Кальций - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Кальций. Доклад-сообщение содержит 25 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

КАЛЬЦИЙ Ca 9 класс

Слайд 2

Описание слайда:

ПЛАН: 1. КАЛЬЦИЙ – КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ 2. НЕМНОГО ОБ ИСТОРИИ… 3. РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ В ПРИРОДЕ. 4. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.. 5. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. 6. ПОЛУЧЕНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕ.

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Природный элемент представляет смесь шести стабильных изотопов: Природный элемент представляет смесь шести стабильных изотопов: 40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca 48Ca, из которых наиболее распространен 40Ca (96, 97%).

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Вильгельм Бунзен

Слайд 7

Описание слайда:

В биосфере происходит исключительно резкая дифференциация Ca, связанная главным образом с "карбонатным равновесием": при взаимодействии углекислого газа с карбонатом СаСО3 образуется растворимый бикарбонат Ca(HCO3)2: В биосфере происходит исключительно резкая дифференциация Ca, связанная главным образом с "карбонатным равновесием": при взаимодействии углекислого газа с карбонатом СаСО3 образуется растворимый бикарбонат Ca(HCO3)2: CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

КАЛЬЦИЙ СОДЕРЖИТСЯ В ГОРНЫХ ПОРОДАХ .

Слайд 10

Описание слайда:

В солончаках и соленых озерах часто накапливается гипс Ca SO4*2H2O

Слайд 11

Описание слайда:

Реки приносят в океан много кальция (0,04%), который концентрируется в скелетах организмов.

Слайд 12

Описание слайда:

Он присутствует во всех тканях и жидкостях живых организмов.

Слайд 13

Описание слайда:

Залежи кальция - в соляных наплывах

Слайд 14

Описание слайда:

СТАЛАГМИТ

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

СТАЛАГМИТ

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 1.Имеет металлическую кристаллическую решётку. 2.Атомный радиус - 1,97. 3.Ионный радиус Са2+- 1,04. 4.Плотность – 1,54 г/см3. 5.Теплопроводность – 125,6 Вт/м * К. 6.Удельная теплоёмкость – 623,9 дж/кг * К

Слайд 19

Описание слайда:

Химические свойства Кальций в результате реакции отдает 2 электрона, т.е. окисляется: Ca2+ – 2е → Caо электронная формула: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Слайд 20

Описание слайда:

Химически Ca очень активен. При обычной температуре Ca легко взаимодействует с кислородом и влагой воздуха, поэтому его хранят в герметически закрытых сосудах или под минеральным маслом.

Слайд 21

Описание слайда:

Слайд 22

Описание слайда:

- С фтором реагирует на холоду: Са+|F2 = CaF2 -C хлором и бромом при температуре свыше 400°C: Са+Сl2 =CaCl2 Са+Br2 =CaBr2 -При нагревании на воздухе или в кислороде воспламеняется, давая основной оксид CaO. Известны также пероксиды Ca - CaO2 и CaO4.

Слайд 23

Описание слайда:

Трудно вступают в реакцию с азотом и фосфором: ЗСа + N2 = Са3N2 (нитрид магния) ЗСа + 2Р = Са3Р2 (фосфид кальция) Взаимодействуя с сухим водородом при 300-400 °C, Ca образует гидрид CaH2 - ионное соединение, в котором водород является анионом. Са + Н2 = СаН2 (гидрид кальция)

Слайд 24

Описание слайда:

Получение и применение. В промышленности кальций получают двумя способами: 1.Нагреванием брикетированной смеси СаО и порошка Al при 1200˚С в вакууме 0,01-0,02 мм.рт.ст.Выделяющиеся по реакции:6CaO+2Al=3CaO*l2O3+3Ca пары кальция конденсируются на холодной поверхности; 2.Электролизом расплава CaCl2 и KCl с жидким медно-кальциевым катодом приготовляют сплав Cu-Ca(65%Ca),из которого Ca отгоняют при температуре 950-1000˚С в вакууме 0,1-0,001 мм.рт.ст.