Производство серной кислоты контактным способом - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Производство серной кислоты контактным способом, слайд №1

Производство серной кислоты контактным способом, слайд №2

Производство серной кислоты контактным способом, слайд №3

Производство серной кислоты контактным способом, слайд №4

Производство серной кислоты контактным способом, слайд №5

Производство серной кислоты контактным способом, слайд №6

Производство серной кислоты контактным способом, слайд №7

Производство серной кислоты контактным способом, слайд №8

Производство серной кислоты контактным способом, слайд №9

Производство серной кислоты контактным способом, слайд №10

Производство серной кислоты контактным способом, слайд №11

Производство серной кислоты контактным способом, слайд №12

Производство серной кислоты контактным способом, слайд №13

Производство серной кислоты контактным способом, слайд №14

Производство серной кислоты контактным способом, слайд №15

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Производство серной кислоты контактным способом. Доклад-сообщение содержит 15 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

H2SO4 существует в природе как самостоятельное химическое соединение, представляет собой бесцветную маслянистую жидкость без запаха плотностью 1,83 г/см3 H2SO4 существует в природе как самостоятельное химическое соединение, представляет собой бесцветную маслянистую жидкость без запаха плотностью 1,83 г/см3 Пагубно действует на растительные и животные ткани, отнимая от них воду, вследствие чего они обугливаются С водой смешивается во всех соотношениях, причём при разбавлении соединения водой происходит сильное разогревание, сопровождающееся разбрызгивание жидкости. Разбавляем по правилу: «Химик! Запомни как оду! Лей кислоту в воду!!!» Одна из самых сильных кислот. В водных растворах практически полностью диссоциирует на ионы: H2SO4 = 2 Н+ + SO42- Раствор оксида серы (+6) SO3 в серной кислоте называется олеумом H2SO4●SO3

Слайд 3

Описание слайда:

VIII век – арабский алхимик Аджабир ибн Хайян VIII век – арабский алхимик Аджабир ибн Хайян получил «кислые газы» из «зеленого камня» (железного купороса). IX век – персидский алхимик Ар-Рази получал прокаливанием смеси медного и железного купороса XIII век – европейский алхимик Альберт Магнус усовершенствовал способ. XV век – алхимики 300 лет получали серную кислоту из пирита FeS2 В середине XVIII столетия было обнаружено, что свинец не растворяется в серной кислоте, поэтому стеклянное оборудование заменили на металлическое 1740-46 г.г. – был построен первый сернокислотный завод в Англии с использованием свинцовых камер. 1926 г. – в СССР построена первая башенная установка на Полевском металлургическом заводе (Урал) - малоэффективна. 1903 г. – запуск первой в России контактной установки на Тентелеевском химическом заводе (Петербург), к 1913 г. работало 6 систем (производство до 5 тыс.т.). Далее контактная система получила распространение во всём мире (Германия, Англия, США…)

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Уравнение реакции Уравнение реакции 4FeS2 + 11O2→ 2Fe2O3+ 8SO2 + Q Продукты стадии Печной газ Огарок Аппаратура Печь для обжига в кипящем слое Характеристика реакции: экзотермическая, необратимая, окислительно-восстановительная.

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

3 стадия. 3 стадия. Окисление оксида серы (IV) в оксид серы (VI)

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

4 стадия. Поглощение SO3.Получение олеума.

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Закисление почв, водоемов, лесов. Закисление почв, водоемов, лесов. Разрушение металлических и бетонных конструкций из-за выпадения кислотных дождей. При аварийных выбросах возможны отравления людей.

Слайд 15

Описание слайда:

1. Производство минеральных удобрений. 1. Производство минеральных удобрений. 2. Производство сульфатов (солей серной кислоты). 3. Производство синтетических волокон. 4. Черная и цветная металлургия. 5. Производство органических красителей. 6. Спирты, кислоты, эфиры(орг. вещества). 7. Пищевая промышленность(патока, глюкоза), эмульгатор (загуститель) Е513. 8. Нефтехимия(минеральные масла). 9. Производство взрывчатых веществ.