Карбоновые кислоты. (10 класс) - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Карбоновые кислоты. (10 класс), слайд №1

Карбоновые кислоты. (10 класс), слайд №2

Карбоновые кислоты. (10 класс), слайд №3

Карбоновые кислоты. (10 класс), слайд №4

Карбоновые кислоты. (10 класс), слайд №5

Карбоновые кислоты. (10 класс), слайд №6

Карбоновые кислоты. (10 класс), слайд №7

Карбоновые кислоты. (10 класс), слайд №8

Карбоновые кислоты. (10 класс), слайд №9

Карбоновые кислоты. (10 класс), слайд №10

Карбоновые кислоты. (10 класс), слайд №11

Карбоновые кислоты. (10 класс), слайд №12

Карбоновые кислоты. (10 класс), слайд №13

Карбоновые кислоты. (10 класс), слайд №14

Карбоновые кислоты. (10 класс), слайд №15

Карбоновые кислоты. (10 класс), слайд №16

Карбоновые кислоты. (10 класс), слайд №17

Карбоновые кислоты. (10 класс), слайд №18

Карбоновые кислоты. (10 класс), слайд №19

Карбоновые кислоты. (10 класс), слайд №20

Карбоновые кислоты. (10 класс), слайд №21

Карбоновые кислоты. (10 класс), слайд №22

Карбоновые кислоты. (10 класс), слайд №23

Карбоновые кислоты. (10 класс), слайд №24

Карбоновые кислоты. (10 класс), слайд №25

Карбоновые кислоты. (10 класс), слайд №26

Карбоновые кислоты. (10 класс), слайд №27

Карбоновые кислоты. (10 класс), слайд №28

Карбоновые кислоты. (10 класс), слайд №29

Карбоновые кислоты. (10 класс), слайд №30

Карбоновые кислоты. (10 класс), слайд №31

Карбоновые кислоты. (10 класс), слайд №32

Карбоновые кислоты. (10 класс), слайд №33

Карбоновые кислоты. (10 класс), слайд №34

Карбоновые кислоты. (10 класс), слайд №35

Карбоновые кислоты. (10 класс), слайд №36

Карбоновые кислоты. (10 класс), слайд №37

Карбоновые кислоты. (10 класс), слайд №38

Карбоновые кислоты. (10 класс), слайд №39

Карбоновые кислоты. (10 класс), слайд №40

Карбоновые кислоты. (10 класс), слайд №41

Карбоновые кислоты. (10 класс), слайд №42

Карбоновые кислоты. (10 класс), слайд №43

Карбоновые кислоты. (10 класс), слайд №44

Карбоновые кислоты. (10 класс), слайд №45

Карбоновые кислоты. (10 класс), слайд №46

Карбоновые кислоты. (10 класс), слайд №47

Карбоновые кислоты. (10 класс), слайд №48

Карбоновые кислоты. (10 класс), слайд №49

Карбоновые кислоты. (10 класс), слайд №50

Карбоновые кислоты. (10 класс), слайд №51

Карбоновые кислоты. (10 класс), слайд №52

Карбоновые кислоты. (10 класс), слайд №53

Карбоновые кислоты. (10 класс), слайд №54

Карбоновые кислоты. (10 класс), слайд №55

Карбоновые кислоты. (10 класс), слайд №56

Карбоновые кислоты. (10 класс), слайд №57

Карбоновые кислоты. (10 класс), слайд №58

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Карбоновые кислоты. (10 класс). Доклад-сообщение содержит 58 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Карбоновые кислоты 10 класс

Слайд 2

Описание слайда:

Карбоновые кислоты Карбоновые кислоты

Слайд 3

Описание слайда:

Что мы узнаем на этом уроке 1.Определение карбоновых кислот 2. Классификация 3.Электронное строение 4. Изомерия и номенклатура 5.Нахождение в природе 6. Получение 7.Физичесике свойства 8. Химические свойства 9.Применение

Слайд 4

Описание слайда:

Историческая справка С древнейших времен использовали уксус, образующийся при скисании вина, листья щавеля, стебли ревеня, сок лимона, листья кислицы в качестве кислой приправы

Слайд 5

Описание слайда:

Кто получил кислоты? Уксусная кислота СН3СООН – известна с 8 века Безводная уксусная кислота – 1789г., Товий Егорович Ловиц, обезвоживал активированным углем При t=16,50С кристаллизуется, напоминает лед → «ледяная кислота»

Слайд 6

Описание слайда:

Муравьиная кислота 16 век – обнаружено, что «кислый пар» из муравейников изменяет цвет растительных красителей на красный Дж. Рей – получил муравьиную кислоту перегонкой муравьев и дал ей название

Слайд 7

Описание слайда:

Карл Вильгельм Шееле Конец 18 века – выделил и описал лимонную, молочную, бензойную, щавелевую и другие кислоты Но до 60-х годов 19 века химическое строение карбоновых кислот оставалось невыясненным

Слайд 8

Описание слайда:

Карбоновые кислоты — класс органических соединений, молекулы которого содержат карбоксильную группу - COOH. Состав предельных одноосновных карбоновых кислот соответствует общей формуле Карбоновые кислоты — класс органических соединений, молекулы которого содержат карбоксильную группу - COOH. Состав предельных одноосновных карбоновых кислот соответствует общей формуле

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Изомерия 1.Изомерия углеродной цепи Составьте изомеры по углеродному скелету для валериановой кислоты и назовите вещества 2. Изомерия положения кратной связи: СН2=СН—СН2—СООН Бутен-3-овая кислота (винилуксусная кислота) СН3—СН=СН—СООН Бутен-2-овая кислота (кротоновая кислота) 3. Геометрическая (цис-, транс-) изомерия: 4. Межклассовая изомерия: например: С4Н8О2 СН3 — СН2— СО — О — СНз метиловый эфир пропановой кислоты СН3 — СО — О — CH2— СН3 этиловый эфир этановой кислоты С3Н7 – СООН бутановая кислота

Слайд 16

Описание слайда:

Строение карбоксильной группы Карбоксильная группа СООН состоит из карбонильной группы С=О и гидроксильной группы ОН. В группе СО атом углерода несет частичный положительный заряд и притягивает к себе электронную пару атома кислорода в группе ОН. При этом электронная плотность на атоме кислорода уменьшается, и связь О-Н ослабляется: В свою очередь, группа ОН "гасит" положительный заряд на группе СО.

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Физические свойства Низшие карбоновые кислоты — жидкости с острым запахом, хорошо растворимые в воде. С повышением относительной молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается, а температура кипения повышается. Высшие кислоты, начиная с пеларгоновой С8Н17СООН — твердые вещества, без запаха, нерастворимые в воде.

Слайд 19

Описание слайда:

Возгонка – переход вещества из твердого состояния в газообразное, минуя жидкое

Слайд 20

Описание слайда:

Слайд 21

Описание слайда:

Слайд 22

Описание слайда:

Слайд 23

Описание слайда:

Слайд 24

Описание слайда:

Слайд 25

Описание слайда:

Слайд 26

Описание слайда:

Слайд 27

Описание слайда:

Слайд 28

Описание слайда:

Слайд 29

Описание слайда:

Галогензамещенные кислоты

Слайд 30

Описание слайда:

Примеры химических реакций для уксусной кислоты CH3COOH Zn + 2CH3COOH = ZnO + 2CH3COOH = 4) Zn(OH)2 +2CH3COOH = 5)ZnCO3 +2CH3COOH =

Слайд 31

Описание слайда:

Слайд 32

Описание слайда:

Получение карбоновых кислот 3. Окислением углеводородов Практическое значение имеет каталитическое окисление метана до муравьиной кислоты. Другие алканы при окислении претерпевают разрыв С-С цепи примерно посередине. УВ с длинной цепью (>C25) под действием О2 воздуха в (ж) фазе в присутствии солей тяжелых Ме превращаются в смесь к/кислот с С12-С18 → МЫЛО и ПАВ kat. С36Н74 + 2,5О2 → 2 С17Н35СООН + Н2О

Слайд 33

Описание слайда:

Слайд 34

Описание слайда:

Специфические способы получения отдельных кислот

Слайд 35

Описание слайда:

Получение карбоновых кислот

Слайд 36

Описание слайда:

Особенности муравьиной кислоты H2SO4 (конц.) HCOOH → CO + H2O (получение СО в лаборатории) Двойственность свойств - альдегидокислота

Слайд 37

Описание слайда:

Слайд 38

Описание слайда:

Слайд 39

Описание слайда:

Акриловая и метакриловая кислоты являются непредельными карбоновыми кислотами и проявляют свойства алкенов СН2=СН-СООН и СН2=С(СН3)-СООН

Слайд 40

Описание слайда:

Высшие карбоновые кислоты Число атомов С – больше 10 Обычно имеют четное число атомов С Встречаются обычно в виде сложных эфиров с низшими спиртами – в эфирных маслах, с высшими спиртами – в воске, с глицерином – в жирах Важнейшие: стеариновая, пальмитиновая с неразветвленной цепью, нерастворимые в воде Получают каталитическим окислением парафина или гидролизом жиров Используются: изготовление мыла, ПАВ, стеариновых свечей Кислотные свойства можно обнаружить, если капнуть расплавленную свечу на индикаторную бумагу → покраснеет Получение стеариновой кислоты из мыла: р-р мыла + HCl = белые хлопья на поверхности жидкости

Слайд 41

Описание слайда:

Высшие карбоновые кислоты Высшие непредельные карбоновые кислоты: С17Н33СООН – олеиновая (1 двойная связь) С17Н31СООН – линолевая (2 двойные связи) С17Н29СООН – линоленовая (3 двойные связи) Имеют цис-расположение заместителей при двойных связях Проявляют свойства карбоновых кислот и алкенов: Реагируют по карбоксильной группе (св-ва кислот) Реагируют по двойной связи (св-ва алкенов) Линоленовая и линолевая кислоты не синтезируются в организме, поступают с растительными маслами, способствуют снижению уровня холестерина Способность окисляться используется при изготовлении олифы из льняного и конопляного масла (в составе сложных эфиров олеиновая и линолевая кислоты)

Слайд 42

Описание слайда:

Стеариновая кислота и ее соли стеараты С17Н35СООН относится к высшим карбоновым кислотам Стеараты кальция, магния и железа, как и кислота, в воде нерастворимы. Стеараты щелочных металлов, например, стеарат натрия С17Н35СООNa, хорошо растворимы в воде. Они являются основой мыл: хозяйственного, банного, туалетного, детского.

Слайд 43

Описание слайда:

Бензойная кислота С6Н5-СООН, в составе природных смол, в плодах, ягодах, сильнее алифатических кислот Применяется в оргсинтезе для получения лекарств, душистых в-в, красителей, в качестве консерванта (пищевая промышленность) Соли - бензоаты В промышленности получают каталитическим окислением толуола: t, Р, каt. (соли Со) 2 С6Н5-СН3 + 3 О2 → 2 С6Н5-СООН + 2 Н2О Склонность к декарбоксилированию (t): С6Н5-СООН → С6Н6 + СО2

Слайд 44

Описание слайда:

Щавелевая кислота НООС-СООН – двухосновная кислота, содержится в листьях щавеля, ревеня, кислицы Соли – оксалаты Оксалат Са – образуется в виде камней в почках при нарушении обмена в-в Сильнее, чем монокарбоновые кислоты Окисляется р-ром перманганата калия в кислой среде: 5 Н2С2О4 + 2 KMnO4+ 3 H2SO4 → 10 CO2 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O При нагревании с H2SO4(к) разлагается: Н2С2О4 → CO2 + СО + H2O Применяется в текстильной, кожевенной, пищевой промышленности

Слайд 45

Описание слайда:

Слайд 46

Описание слайда:

Слайд 47

Описание слайда:

Слайд 48

Описание слайда:

Слайд 49

Описание слайда:

Слайд 50

Описание слайда:

Слайд 51

Описание слайда:

С какими из ниже перечисленных веществ будет реагировать уксусная кислота? Напишите уравнения возможных реакций и назовите вещества. Al(OH)3, Cu, NaCl, Mg, BaCO3, FeO, CO2, KOH, СН3ОН, НСОН, Na2SO4, О2

Слайд 52

Описание слайда:

Задания Расположите в ряд по усилению кислотных свойств перечисленные кислоты и их производные: а) уксусная, б) пропионовая, в) хлоруксусная, г) дихлоруксусная, д) стеариновая. Какая из кислот будет реагировать с металлическим магнием с максимальной скоростью, а какая – с минимальной: а) пропановая, б) 2-хлорпропановая, в) 3-хлорпропановая? Напишите уравнения соответствующих реакций.