🗊Презентация Строение атома

Категория: Физика
Нажмите для полного просмотра!
Строение атома, слайд №1Строение атома, слайд №2Строение атома, слайд №3Строение атома, слайд №4Строение атома, слайд №5Строение атома, слайд №6Строение атома, слайд №7Строение атома, слайд №8Строение атома, слайд №9Строение атома, слайд №10Строение атома, слайд №11Строение атома, слайд №12Строение атома, слайд №13Строение атома, слайд №14Строение атома, слайд №15Строение атома, слайд №16Строение атома, слайд №17Строение атома, слайд №18Строение атома, слайд №19Строение атома, слайд №20Строение атома, слайд №21Строение атома, слайд №22Строение атома, слайд №23Строение атома, слайд №24Строение атома, слайд №25Строение атома, слайд №26Строение атома, слайд №27Строение атома, слайд №28Строение атома, слайд №29
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Строение атома. Доклад-сообщение содержит 29 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Строение атома
Описание слайда:
Строение атома

Слайд 2


Явления, свидетельствующие о сложной структуре атома. Слово «атом» означает «неделимый». В течение длительного времени атом считался наименьшей частицей вещества. Но в начале ХIX века были открыты явления, обнаруживающие сложность строения атома: 1. Изучение электропроводности различных веществ привело к открытию отрицательно заряженной частицы – электрона, входящего в состав атома. 2. Исследование радиоактивности доказало, что в состав атома входят также и положительно заряженные частицы.
Описание слайда:
Явления, свидетельствующие о сложной структуре атома. Слово «атом» означает «неделимый». В течение длительного времени атом считался наименьшей частицей вещества. Но в начале ХIX века были открыты явления, обнаруживающие сложность строения атома: 1. Изучение электропроводности различных веществ привело к открытию отрицательно заряженной частицы – электрона, входящего в состав атома. 2. Исследование радиоактивности доказало, что в состав атома входят также и положительно заряженные частицы.

Слайд 3


Модель атома Томсона В 1903г. Английский физик Джозеф Джон Томсон предложил одну из первых моделей строения атома. Он выдвинул гипотезу, что электроны, открытые им в 1896г., находятся внутри атома. Но так как атом в целом нейтрален, то отрицательные электроны окружены в атоме положительным веществом. По мысли Дж.Томсона атом похож на «пудинг с изюмом», где роль изюминок играют электроны.
Описание слайда:
Модель атома Томсона В 1903г. Английский физик Джозеф Джон Томсон предложил одну из первых моделей строения атома. Он выдвинул гипотезу, что электроны, открытые им в 1896г., находятся внутри атома. Но так как атом в целом нейтрален, то отрицательные электроны окружены в атоме положительным веществом. По мысли Дж.Томсона атом похож на «пудинг с изюмом», где роль изюминок играют электроны.

Слайд 4


Опыт Э. Резерфорда по рассеянию альфа – частиц
Описание слайда:
Опыт Э. Резерфорда по рассеянию альфа – частиц

Слайд 5


Опыт Эрнеста Резерфорда, 1911г
Описание слайда:
Опыт Эрнеста Резерфорда, 1911г

Слайд 6


Строение атома, слайд №6
Описание слайда:

Слайд 7


Результаты опытов
Описание слайда:
Результаты опытов

Слайд 8


Выводы:
Описание слайда:
Выводы:

Слайд 9


Ядерная (планетарная) модель атома Резерфода
Описание слайда:
Ядерная (планетарная) модель атома Резерфода

Слайд 10


Объяснение результатов опыта Резерфорда на основе ядерной модели атома.
Описание слайда:
Объяснение результатов опыта Резерфорда на основе ядерной модели атома.

Слайд 11


Планетарная модель строения атома
Описание слайда:
Планетарная модель строения атома

Слайд 12


Лирическое отступление
Описание слайда:
Лирическое отступление

Слайд 13


Чего не сумел объяснить Резерфорд Резерфорд доказал, что электроны обращаются вокруг ядра по круговым орбитам. Но по законам классической физики, ускоренно движущийся электрон должен постоянно излучать электромагнитные волны. Излучая волны, электроны должны терять энергию, а значит, и скорость, постепенно приближаясь к ядру и, в конце концов, упасть на него. При этом атом должен прекратить свое существование. Однако, реально такого не происходит.
Описание слайда:
Чего не сумел объяснить Резерфорд Резерфорд доказал, что электроны обращаются вокруг ядра по круговым орбитам. Но по законам классической физики, ускоренно движущийся электрон должен постоянно излучать электромагнитные волны. Излучая волны, электроны должны терять энергию, а значит, и скорость, постепенно приближаясь к ядру и, в конце концов, упасть на него. При этом атом должен прекратить свое существование. Однако, реально такого не происходит.

Слайд 14


Первый постулат Бора Выход из создавшегося противоречия между теоретическими расчетами и практикой был найден в 1913г. Датским физиком Нильсом Бором. Он сформулировал 2 постулата, ставших основой первой квантовой теории строения атома: 1. Электроны в атоме могут находиться только на определенных орбитах, называемых стационарными. На стационарных орбитах электроны не излучают. Каждому стационарному состоянию соответствует определенная энергия Е
Описание слайда:
Первый постулат Бора Выход из создавшегося противоречия между теоретическими расчетами и практикой был найден в 1913г. Датским физиком Нильсом Бором. Он сформулировал 2 постулата, ставших основой первой квантовой теории строения атома: 1. Электроны в атоме могут находиться только на определенных орбитах, называемых стационарными. На стационарных орбитах электроны не излучают. Каждому стационарному состоянию соответствует определенная энергия Е

Слайд 15


Нильс Бор ( 1885 – 1962 ) Нильс Бор - датский физик. Создал теорию атома, в основу которой легли планетарная модель атома и квантовые постулаты. Один из создателей квантовой механики. В 1922г. Бор стал лауреатом Нобелевской премии. В Копенгагене Н.Бор создал большую интернациональную школу физиков и много сделал для развития сотрудничества между физиками всего мира. Бор активно участвовал в борьбе против атомной угрозы человечеству.
Описание слайда:
Нильс Бор ( 1885 – 1962 ) Нильс Бор - датский физик. Создал теорию атома, в основу которой легли планетарная модель атома и квантовые постулаты. Один из создателей квантовой механики. В 1922г. Бор стал лауреатом Нобелевской премии. В Копенгагене Н.Бор создал большую интернациональную школу физиков и много сделал для развития сотрудничества между физиками всего мира. Бор активно участвовал в борьбе против атомной угрозы человечеству.

Слайд 16


Второй постулат Бора Электрон может переходить с одной стационарной орбиты на другую. При переходе из стационарного состояния с большей энергией в состояние с меньшей энергией, электрон излучает квант энергии. Энергия излученного фотона равна разности энергий этих стационарных состояний: Наоборот, при переходе из состояния с меньшей энергией в состояние с большей энергией происходит поглощение света атомом.
Описание слайда:
Второй постулат Бора Электрон может переходить с одной стационарной орбиты на другую. При переходе из стационарного состояния с большей энергией в состояние с меньшей энергией, электрон излучает квант энергии. Энергия излученного фотона равна разности энергий этих стационарных состояний: Наоборот, при переходе из состояния с меньшей энергией в состояние с большей энергией происходит поглощение света атомом.

Слайд 17


Модель атома водорода по Бору. Свои постулаты Бор применил для построения теории простейшей атомной системы – атома водорода. Используя созданное им правило квантования, Бор определил радиус атома водорода и энергии стационарных состояний атома. Это позволило вычислить частоты излучаемых и поглощаемых атомом электромагнитных волн.
Описание слайда:
Модель атома водорода по Бору. Свои постулаты Бор применил для построения теории простейшей атомной системы – атома водорода. Используя созданное им правило квантования, Бор определил радиус атома водорода и энергии стационарных состояний атома. Это позволило вычислить частоты излучаемых и поглощаемых атомом электромагнитных волн.

Слайд 18


Все частоты излучений атома водорода составляют ряд серий, каждая из которых образуется при переходах атома в одно из энергетических состояний со всех верхних энергетических состояний (т.е. из состояний с большей энергией). Переходы в первое возбужденное состояние (на второй энергетический уровень) образуют серию Бальмера.
Описание слайда:
Все частоты излучений атома водорода составляют ряд серий, каждая из которых образуется при переходах атома в одно из энергетических состояний со всех верхних энергетических состояний (т.е. из состояний с большей энергией). Переходы в первое возбужденное состояние (на второй энергетический уровень) образуют серию Бальмера.

Слайд 19


Поглощение света Поглощение света – процесс, обратный излучению. Атом, излучая свет, переходит из низших энергетических состояний в высшие. При этом он поглощает излучения той же самой частоты, которую излучает, переходя из высших энергетических состояний в низшие.
Описание слайда:
Поглощение света Поглощение света – процесс, обратный излучению. Атом, излучая свет, переходит из низших энергетических состояний в высшие. При этом он поглощает излучения той же самой частоты, которую излучает, переходя из высших энергетических состояний в низшие.

Слайд 20


Трудности теории Бора Теория Бора не была логически последовательной. На ее основе не удалось построить количественную теорию более сложных атомов (гелия и др.)
Описание слайда:
Трудности теории Бора Теория Бора не была логически последовательной. На ее основе не удалось построить количественную теорию более сложных атомов (гелия и др.)

Слайд 21


Значение теории Бора Теория Бора – это первая квантовая теория строения атома, которая послужила толчком к появлению новых физических теорий, составляющих современную квантовую физику.
Описание слайда:
Значение теории Бора Теория Бора – это первая квантовая теория строения атома, которая послужила толчком к появлению новых физических теорий, составляющих современную квантовую физику.

Слайд 22


Строение атома, слайд №22
Описание слайда:

Слайд 23


1. Свойства ядерных сил Сил, действующие между нуклонами в ядре. 1) очень велики; 2) короткодействующие (имеют малый радиус действия – порядка 10-14 – 10-15 м; 3) обладают зарядовой независимостью.
Описание слайда:
1. Свойства ядерных сил Сил, действующие между нуклонами в ядре. 1) очень велики; 2) короткодействующие (имеют малый радиус действия – порядка 10-14 – 10-15 м; 3) обладают зарядовой независимостью.

Слайд 24


2. Радиоактивность 1) 1896 г. Анри Беккерель, самопроизвольное испускание лучей солями урана. Мария Склодовская – Кюри и Пьер Кюри. 2) Радиоактивность – самопроизвольное излучение (самопроизвольный распад атомных ядер) 3) Радиоактивностью обладают ядра всех элементов, порядковые номера которых больше 82.
Описание слайда:
2. Радиоактивность 1) 1896 г. Анри Беккерель, самопроизвольное испускание лучей солями урана. Мария Склодовская – Кюри и Пьер Кюри. 2) Радиоактивность – самопроизвольное излучение (самопроизвольный распад атомных ядер) 3) Радиоактивностью обладают ядра всех элементов, порядковые номера которых больше 82.

Слайд 25


3. Радиоактивные превращения 1) α-распад. α-частица – ядро атома гелия 24Не. Правило смещения: Элемент смещается на две клетки к началу периодической системы. Ядро теряет положительный заряд 2е и масса его убывает на 4 а.е.м.. 2) β-распад. β-лучи – поток электронов; нейтрон распадается на протон, электрон, антинейтрино. Правило смещения: элемент смещается на одну клетку ближе к концу периодической системы. Ядро теряет электрон. Заряд ядра увеличивается на 1е, масса почти не изменяется. 3) γ-лучи. Электромагнитные волны.
Описание слайда:
3. Радиоактивные превращения 1) α-распад. α-частица – ядро атома гелия 24Не. Правило смещения: Элемент смещается на две клетки к началу периодической системы. Ядро теряет положительный заряд 2е и масса его убывает на 4 а.е.м.. 2) β-распад. β-лучи – поток электронов; нейтрон распадается на протон, электрон, антинейтрино. Правило смещения: элемент смещается на одну клетку ближе к концу периодической системы. Ядро теряет электрон. Заряд ядра увеличивается на 1е, масса почти не изменяется. 3) γ-лучи. Электромагнитные волны.

Слайд 26


Строение атома, слайд №26
Описание слайда:

Слайд 27


Закон сохранения массового числа и заряда Сумма массовых чисел до распада, равна сумме массовых чисел после распада. Сумма зарядов до распада равна сумме зарядов после распада.
Описание слайда:
Закон сохранения массового числа и заряда Сумма массовых чисел до распада, равна сумме массовых чисел после распада. Сумма зарядов до распада равна сумме зарядов после распада.

Слайд 28


Закон радиоактивного распада 1) Период полураспада – промежуток времени, в течение которого распадается половина начального числа атомов. 2) Закон радиоактивного распада N(t) = N0 2-t/T
Описание слайда:
Закон радиоактивного распада 1) Период полураспада – промежуток времени, в течение которого распадается половина начального числа атомов. 2) Закон радиоактивного распада N(t) = N0 2-t/T

Слайд 29


Строение атома, слайд №29
Описание слайда:

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию