🗊Скачать презентацию Кислород

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Скачать презентацию Кислород , слайд №1Скачать презентацию Кислород , слайд №2Скачать презентацию Кислород , слайд №3Скачать презентацию Кислород , слайд №4Скачать презентацию Кислород , слайд №5Скачать презентацию Кислород , слайд №6Скачать презентацию Кислород , слайд №7Скачать презентацию Кислород , слайд №8Скачать презентацию Кислород , слайд №9


Слайды и текст этой презентации


Слайд 1


Скачать презентацию Кислород , слайд №1
Описание слайда:

Слайд 2





Кислород как элемент.
1.  Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер №8, 
         Ar = 16.
2. Строение атома:
P11 = 8; n01 = 8; ē = 8



валентность II, степень окисления -2 
                           (редко +2; +1; -1).
 3. Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических веществ, в том числе живых организмов-   до 65% по массе.
Описание слайда:
Кислород как элемент. 1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер №8, Ar = 16. 2. Строение атома: P11 = 8; n01 = 8; ē = 8 валентность II, степень окисления -2 (редко +2; +1; -1). 3. Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических веществ, в том числе живых организмов- до 65% по массе.

Слайд 3





Кислород как элемент (продолжение).
4. В земной коре его 49% по массе, в гидросфере – 89%  по массе.
5. В составе воздуха (в виде простого вещества) –  20-21% по объёму.
Состав воздуха:
О2 – 20-21 %; N2 – 78%; CO2 – 0,03%, 
остальное приходится на инертные газы, пары воды, примеси.
Описание слайда:
Кислород как элемент (продолжение). 4. В земной коре его 49% по массе, в гидросфере – 89% по массе. 5. В составе воздуха (в виде простого вещества) – 20-21% по объёму. Состав воздуха: О2 – 20-21 %; N2 – 78%; CO2 – 0,03%, остальное приходится на инертные газы, пары воды, примеси.

Слайд 4





Физические свойства
 Газ - без цвета, вкуса и запаха; в 100V H2O растворяется 3V O2 (н.у.);
 tкип= -183С; tпл = -219C; d по воздуху = 1,1. 
При давлении 760 мм. рт.ст. и температуре 
–183 С кислород сжижается
Описание слайда:
Физические свойства Газ - без цвета, вкуса и запаха; в 100V H2O растворяется 3V O2 (н.у.); tкип= -183С; tпл = -219C; d по воздуху = 1,1. При давлении 760 мм. рт.ст. и температуре –183 С кислород сжижается

Слайд 5





Химические свойства
С неметаллами
C + O2  CO2
S + O2  SO2
2H2 + O2  2H2O
 
Описание слайда:
Химические свойства С неметаллами C + O2  CO2 S + O2  SO2 2H2 + O2  2H2O  

Слайд 6





Способы получения
Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха).
Лабораторный способ (разложение некоторых кислородосодержащих веществ)
     2KClO3  –t;MnO2 2KCl + 3O2
     2H2O2  –MnO2 2H2O + O2
                                               Получение    3O2    2O3 
Во время грозы (в природе), 
(в лаборатории) в озонаторе
Описание слайда:
Способы получения Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха). Лабораторный способ (разложение некоторых кислородосодержащих веществ) 2KClO3 –t;MnO2 2KCl + 3O2 2H2O2 –MnO2 2H2O + O2 Получение 3O2  2O3 Во время грозы (в природе), (в лаборатории) в озонаторе

Слайд 7





Способы получения кислорода (продолжение).
перманганата калия при нагревании:
2KMnO4  –t K2MnO4 + MnO2 + O2
Разложение этой соли идёт при нагревании её 
выше 2000 С.









      Нагрев 2KMnO4                                                 Проверка собравшегося
                                                                                 кислорода
Описание слайда:
Способы получения кислорода (продолжение). перманганата калия при нагревании: 2KMnO4 –t K2MnO4 + MnO2 + O2 Разложение этой соли идёт при нагревании её выше 2000 С. Нагрев 2KMnO4 Проверка собравшегося кислорода

Слайд 8





Способы собирания
                                                                                                    
                                                                                                         вытеснение воды                    вытеснение воздуха           
                                                         
=
Описание слайда:
Способы собирания вытеснение воды вытеснение воздуха =

Слайд 9





Применение кислорода:
Находит широкое применение в медицине и промышленности.
При высотных полётах лётчиков снабжают специальными приборами с кислородом.
При многих лёгочных и сердечных заболеваниях, а также при операциях дают вдыхать кислород из кислородных подушек.
Кислородом в баллонах снабжают подводные лодки.
Горение рыхлого горючего материала, пропитанного жидким кислородом, сопровождается взрывом, что даёт возможность применять кислород при взрывных работах.
Жидкий кислород применяют в реактивных двигателях, в автогенной сварке и резке металлов, даже под водой.
Описание слайда:
Применение кислорода: Находит широкое применение в медицине и промышленности. При высотных полётах лётчиков снабжают специальными приборами с кислородом. При многих лёгочных и сердечных заболеваниях, а также при операциях дают вдыхать кислород из кислородных подушек. Кислородом в баллонах снабжают подводные лодки. Горение рыхлого горючего материала, пропитанного жидким кислородом, сопровождается взрывом, что даёт возможность применять кислород при взрывных работах. Жидкий кислород применяют в реактивных двигателях, в автогенной сварке и резке металлов, даже под водой.


Презентацию на тему Кислород можно скачать бесплатно ниже:

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию