Физическая и коллоидная химия - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Физическая и коллоидная химия, слайд №10

Физическая и коллоидная химия, слайд №11

Физическая и коллоидная химия, слайд №12

Физическая и коллоидная химия, слайд №13

Физическая и коллоидная химия, слайд №14

Физическая и коллоидная химия, слайд №15

Физическая и коллоидная химия, слайд №16

Физическая и коллоидная химия, слайд №17

Физическая и коллоидная химия, слайд №18

Физическая и коллоидная химия, слайд №19

Физическая и коллоидная химия, слайд №20

Физическая и коллоидная химия, слайд №21

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Физическая и коллоидная химия. Доклад-сообщение содержит 21 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Физическая и коллоидная химия Физическая химия

Слайд 2

Описание слайда:

Физическая химия изучает взаимосвязь химических процессов и физических явлений, которые их сопровождают, устанавливает закономерности между химическим составом, строением веществ и их свойствами, исследует механизм и скорость химических реакций в зависимости от условий их протекания. Физическая химия изучает взаимосвязь химических процессов и физических явлений, которые их сопровождают, устанавливает закономерности между химическим составом, строением веществ и их свойствами, исследует механизм и скорость химических реакций в зависимости от условий их протекания. Физическая химия возникла и развивалась на основе применения физических методов исследования для изучения химических свойств веществ, а также изучения влияния химического состава веществ и их строения на физические свойства.

Слайд 3

Описание слайда:

Основные этапы развития физической химии Основные этапы развития физической химии Возникновение физической химии как самостоятельной науки относится к середине XVIII в. В 1752 – 1754 гг. – первый в мире курс физической химии (Ломоносов М.В.) Конец XVIII в. – исследования теплоемкостей и тепловых эффектов реакций, проведенные Лавуазье и Лапласом (1779 – 1784 гг.) В 1800 г. Бертло ввел понятие о химическом равновесии и значении концентрации реагирующих веществ. В первой половине XIX в. – развиты атомистические представления Ломоносова в работах Дальтона, Гей-Люссака и Авогадро 1830 г. – найдены законы электролиза (исследования Деви, Фарадея, Берцелиуса) 1840 г. – русским ученым Гессом был открыт основной закон термохимии.

Слайд 4

Описание слайда:

1865 г. – Бекетов снова ввел преподавание курса физической химии в Харьковском университете. 1865 г. – Бекетов снова ввел преподавание курса физической химии в Харьковском университете. XIX век: Менделеев (периодический закон 1869 г., а также исследование давления газов – уравнение состояния идеального газа); Гульдберг и Вааге – закон действия масс; Вант – Гофф – математическое выражение кинетических закономерностей; Меншуткин – исследована кинетика химический реакций в растворах и выяснена роль растворителя (1887 г.); Аррениус – разработана теория электролитической диссоциации (1887 г.) и исследовано влияние температуры на скорость химических реакций (1889 г.). Дж. Гиббс (1873 – 1878 гг.) – термодинамическая теория равновесий. Ле-Шателье в 1881 – 1885 гг. сформулировал правило, создал количественную теорию электролитической диссоциации.

Слайд 5

Описание слайда:

XX век: XX век: Резерфорд (1911 г.) – ядерная модель атома. Бор (1913 г.) – количественная теория атома водорода. Курнаков – новое направление в исследованиях многокомпонентных систем: развитие физико-химического анализа – учение о зависимости свойств физико-химических систем от состава. Дебай и Хюккель (1923 г.) – теория растворов сильных электролитов. Шилов и Семенов – теория цепных реакций и теория катализа.

Слайд 6

Описание слайда:

Основные разделы физической химии. Их значение для фармации Химическая термодинамика Фазовое равновесие Растворы Электрохимия Кинетика и катализ

Слайд 7

Описание слайда:

Химическая термодинамика. Основные понятия Химическая термодинамика рассматривает энергетические аспекты (т.е. взаимные превращения энергии, связанные с переходом энергии между телами в форме теплоты и работы) различных процессов и определяет условия их самопроизвольного протекания. Предметом классической термодинамики является изучение законов взаимных превращений различных видов энергии, связанных с переходами энергии между телами в форме теплоты и работы. Предметом химической термодинамики является применение законов классической термодинамики к химическим и физико-химическим явлениям; она рассматривает тепловые эффекты химических реакций, фазовые переходы индивидуальных веществ и смесей, химические равновесия.

Слайд 8

Описание слайда:

Объектом изучения в термодинамике является термодинамическая система. Объектом изучения в термодинамике является термодинамическая система. Системой называют отдельное тело или группу тел, фактически или мысленно отделенных от окружающей среды. Окружающая среда – это все, что находится в прямом или косвенном контакте с системой.

Слайд 9

Описание слайда:

Систему называют термодинамической, если между телами, ее составляющими, может происходить обмен теплотой и веществом, и если система полностью описывается термодинамическими параметрами. Систему называют термодинамической, если между телами, ее составляющими, может происходить обмен теплотой и веществом, и если система полностью описывается термодинамическими параметрами. В зависимости от характера взаимодействия с окружающей средой различают системы: Открытая система – это … и т.д. (самостоятельно)

Слайд 10

Описание слайда:

Совокупность всех физических и химических свойств системы называют состоянием системы. Совокупность всех физических и химических свойств системы называют состоянием системы. Его характеризуют термодинамическими параметрами, которые бывают: Интенсивными – это такие свойства, которые не зависят от массы и которые выравниваются при контакте систем (температура, давление, плотность, концентрация, химический потенциал). Свойства системы, зависящие от массы, называют экстенсивными (объём, масса, теплоёмкость, внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, термодинамические потенциалы). Экстенсивное свойство системы в целом равно сумме соответствующих экстенсивных свойств отдельных составляющих, входящих в данную систему (свойство аддитивности).

Слайд 11

Описание слайда:

Те физические величины, значение которых полностью определяет состояние системы и которые поддаются непосредственному измерению, называются параметрами состояния. Те физические величины, значение которых полностью определяет состояние системы и которые поддаются непосредственному измерению, называются параметрами состояния. Функции этих параметров называются функциями состояния (не поддаются непосредственному измерению). Свойства функций состояния: 1. Бесконечно малое изменение функции f является полным дифференциалом (обозначается df). 2. Изменение f при переходе системы из состояния 1 в состояние 2 не зависит от пути процесса, а определяется лишь начальным и конечным её состояниями: 3. В результате циклического процесса функция состояния не изменяется:

Слайд 12

Описание слайда:

Термодинамические процессы и их классификация Самостоятельно !

Слайд 13

Описание слайда:

Внутренняя энергия Внутренняя энергия (U) характеризует общий запас энергии системы. Она включает все виды энергии движения и взаимодействия частиц, составляющих систему: кинетическую энергию молекулярного движения (поступательного и вращательного); межмолекулярную энергию притяжения и отталкивания частиц; внутримолекулярную или химическую энергию; энергию электронного возбуждения; внутриядерную и лучистую энергию. Величина внутренней энергии зависит от природы вещества, его массы и температуры. Полный запас U измерить невозможно (нет точки отсчета), поэтому используют изменение внутренней энергии (dU или U): U=Uкон-Uнач, Дж/моль. Внутренняя энергия – функция состояния, экстенсивная величина.

Слайд 14

Описание слайда:

Энтальпия Энтальпия – это энергия, которой обладает система, находящаяся при постоянном давлении; энтальпия численно равна сумме внутренней энергии и потенциальной энергии системы. Н = U + pV. ΔН = ΔU + pΔV.

Слайд 15

Описание слайда:

Теплота и работа Передача энергии от системы к окружающей среде и наоборот осуществляется только в виде теплоты (Q) и работы (W) – две формы передачи энергии. Форму передачи энергии от одной части системы к другой вследствие неупорядоченного (хаотического) движения молекул называют теплотой, а путём упорядоченного (организованного) движения молекул под действием определённой силы - работой. Работа и теплота связаны с процессом и являются функциями процесса, а не состояния. Измеряются в Дж/моль.

Слайд 16

Описание слайда:

Первое начало термодинамики Формулировки: 1. Энергия изолированной системы постоянна. 2. Энергия не исчезает бесследно и не возникает из ничего, переход ее из одного вида в другой происходит в строго эквивалентных количествах. 3. Вечный двигатель первого рода невозможен, под которым подразумевается машина, производящая работу без затраты энергии.

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

4. Количество теплоты, подведенное к системе или отведенное от нее, идет на изменение внутренней энергии и на работу, совершаемую системой или над системой. 4. Количество теплоты, подведенное к системе или отведенное от нее, идет на изменение внутренней энергии и на работу, совершаемую системой или над системой. Математическое выражение: Для конечных изменений: Q=U + W Для бесконечно малых элементарных процессов: δQ = dU + δW = dU + pdV + δW’, где δW – сумма всех видов работ, pdV - механическая работа, δW’ – полезная работа (все, кроме механической). Считая, что δW’  0, тогда pdV > δW’: δQ = dU + pdV.

Слайд 19

Описание слайда:

Первый закон термодинамики в применении к некоторым процессам 1. Изотермические процессы. Т = const. δQ = dU + δW. Т.к. U = 3/2 nRT, то dU = 0 и U = 0 тоже. Тогда: δQ = δW; δW = pdV; W = . Из уравнения Менделеева – Клайперона . Т.к. p1V1 = p2V2, то . QT = .

Слайд 20

Описание слайда:

2. Изохорные процессы. V = const. 2. Изохорные процессы. V = const. δQ = dU + δW. δW = pdV; а т.к. V = const, то dV = 0 и V = 0. Тогда δW = pdV = 0, и для конечных изменений W = pV = 0. Первый закон термодинамики в изохорных процессах будет иметь следующий вид: δQV = dU для конечных изменений: QV = U.

Слайд 21

Описание слайда:

3. Изобарные процессы. р = const. 3. Изобарные процессы. р = const. δQ = dU + δW; δW = d(рV); δQ = dU + d(рV) или δQ = d(U + pV) = dH, т.к. Н = U + pV. Для конечных изменений: QР = U + рV = Н. В случае идеального газа работа вычисляется: W = рV = nRT.