Процессы изменения состояния термодинамических систем

Нажмите для полного просмотра!

Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №2

Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №3

Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №4

Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №5

Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №6

Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №7

Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №8

Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №9

Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №10

Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №11

Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №12

Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №13

Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №14

Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №15

Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №16

Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №17

Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №18

Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №19

Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №20

Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №21

Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №22

Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №23

Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №24

Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №25

Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №26

Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №27

Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №28

Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №29

Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №30

Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №31

Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №32

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Процессы изменения состояния термодинамических систем. Доклад-сообщение содержит 32 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Процессы изменения состояния термодинамических систем Процессы изменения состояния термодинамических систем Классификация термодинамических процессов Термодинамический процесс может быть задан либо графическим способом в виде изображения процесса в координатах p-v, p-T, Т-s, либо в аналити-ческой форме в виде зависимости Уравнение процесса может быть также задано исходным условием о неизменном значении в этом процессе какой - либо функции состояния или условием о равенстве нулю какого – либо эффекта термодинамического процесса

Слайд 2

Описание слайда:

При изучении термодинамических процессов определяются: 1) закономерность изменения параметров состояния рабочего тела, то есть выводится уравнение процесса или дается его графическое изображение в координатах p-v, p-T, Т-s и т.д.; 2) параметры состояния системы в начальной и конечной точках процесса; 3) численные значения работы и теплообмена в процессе; 4) изменение значений внутренней энергии, энтальпии и энтропии рабочего тела. Простейшие термодинамические процессы Простейшими термодинамическими процессами обычно считают изобарный, изохорный и изопотенциальные процессы.

Слайд 3

Описание слайда:

Изобарный процесс – процесс в котором давление в системе остается постоянным .

Слайд 4

Описание слайда:

Изобарные процессы подвода или отвода теплоты происходят в поршневых двигателях внутреннего сгорания, газотурбинных, паросиловых, холодильных установках и др. Для идеального газа в изобарном процессе (1-2) соотношение объемов прямо пропорционально соотношению температур Удельная термодинамическая и потенциальная работы в изобарном процессе определяются из соотношений

Слайд 5

Описание слайда:

Для идеального газа Количество теплоты, подведенной к рабочему телу или отведенной от него в изобарном процессе, опреде-ляется из выражения первого начала термодинамики Для идеального газа

Слайд 6

Описание слайда:

Изохорный процесс – процесс, при котором объем системы или удельный объем рабо- чего тела остается постоянным.

Слайд 7

Описание слайда:

В изохорных процессах происходит увеличение или уменьшение давления, что связано с соответствен – ным изменением температуры – подводом или отводом теплоты. Изохорные процессы подвода или отвода теплоты происходят в поршневых двигателях внутреннего сго- рания, газотурбинных, паросиловых установках и др. Для идеального газа в изохорном процессе соотношение давлений прямо пропорционально соотношению температур

Слайд 8

Описание слайда:

Удельная термодинамическая и потенциальная работы в изохорном процессе определяются из соотно- шений Для идеального газа Количество теплоты, подведенной к рабочему телу или отведенной от него в изохорном процессе, определя- ется из выражения первого начала термодинамики

Слайд 9

Описание слайда:

Для идеального газа Изопотенциальный процесс – термодинамический процесс изменения состояния системы, при котором значение потенциальной функции сохраняет неизменное значение

Слайд 10

Описание слайда:

Для идеального газа, согласно уравнению Клапейрона изопотенциальный процесс является и изотермическим . Удельная термодинамическая и потенциальная работы в изопотенциальном процессе определяются из следую- щих соотношений:

Слайд 11

Описание слайда:

Нетрудно заметить, что постоянство приводит к условию Поэтому, в изопотенциальном процессе численные значения термодинамической и потенциальной работ равны между собой.

Слайд 12

Описание слайда:

Для идеального газа pv=RT=idem (изотермический) Количество теплоты, подведенной к рабочему телу или отведенной от него в изопотенциальном процессе определяется из выражения первого начала термодинамики по балансу рабочего тела Для идеалного газа du=0; dh=0

Слайд 13

Описание слайда:

Адиабатный процесс - термодинамический процесс изменения состояния системы, при котором отсутствует теплообмен и в силу обратимости процесса энтропия остается величиной постоянной

Слайд 14

Описание слайда:

Из выражения первого начала термодинамики для простого тела при условии имеем Отсюда следует выражение для показателя адиабатного процесса где ns=k – показатель адиабаты. Расчетное выражение для расчета показателя адиабатного процесса

Слайд 15

Описание слайда:

После интегрирования при условия постоянства показателя процесса имеем Для идеального газа показатель адиабаты равен k= cp/cv

Слайд 16

Описание слайда:

Из уравнения адиабатного процесса получим выражение для связи параметров состояния потенцируя имеем

Слайд 17

Описание слайда:

Выражения конечных (интегральных) величин термодинамической и потенциальных работа в адиабат- ном процесс можно получить при сопоставлении их элементарных значений С учетом определения показателя адиабаты имеем:

Слайд 18

Описание слайда:

Интегрируя последнее выражение с учетом того, что k=idem, получим интегрального уравнения термодинамической работы Введем понятие характеристики процесса расширения или сжатия

Слайд 19

Описание слайда:

Окончательно имеем уравнения для определения термодинамической и потенциальной работы Различные уравнения для определения характе- ристики расширения или сжатия определяются с учетом уравнения адиабаты

Слайд 20

Описание слайда:

Применительно для идеального газа имеем:

Слайд 21

Описание слайда:

Уравнения перечисленных простейших и любых других термодинамических процессов могут быть представлены одним уравнением. Это уравнение назы- вается уравнением политропы, а термодинамические процессы, описываемые этим уравнением, называются политропными. Политропные процессы Политропным процессом с постоянным показателем называется обратимый термодинамический процесс изменения состояния простого тела, подчиняющийся уравнению

Слайд 22

Описание слайда:

где п – показатель политропы, являющий в рассматриваемом процессе постоянной величиной, которая может иметь любые частные значения - положительные и отрицательные (-  n  +). Физический смысл показателя политропы п определяется после дифференцирования уравнения политропы

Слайд 23

Описание слайда:

Слайд 24

Описание слайда:

Это значит, что постоянный показатель политропы определяется соотношением потенциальной и термодинамической работ в элементарном или конечном процессах. Значения этих работ могут быть определены графически в координатах В логарифмических координатах политропный процесс (политропа) с постоянным показателем представляет собой прямую линию При этом, постоянный показатель политропы определяется как тангенс угла наклона линии процесса к оси абсцисс ( )

Слайд 25

Описание слайда:

Из соотношения показателя политропи следует, что для изобарного процесса , для изохорного процесса nv = ± ∞, для изопотенциальног процесса npv = 1 (для идеального газа =1 , это означает, что для идеального газа изоротенциальный, изотермический, изоэнергетический и изоэнтальпийный процессы совпа дают), для адиабатного процесс n = k.

Слайд 26

Описание слайда:

Работа в политропных процессах Выражения конечных (интегральных) величин термодинамической и потенциальных работ в политро- пных процессах для идеального газа pv = RT и

Слайд 27

Описание слайда:

Теплообмен в политропном процессе для простых тел выводится также на основе рассмотрения выражения первого начала термодинамики

Слайд 28

Описание слайда:

Введем следующие обозначения:

Слайд 29

Описание слайда:

Для определения величин ( и ) рассмотрим два термодинамических процесса:

Слайд 30

Описание слайда:

С учетом полученных соотношений для определения av и ap, находим выражения для расчета удельных значений изменения внутренней энергии и теплообмена в элементарном процессе: