Карбоновые кислоты и их производные - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №1

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №2

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №3

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №4

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №5

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №6

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №7

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №8

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №9

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №10

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №11

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №12

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №13

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №14

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №15

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №16

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №17

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №18

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №19

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №20

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №21

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №22

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №23

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №24

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №25

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №26

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №27

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №28

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №29

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №30

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №31

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №32

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №33

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №34

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №35

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №36

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №37

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №38

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №39

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №40

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №41

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №42

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №43

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №44

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №45

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №46

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №47

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №48

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №49

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №50

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №51

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №52

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №53

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №54

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №55

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №56

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №57

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №58

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №59

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №60

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №61

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №62

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №63

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №64

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №65

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №66

Карбоновые кислоты и их производные, слайд №67

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Карбоновые кислоты и их производные. Доклад-сообщение содержит 67 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Карбоновые кислоты и их производные

Слайд 2

Описание слайда:

Содержание: Карбоновые кислоты Сложные эфиры Жиры Тестовая работа

Слайд 3

Описание слайда:

План изучения: План изучения: Классификация карбоновых кислот Номенклатура Изомерия Строение Физические свойства Химические свойства Получение Применение

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Классификация карбоновых кислот

Слайд 6

Описание слайда:

В зависимости от строения радикала:

Слайд 7

Описание слайда:

Номенклатура

Слайд 8

Описание слайда:

Виды изомерии

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Составьте формулы веществ 2,3-диметилмасляная кислота Бутен-3-овая кислота 3,3,4- триметил-2-этилгептановая кислота 2-метилпропеновая кислота (метакриловая кислота) 2,3 – диметилвалериановая кислота о-гидроксибензойная кислота (салициловая кислота)

Слайд 12

Описание слайда:

Строение

Слайд 13

Описание слайда:

Физические свойства

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Химические свойства

Слайд 16

Описание слайда:

Общие свойства кислот (лабораторные опыты) В две пробирки налейте по 5 мл соляной и уксусной кислоты. В каждую пробирку добавьте индикатор. Что происходит? Напишете уравнения реакций. В две пробирки налейте по 5 мл растворов соляной и уксусной кислоты. В каждую пробирку всыпьте немного стружек магния. Сравните скорость реакции и напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Слайд 17

Описание слайда:

Опыт 1: Опыт 1: HCl = H+ + Cl- CH3COOH = CH3COO- + H + Окраска индикатора в карбоновых кислотах слабее, что свидетельствует об их меньшей силе как кислот. Карбоновые кислоты – слабые электролиты. Чем больше R - , тем меньше сила кислот. Опыт 2: 2HCl + Mg = MgCl2 + H2 2H+ + Mg = Mg2+ + H2 2CH3COOH + Mg = (CH3COO)2Mg + H2 2H+ + Mg = Mg2+ + H2 Реакция протекает быстрее с соляной кислотой, так как она сильная кислота. Сила карбоновых кислот меньше.

Слайд 18

Описание слайда:

Насыпьте в две пробирки немного оксида меди (II) и прилейте в обе пробирки по 5 мл соляной и уксусной кислоты. Пробирки нагрейте. Каков цвет растворов? Составьте уравнения реакции в молекулярно-ионном виде. Насыпьте в две пробирки немного оксида меди (II) и прилейте в обе пробирки по 5 мл соляной и уксусной кислоты. Пробирки нагрейте. Каков цвет растворов? Составьте уравнения реакции в молекулярно-ионном виде. В пробирку с раствором карбоната натрия прилейте по 3 мл соляной и уксусной кислоты. Что происходит? Составьте молекулярно-ионные уравнение

Слайд 19

Описание слайда:

Опыт 3: Опыт 3: CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O CuO +2CH3COOH =(CH3COO)2Cu + H2 CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O В обоих случая раствор стал сине-зеленным (окраска характерна для солей меди)

Слайд 20

Описание слайда:

Опыт 4: Опыт 4: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2O CO32- + 2H+ = CO2 + H2O K2CO3 + 2CH3COOH= 2CH3COOK + CO2 + H2O CO32- + 2H+ = CO2 + H2O В обоих случаях происходит выделение газа.

Слайд 21

Описание слайда:

Реакции с разрывом связи O-H: 2HCOOH+Mg (HCOO)2Mg+ H2 C2H5COOH+ NaOH C2H5COONa+ H2O 2CH3COOH +CuO (CH3COO )2Cu+H2O 2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2

Слайд 22

Описание слайда:

Специфические свойства карбоновых кислот В пробирку налейте 2 мл концентрированной уксусной кислоты, столько же этанола и добавьте 0,5 мл концентрированной серной кислоты. Смесь этих веществ перемешайте и в течение 4 минут осторожно нагревайте, не доводя до кипения. Что происходит? Какое новое вещество образовалось? Как называется данная реакция? Запишите уравнение реакции

Слайд 23

Описание слайда:

Опыт 5: Опыт 5: CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2O В ходе реакции образуется сложный эфир – этилацетат (этиловый эфир уксусной кислоты), бесцветная подвижная жидкость с приятным сладковатым запахом. Данная реакция называется реакцией этерификации. Этилацетат широко используется как растворитель , из-за низкой стоимости и малой токсичности, а также приемлемого запаха. В частности ядов, применяемых в энтомологических мори, как растворитель нитратов целлюлозы, ацетилцеллюлозы, жиров, восков, для чистки печатных плат, в смеси со спиртом — растворитель в производстве искусственной кожи. Один из самых популярных ядов для умерщвления насекомых. Насекомые после умерщвления в его парах гораздо мягче и податливее в препарировании, чем после умерщвления в парах хлороформа . Применяется как компонент фруктовых эссенций. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E1504.

Слайд 24

Описание слайда:

Реакции с разрывом связи C-O: Реакции этерификации O H2SO4(к). t O CH3-C + CH3OH CH-C + H2O OH O-CH3 метилацетат Реакции галогенирования O O CH3-C + PCI5 CH3-C +POCI3 + HCI OH CI ацетхлорид

Слайд 25

Описание слайда:

Реакции с участием двойной связи C=O

Слайд 26

Описание слайда:

Реакции с участием углеводородного радикала P кр. CH3COOH+Br2 = CH2BrCOOH + HBr

Слайд 27

Описание слайда:

O H-C OH

Слайд 28

Описание слайда:

Как кислота: проявляет все свойства кислот Как кислота: проявляет все свойства кислот Специфические свойства : H2SO4(конц) HCOOH CO + H2O

Слайд 29

Описание слайда:

Получение Окисление алканов t, p, кат. O 2CH4+3O2 2H- C + 2H2O OH Карбоксилирование алкенов: t,p,H3PO4 CH3-CH=CH2+CO+H2O = CH3-CH2-CH2-СOOH

Слайд 30

Описание слайда:

Окисление первичных спиртов : CH3-CH2-OH+ O2 CH3-CH2-COOH +H2O Окисление первичных спиртов : CH3-CH2-OH+ O2 CH3-CH2-COOH +H2O Окисление альдегидов: O O R- C +2[Ag(NH3)2]OH R- C + H O-NH4 + 2Ag + +NH3 + H2O O O R- C +2Cu(OH)2 R-C +Cu2O+ H2O H OH

Слайд 31

Описание слайда:

Гидролиз тригалогензамещенных углеводородов: CI CH3-C CI +3NaOH CH3-COOH + 3NaCI + H2O CI Гидролиз тригалогензамещенных углеводородов: CI CH3-C CI +3NaOH CH3-COOH + 3NaCI + H2O CI Гидролиз сложных эфиров: O H+, t O CH3-C + H2O CH3-C +C2H5OH O-C2H5 OH

Слайд 32

Описание слайда:

Применение Из всех карбоновых к-т уксусная к-та находит наиболее широкое применение. К-ту и ее производные широко используют в химической промышленности для получения искусственного волокна, пластических масс, негорючей кинопленки, красителей, медикаментов и т.д.Солями уксусной к-ты протравливают ткани при крашении, они способствуют закреплению красителей на волокне. Ацетат свинца применяют для изготовления свинцовых белил и свинцовых примочек в медицине.В пищевой промышленности уксусную к-ту применяют для консервирования продуктов и в качестве приправы.Ряд сложных эфиров уксусной к-ты используют в кондитерском производстве.

Слайд 33

Описание слайда:

План: Номенклатура Изомерия Физические свойства Химические свойства Получение Применение

Слайд 34

Описание слайда:

Сложные эфиры Сложные эфиры карбоновых кислот – это соединения, образующиеся при взаимодействии органических кислот со спиртами.

Слайд 35

Описание слайда:

Систематическая номенклатура сложных эфиров

Слайд 36

Описание слайда:

Рациональная номенклатура сложных эфиров

Слайд 37

Описание слайда:

Тривиальные названия сложных эфиров

Слайд 38

Описание слайда:

Дайте названия следующим эфирам

Слайд 39

Описание слайда:

Слайд 40

Описание слайда:

Изомерия Изомерия углеродного скелета: O CH3-C пропилацетат O-CH2-CH2-CH3 O CH3- C изопропилацетат O-CH-CH3 CH3

Слайд 41

Описание слайда:

Изомерия положения функциональной группы: Изомерия положения функциональной группы: O O C2H5-C CH3-CH2-CH2-C O-C2H5 O-CH3 этилпропионат метилбутират Межклассовая изомерия (сложные эфиры изомерны карбоновым кислотам)

Слайд 42

Описание слайда:

Физические свойства

Слайд 43

Описание слайда:

Химические свойства 1. Гидролиз:

Слайд 44

Описание слайда:

Слайд 45

Описание слайда:

Получение O H2SO4(к). t O CH3-C + CH3OH CH-C + H2O OH O-CH3

Слайд 46

Описание слайда:

Слайд 47

Описание слайда:

Сложные эфиры используются: Сложные эфиры используются: Как растворители, пластификаторы, ароматизаторы (этилформиат, изобутилформиат, бензилформиат, фенилэтилформиат, изоамилацетат, н-октилацетат, изоамилизовалерат) В пищевой промышленности (создание фруктовых эссенций) В парфюмерно-косметической промышленности (линалилацетат, терпинилацетат, бензилацетат, метилсалицилат) В лекарственных препаратах (нитроглицерин) Как взрывчатое вещество (нитроглицерин, основа динамита) Политуры, смазки, пропиточные составы для бумаги и кожи (воски)

Слайд 48

Описание слайда:

План изучения жиров: Номенклатура Физические свойства Химические свойства Применение Получение

Слайд 49

Описание слайда:

Жиры Жиры – это сложные эфиры трёхатомного спирта глицерина и высших карбоновых кислот.

Слайд 50

Описание слайда:

Номенклатура По тривиальной номенклатуре глицериды называют, добавляя окончание -ид к сокращенному названию кислоты и приставку, показывающую, сколько гидроксильных групп в молекуле глицерина проэтерифицировано.

Слайд 51

Описание слайда:

Физические свойства Жиры не растворимы в воде Плотность их меньше 1г/см3 Если при комнатной температуре они имеют твердое агрегатное состояние, то их называют жирами, а если жидкое, то – маслами. У жиров низкие температуры кипения.

Слайд 52

Описание слайда:

Слайд 53

Описание слайда:

Химические свойства жиров:

Слайд 54

Описание слайда:

Применение Пищевая промышленность (в частности, кондитерская). Фармацевтика Производство мыла и косметических изделий Производство смазочных материалов

Слайд 55

Описание слайда:

Получение

Слайд 56

Описание слайда:

Тестовые задания для самостоятельного определения уровня усвоения материала

Слайд 57

Описание слайда:

Слайд 58

Описание слайда:

Слайд 59

Описание слайда:

Слайд 60

Описание слайда:

Слайд 61

Описание слайда:

Слайд 62

Описание слайда:

Слайд 63

Описание слайда:

Слайд 64

Описание слайда:

Слайд 65

Описание слайда:

Слайд 66

Описание слайда:

Автор работы Ахметшина Зиля Фанисовна ученица 10 а класса МБОУ «СОШ № 3 п.г.т. Кукмор» Кукморского муниципального района Республики Татарстан Руководитель: Хайдарова Лариса Ахметовна, учитель химии МБОУ «СОШ № 3 п.г.т. Кукмор» Кукморского муниципального района Республики Татарстан

Слайд 67

Описание слайда:

Список используемой литературы: Контрольно-измерительные материалы. Химия:10 класс / сост. Троегубова Н.П..- М.: ВАКО, 2011 Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Органическая химия, 10: Учебник для общеобразовательных школ. Профильный уровень.- М.: ООО «ТИД «Русское слово – РС», 2010