🗊Скачать презентацию Общая характеристика неметаллов

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Скачать презентацию Общая характеристика неметаллов , слайд №1Скачать презентацию Общая характеристика неметаллов , слайд №2Скачать презентацию Общая характеристика неметаллов , слайд №3Скачать презентацию Общая характеристика неметаллов , слайд №4Скачать презентацию Общая характеристика неметаллов , слайд №5Скачать презентацию Общая характеристика неметаллов , слайд №6Скачать презентацию Общая характеристика неметаллов , слайд №7Скачать презентацию Общая характеристика неметаллов , слайд №8Скачать презентацию Общая характеристика неметаллов , слайд №9Скачать презентацию Общая характеристика неметаллов , слайд №10Скачать презентацию Общая характеристика неметаллов , слайд №11Скачать презентацию Общая характеристика неметаллов , слайд №12Скачать презентацию Общая характеристика неметаллов , слайд №13Скачать презентацию Общая характеристика неметаллов , слайд №14Скачать презентацию Общая характеристика неметаллов , слайд №15Скачать презентацию Общая характеристика неметаллов , слайд №16Скачать презентацию Общая характеристика неметаллов , слайд №17Скачать презентацию Общая характеристика неметаллов , слайд №18Скачать презентацию Общая характеристика неметаллов , слайд №19Скачать презентацию Общая характеристика неметаллов , слайд №20

Содержание


Слайды и текст этой презентации


Слайд 1


Скачать презентацию Общая характеристика неметаллов , слайд №1
Описание слайда:

Слайд 2


Скачать презентацию Общая характеристика неметаллов , слайд №2
Описание слайда:

Слайд 3






Из 109 химических элементов 22 неметаллы, расположены в правом верхнем углу ПСХЭ.
Неметаллы характеризуются маленькими радиусами атомов и большим числом электронов на последнем энергетическом уровне ( валентных электронов). Они с трудом отдают эти электроны и легко принимают чужие.
Описание слайда:
Из 109 химических элементов 22 неметаллы, расположены в правом верхнем углу ПСХЭ. Неметаллы характеризуются маленькими радиусами атомов и большим числом электронов на последнем энергетическом уровне ( валентных электронов). Они с трудом отдают эти электроны и легко принимают чужие.

Слайд 4





Химическая связь –ковалентная неполярная

Ковалентная неполярная связь - осуществляется посредством образования общих электронных пар между атомами  одного и того же химического элемента.
Описание слайда:
Химическая связь –ковалентная неполярная Ковалентная неполярная связь - осуществляется посредством образования общих электронных пар между атомами одного и того же химического элемента.

Слайд 5





Инертные или благородные газы  не образуют молекул и существуют в атомарном состоянии
Инертные или благородные газы  не образуют молекул и существуют в атомарном состоянии
Описание слайда:
Инертные или благородные газы не образуют молекул и существуют в атомарном состоянии Инертные или благородные газы не образуют молекул и существуют в атомарном состоянии

Слайд 6





При обычной температуре неметаллы могут быть в разном агрегатном состоянии
При обычной температуре неметаллы могут быть в разном агрегатном состоянии
Описание слайда:
При обычной температуре неметаллы могут быть в разном агрегатном состоянии При обычной температуре неметаллы могут быть в разном агрегатном состоянии

Слайд 7





 
Многие    не проводят электрический ток (кроме графита и кремния).
Не проводят тепло.
В твердом состоянии- хрупкие
Не имеют металлического блеска ( кроме  иода-I2 , графита-C и кремния Si)
Цвет охватывает все цвета спектра(красный-красный фосфор, желтый –сера, зеленый-хлор, фиолетовый –пары иода).
 Температура плавления изменяется   в огромном интервале  tпл (N2)= -210C  , а t пл (Алмаз) =3730С
Описание слайда:
Многие не проводят электрический ток (кроме графита и кремния). Не проводят тепло. В твердом состоянии- хрупкие Не имеют металлического блеска ( кроме иода-I2 , графита-C и кремния Si) Цвет охватывает все цвета спектра(красный-красный фосфор, желтый –сера, зеленый-хлор, фиолетовый –пары иода). Температура плавления изменяется в огромном интервале tпл (N2)= -210C , а t пл (Алмаз) =3730С

Слайд 8





Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называется аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями, или модификациями.
Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называется аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями, или модификациями.
Описание слайда:
Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называется аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями, или модификациями. Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называется аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями, или модификациями.

Слайд 9








1. строение молекулы
 пример: О2     и   О3

2.строение кристаллической решетки
пример: алмаз и графит
Описание слайда:
1. строение молекулы пример: О2 и О3 2.строение кристаллической решетки пример: алмаз и графит

Слайд 10





Аллотропные формы кислорода
Кислород образует две аллотропные модификации  (причина- строение молекулы)
Описание слайда:
Аллотропные формы кислорода Кислород образует две аллотропные модификации (причина- строение молекулы)

Слайд 11





Аллотропные модификации углерода
Углерод образует две аллотропные формы (причина – строение кристаллической решётки)
Описание слайда:
Аллотропные модификации углерода Углерод образует две аллотропные формы (причина – строение кристаллической решётки)

Слайд 12





Аллотропные модификации фосфора
Фосфор образует семь аллотропных модификаций, причиной является строение кристаллической решётки. Наиболее известны две аллотропные модификации
Описание слайда:
Аллотропные модификации фосфора Фосфор образует семь аллотропных модификаций, причиной является строение кристаллической решётки. Наиболее известны две аллотропные модификации

Слайд 13





Есть ли  аллотропия у металлов?
Надо отметить, что аллотропные формы образуют не только неметаллы, но и металлы.
Например, олово Sn образует две модификации белое-олово  (всем известный белый очень пластичный и мягкий металл, из которого делают оловянных солдатиков) 
При температуре   -330C   белое олово превращается в серое (мелкокристаллический порошок со свойствами неметалла), этот переход называют оловянной чумой.
Описание слайда:
Есть ли аллотропия у металлов? Надо отметить, что аллотропные формы образуют не только неметаллы, но и металлы. Например, олово Sn образует две модификации белое-олово (всем известный белый очень пластичный и мягкий металл, из которого делают оловянных солдатиков) При температуре -330C белое олово превращается в серое (мелкокристаллический порошок со свойствами неметалла), этот переход называют оловянной чумой.

Слайд 14





Химические свойства неметаллов 
Проявляют сильные окислительные свойства, но многие могут выступать и как восстановители ( исключение -F2). Неметаллы образуют кислотные оксиды, кислоты и входят в состав солей  в виде кислотных остатков.
Описание слайда:
Химические свойства неметаллов Проявляют сильные окислительные свойства, но многие могут выступать и как восстановители ( исключение -F2). Неметаллы образуют кислотные оксиды, кислоты и входят в состав солей в виде кислотных остатков.

Слайд 15





 Совершите преобразования
S            SO3             H2SO4         CaSO4
Описание слайда:
Совершите преобразования S SO3 H2SO4 CaSO4

Слайд 16





Воздух   - смесь неметаллов и их соединений.

В конце ХYlll века А.Л.Лавуазье установил, что воздух не простое вещество, а смесь газообразных   неметаллов
Описание слайда:
Воздух - смесь неметаллов и их соединений. В конце ХYlll века А.Л.Лавуазье установил, что воздух не простое вещество, а смесь газообразных неметаллов

Слайд 17





 Состав воздуха
Постоянная составная часть воздуха:
                     по объёму                  по массе
Азот  N2           78,2%                     75,50%
Кислород O2   20,9%                     23,20%
Благородные газы 
(в основном аргон)      0,94%                      1,30%
Описание слайда:
Состав воздуха Постоянная составная часть воздуха: по объёму по массе Азот N2 78,2% 75,50% Кислород O2 20,9% 23,20% Благородные газы (в основном аргон) 0,94% 1,30%

Слайд 18





Переменные составные части воздуха - это CO2 , H2O  и О3 
Переменные составные части воздуха - это CO2 , H2O  и О3 
Случайные составные части воздуха – пыль, микроорганизмы, пыльца растений. некоторые газы, в том числе и те, которые образуют кислотные дожди(SO2,SO3,N2O5 ).
Описание слайда:
Переменные составные части воздуха - это CO2 , H2O и О3 Переменные составные части воздуха - это CO2 , H2O и О3 Случайные составные части воздуха – пыль, микроорганизмы, пыльца растений. некоторые газы, в том числе и те, которые образуют кислотные дожди(SO2,SO3,N2O5 ).

Слайд 19





Воздух, свободный от переменных и случайных составных частей, прозрачен, лишён цвета, вкуса и запаха,  Мвоздуха= 29г/см3
Воздух, свободный от переменных и случайных составных частей, прозрачен, лишён цвета, вкуса и запаха,  Мвоздуха= 29г/см3
Описание слайда:
Воздух, свободный от переменных и случайных составных частей, прозрачен, лишён цвета, вкуса и запаха, Мвоздуха= 29г/см3 Воздух, свободный от переменных и случайных составных частей, прозрачен, лишён цвета, вкуса и запаха, Мвоздуха= 29г/см3

Слайд 20





Воздух – это океан газов, на дне которого живут люди, животные и растения. Он необходим для дыхания и фотосинтеза. Растворенный в воде кислород воздуха служит для дыхания обитателей водной среды 
Воздух – это океан газов, на дне которого живут люди, животные и растения. Он необходим для дыхания и фотосинтеза. Растворенный в воде кислород воздуха служит для дыхания обитателей водной среды 
( рыб и водных растений).
Описание слайда:
Воздух – это океан газов, на дне которого живут люди, животные и растения. Он необходим для дыхания и фотосинтеза. Растворенный в воде кислород воздуха служит для дыхания обитателей водной среды Воздух – это океан газов, на дне которого живут люди, животные и растения. Он необходим для дыхания и фотосинтеза. Растворенный в воде кислород воздуха служит для дыхания обитателей водной среды ( рыб и водных растений).


Презентацию на тему Общая характеристика неметаллов можно скачать бесплатно ниже:

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию