n,T) p (давление) – внутренний параметр V (объем) – внешний параметр...
Описание слайда:
Термическое уравнение состояния: Термическое уравнение состояния: p=p(V,n,T) p (давление) – внутренний параметр V (объем) – внешний параметр Калорическое уравнение состояния: U=U(V,n,T) U (энергия) – внутренний параметр V (объем) – внешний параметр Если известны термическое и калорическое уравнения состояния, то можно определить все термодинамические свойства системы, т.е. получить ее полное описание

Слайд 45


Уравнение состояния идеального газа
Описание слайда:
Уравнение состояния идеального газа

Слайд 46


Уравнения состояния реального газа Уравнения состояния реального газа Уравнение Ван-дер Ваальса Уравнение Бертло Уравнение Дитеричи первое уравнение...
Описание слайда:
Уравнения состояния реального газа Уравнения состояния реального газа Уравнение Ван-дер Ваальса Уравнение Бертло Уравнение Дитеричи первое уравнение второе уравнение Вириальное уравнение состояния В2, В3, … - второй, третий и т.д. вириальные коэффициенты, зависят от природы газа и температуры. В1=1

Слайд 47


Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №47
Описание слайда:

Слайд 48


Набор интенсивных термодинамических параметров определяет состояние системы. Набор интенсивных термодинамических параметров определяет состояние...
Описание слайда:
Набор интенсивных термодинамических параметров определяет состояние системы. Набор интенсивных термодинамических параметров определяет состояние системы. Для характеристики термодинамической системы необходимо, чтобы среди параметров состояния был бы один экстенсивный. Состояния термодинамических систем: Равновесное Неравновесное (неустойчивое, лабильное) Стационарное

Слайд 49


Равновесное состояние – такое состояние системы, при котором её параметры (давление, объём, температура и др.) не изменяются во времени и в ней...
Описание слайда:
Равновесное состояние – такое состояние системы, при котором её параметры (давление, объём, температура и др.) не изменяются во времени и в ней отсутствуют потоки вещества и энергии. Равновесное состояние – такое состояние системы, при котором её параметры (давление, объём, температура и др.) не изменяются во времени и в ней отсутствуют потоки вещества и энергии. В равновесном состоянии не может быть таких явлений как диффузия, фазовые превращения и т.п. Механическое равновесие означает равенство давления внутри системы и внешнего давления. Тепловое равновесие означает равенство температуры во всех частях системы и в окружающей среде. Химическое равновесие – термодинамическое равновесие в системе, между компонентами которой происходят химические реакции. Параметры состояния системы при химическом равновесии не зависят от времени; состав такой системы называется равновесным.

Слайд 50


Стационарное состояние - такое состояние системы, при котором её параметры (давление, объём, температура и др.) не изменяются во времени, но имеются...
Описание слайда:
Стационарное состояние - такое состояние системы, при котором её параметры (давление, объём, температура и др.) не изменяются во времени, но имеются потоки вещества или энергии. Стационарное состояние - такое состояние системы, при котором её параметры (давление, объём, температура и др.) не изменяются во времени, но имеются потоки вещества или энергии. Если на границе системы со стороны окружающей среды поддерживаются одинаковые значения интенсивных параметров, то система с течением времени обязательно придет в состояние равновесия. Если значения интенсивных параметров неодинаковы, то система придет в стационарное состояние.

Слайд 51


Неравновесное состояние – состояние , при котором хотя бы один параметр не имеет определённого значения (т.е. система настолько далека от...
Описание слайда:
Неравновесное состояние – состояние , при котором хотя бы один параметр не имеет определённого значения (т.е. система настолько далека от равновесного состояния, что её нельзя охарактеризовать определёнными значениями температуры, давления и концентрации частиц). Неравновесное состояние – состояние , при котором хотя бы один параметр не имеет определённого значения (т.е. система настолько далека от равновесного состояния, что её нельзя охарактеризовать определёнными значениями температуры, давления и концентрации частиц). Пример: система с различной температурой в разных точках. Если такую систему изолировать, то температура во всех точках системы постепенно выровняется, т.е. система придёт в равновесное состояние.

Слайд 52


Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №52
Описание слайда:

Слайд 53


Если в т/д системе изменяется хотя бы один параметр, это означает, что в системе протекает термодинамический процесс Если в т/д системе изменяется...
Описание слайда:
Если в т/д системе изменяется хотя бы один параметр, это означает, что в системе протекает термодинамический процесс Если в т/д системе изменяется хотя бы один параметр, это означает, что в системе протекает термодинамический процесс

Слайд 54


Термодинамический процесс – последовательность состояний системы, ведущих от одного начального набора термодинамических переменных к другому –...
Описание слайда:
Термодинамический процесс – последовательность состояний системы, ведущих от одного начального набора термодинамических переменных к другому – конечному. Термодинамический процесс – последовательность состояний системы, ведущих от одного начального набора термодинамических переменных к другому – конечному. Самопроизвольные процессы – для их осуществления не надо затрачивать энергию Несамопроизвольные процессы – происходят только при затрате энергии Обратимые процессы – процессы, в которых переход системы из одного состояния в другое и обратно может происходить через последовательность одних и тех же состояний, и после возвращения в исходное состояние в окружающей среде не остается макроскопических изменений Необратимые (неравновесные) процессы – процессы, в результате которых невозможно возвратить систему в первоначальное состояние

Слайд 55


Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №55
Описание слайда:

Слайд 56


Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №56
Описание слайда:

Слайд 57


Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №57
Описание слайда:

Слайд 58


Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №58
Описание слайда:

Слайд 59


Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №59
Описание слайда:

Слайд 60


Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №60
Описание слайда:

Слайд 61


Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №61
Описание слайда:

Слайд 62


Основной постулат термодинамики Основной постулат термодинамики (первое исходное положение): Любая изолированная система с течением времени приходит...
Описание слайда:
Основной постулат термодинамики Основной постулат термодинамики (первое исходное положение): Любая изолированная система с течением времени приходит в равновесное состояние и самопроизвольно не может из него выйти. Термодинамическое равновесие — предельное состояние, к которому стремится термодинамическая система, изолированная от внешних воздействий, то есть в каждой точке системы устанавливается термическое, механическое и химическое равновесие, происходит выравнивание температуры и давления, и все возможные химические реакции достигают состояния, когда в каждом элементарном химическом процессе скорость прямой реакции равна скорости обратной.

Слайд 63


Основной постулат термодинамики Основной постулат термодинамики (первое исходное положение): Иначе, любая макроскопическая система находящаяся в...
Описание слайда:
Основной постулат термодинамики Основной постулат термодинамики (первое исходное положение): Иначе, любая макроскопическая система находящаяся в постоянных внешних условиях приходит в состояние термодинамического равновесия и прибывает в нем сколь угодно долго. Время необходимое для достижения равновесия называется временем РЕЛАКСАЦИИ. Релаксация – самопроизвольный переход системы из неравновесного состояния в равновесное. Это положение не выполняется для систем астрономического масштаба (галактик) и микроскопических систем с малым числом частиц.

Слайд 64


Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №64
Описание слайда:

Слайд 65


Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №65
Описание слайда:

Слайд 66


Физическая химия. Химическая термодинамика, слайд №66
Описание слайда:

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию